Tugas No.1.

Pada gambar yang ditampilkan

menggambarkan model atom

1. Silikon

2. Belerang

3. Oksigen

4. Karbon

Penjelasan: atom yang modelnya ditunjukkan pada gambar memiliki dua tingkat energi, tingkat pertama memiliki 2 elektron, dan tingkat kedua memiliki 4. Artinya, ini adalah atom unsur No. 6 dalam Tabel Periodik - karbon. Jawaban yang benar adalah 4.

Tugas No.2.

Untuk unsur kimia golongan IVA sistem periodik dengan bertambahnya massa atom relatif:

1. Sifat logam meningkat dan valensi senyawa hidrogen meningkat

2. Muatan inti atom dan jari-jari atom bertambah

3. Jumlah lapisan elektron dalam suatu atom dan kenaikan valensi tertinggi

4. Sifat nonlogam bertambah dan jumlah lapisan elektronik dalam suatu atom bertambah

Penjelasan: Unsur-unsur dalam golongan yang sama mempunyai valensi pada senyawa hidrogen dan valensi paling tinggi. Dan muatan inti atom serta jari-jari atom dalam satu golongan bertambah. Misalnya, karbon memiliki muatan inti +6, dan silikon memiliki muatan inti +14. Jawaban yang benar adalah 2.

Tugas No.3.

Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen polar dan kovalen nonpolar berturut-turut adalah:

1. Klorin dan hidrogen klorida

2. Air dan nitrogen

3. Hidrogen sulfida dan metana

4. Oksigen dan sulfur oksida (IV)

Penjelasan: Ikatan kovalen polar merupakan ciri senyawa berbagai nonlogam, dan ikatan kovalen nonpolar merupakan ciri nonlogam diatomik, jadi kita memilih air dan nitrogen. Jawaban yang benar adalah 2.

Tugas No.4.

Dalam zat yang rumusnya adalah: CrO3, CrCl2, Cr(OH)3, kromium menunjukkan bilangan oksidasi yang sama dengan:

1. +6, +2, +3

2. +6, +3, +2

3. +3, +2, +3

4. +3, +2, +6

Penjelasan: CrO3 - oksigen dalam oksida memiliki bilangan oksidasi -2, kemudian untuk kromium +6, CrCl2 - untuk klorin bilangan oksidasinya adalah -1, dan untuk kromium - +2, Cr(OH)3 - untuk ion hidroksida bilangan oksidasinya adalah -1 , dan untuk kromium - +3. Jawaban yang benar adalah 1.

Tugas No.5.

Zat kompleks mencakup masing-masing zat yang ditunjukkan dalam deret tersebut

1. Karbon dioksida, air, nitrogen, klorin

2. Garam meja, gula, hidrogen klorida, amonia

3. Hidrogen sulfida, kalsium, klorin, metana

4. Asam sulfat, fluor, seng oksida, aluminium

Penjelasan: zat kompleks terdiri dari atom-atom dari dua unsur atau lebih, antara lain: garam meja, gula, hidrogen klorida, amonia. Jawaban yang benar adalah 2.

Tugas No.6.

Pembentukan gas terjadi ketika larutan dikeringkan:

1. Kalsium klorida dan perak nitrat

2. Asam nitrat dan kalium hidroksida

3. Natrium karbonat dan asam klorida

4. Besi (III) hidroksida dan asam sulfat

Penjelasan: evolusi gas dimungkinkan dengan pembentukan asam karbonat atau asam sulfat atau asam karbonat amonium terbentuk pada reaksi ketiga. Mari kita tuliskan:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Jawaban yang benar adalah 3.

Tugas No.7.

Elektrolit mencakup masing-masing zat yang rumusnya adalah:

1. N2O, KOH, Na2CO3

2. Cu(NO3)2, HCl, Na2SO4

3. Ba(OH)2, NH3xH2O, H2SiO3

4. CaCl2, Cu(OH)2, SO2

Penjelasan: elektrolit - zat yang menghantarkan arus listrik ketika terdisosiasi menjadi ion. Elektrolit kuat adalah basa, asam kuat, dan garam. Jawaban yang benar adalah 2.

Tugas No.8.

Menurut persamaan ion tereduksi

Al³ + + 3OH‾ = Al(OH)3

berinteraksi:

1. Aluminium sulfat dan barium hidroksida

2. Aluminium nitrat dan kalium hidroksida

3. Aluminium oksida dan natrium hidroksida

4. Aluminium fosfat dan kalsium hidroksida

Penjelasan: Persamaan ionik yang disingkat ini hanya dapat diperoleh dalam reaksi dimana satu-satunya zat yang tidak larut adalah aluminium hidroksida. Pada reaksi pertama, barium sulfat tidak larut, pada reaksi ketiga - aluminium oksida, pada reaksi keempat - kalsium fosfat. Semua nitrat dan semua garam kalium larut, jadi kita memilih persamaan kedua. Jawaban yang benar adalah 2.

Tugas No.9.

Besi menggantikan logam dari larutan:

1. ZnCl2

2. Cu(NO3)2

3. Al2(SO4)3

4.Mg(NO3)2

Penjelasan: besi hanya dapat menggantikan logam yang lebih lemah; di antara logam yang terdaftar, hanya tembaga yang merupakan logam yang lebih lemah. Jawaban yang benar adalah 2.

Tugas No.10.

Kalium oksida bereaksi dengan masing-masing zat yang ditunjukkan dalam rangkaian

1. Air, karbon monoksida (II), asam sulfat

2. Barium oksida, air, natrium hidroksida

3. Air, karbon monoksida (IV), asam klorida

4. Amonia, oksigen, asam nitrat

Penjelasan: Barium oksida merupakan oksida basa, yaitu bereaksi dengan zat yang bersifat asam, seperti karbon monoksida (IV) dan asam klorida, dan dengan air membentuk kalium hidroksida. Jawaban yang benar adalah 3.

Tugas No.11.

Garam yang tidak larut terbentuk ketika larutan berinteraksi

1. Natrium klorida dan asam nitrat

2. Magnesium klorida dan natrium karbonat

3. Tembaga(II) klorida dan natrium hidroksida

4. Aluminium klorida dan asam sulfat

Penjelasan: pada reaksi pertama terbentuk garam larut - natrium nitrat, pada reaksi kedua - magnesium karbonat (tidak larut) dan natrium klorida (larut). Yang ketiga - natrium klorida larut, yang keempat - aluminium sulfat yang larut. Jawaban yang benar adalah 2.

Tugas No.12.

Larutan kalium fosfat bereaksi

1. Dengan kalsium nitrat

2. Dengan asam nitrat

3. Dengan amonium sulfat

4. Dengan natrium hidroksida

Penjelasan: di sini reaksi pertukaran harus terjadi; reaksi tersebut akan selesai hanya jika terbentuk endapan atau gas. Pada reaksi pertama terbentuk kalium nitrat (semua nitrat larut) dan kalsium fosfat (endapan), yang berarti reaksi berlangsung sampai selesai. Jawaban yang benar adalah 1.

Tugas No.13.

Ketika bercampur dengan udara, masing-masing gas menjadi mudah meledak:

1. Nitrit oksida (II) dan metana

2. Hidrogen dan karbon monoksida (II)

3. Sulfur (IV) oksida dan amonia

4. Metana dan hidrogen

Penjelasan: Udara mengandung oksigen; ketika oksigen dan hidrogen dicampur dalam volume tertentu, terjadi reaksi ledakan, dan metana adalah gas yang sangat boros energi dan terbakar di udara, melepaskan sejumlah besar panas. Jawaban yang benar adalah 4.

Tugas No.14.

Belerang merupakan oksidator dalam reaksi tersebut, persamaannya adalah:

1.2SO2 + O2 = 2SO3

2.2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

3. H2S + Br2 = 2HBr + S

4. 2Al + 3S = Al2S3

Penjelasan: Zat pengoksidasi menerima elektron dalam reaksi redoks. Mari kita perhatikan perubahan bilangan oksidasi belerang dalam reaksi berikut.

1.+4 (-2e) → +6

2. -2 (-6e) → +4

3. -2 (-2е) → 0

4. 0 (+2e) → -2

Artinya, belerang menerima elektron pada reaksi terakhir. Jawaban yang benar adalah 4.

Tugas No.15.

Fraksi massa kalsium dalam kalsium karbonat sama dengan:

1. 0,8

2. 0,4

3. 0,2

4. 0,6

Penjelasan: Mari kita hitung fraksi massa kalsium menggunakan rumus:

ω = (Ar(Ca) x n)/Mr, dimana n adalah jumlah atom kalsium dalam molekul.

ω(Ca) = 40/100 = 0,4

Jawaban yang benar adalah 2.

Tugas No.16.

Kesamaan magnesium dan seng adalah

1. Adanya jumlah lapisan elektron yang sama dalam atomnya

2. Adanya dua elektron pada lapisan elektron terluar dalam atomnya

3. Pembentukan oksida yang lebih tinggi, yang diklasifikasikan sebagai oksida basa

4. Fakta bahwa mereka adalah zat pereduksi dalam reaksi dengan non-logam

5. Fakta bahwa oksidanya sangat larut dalam air

Penjelasan: magnesium berada pada periode ketiga, pada golongan A kedua dan merupakan logam alkali tanah, seng pada periode keempat, pada golongan B kedua dan merupakan logam transisi, yaitu kedua unsur ini mempunyai jumlah lapisan elektron yang berbeda. . Tetapi jumlah elektron pada tingkat terluarnya sama - 2. Seng oksida bersifat amfoter, bukan basa. Dan dalam reaksi dengan non-logam, mereka adalah zat pereduksi karena mereka menyumbangkan elektron. Oksidanya tidak larut dalam air. Jawaban yang benar adalah 24.

Tugas No.17.

Pernyataan berikut adalah tipikal untuk etana

1. Mengubah warna air brom

2. Masuk ke dalam reaksi dehidrogenasi

3. Atom karbon dalam suatu molekul dihubungkan oleh ikatan tunggal

4. Molekul tersebut mengandung satu atom karbon

5. Mengacu pada zat organik yang mengandung oksigen

Penjelasan: etana adalah hidrokarbon jenuh, yang dicirikan terutama oleh reaksi substitusi. Ia juga dapat mengalami dehidrogenasi, berubah menjadi etilen atau asetilena. Jawaban yang benar adalah 23.

Tugas No.18.

Tetapkan korespondensi antara dua zat dan reagen yang dapat digunakan untuk membedakan zat-zat tersebut

Zat

1. SO3(g) dan O2(g)

2. HNO3(larutan) dan NH3(larutan)

3. BaCO3(s) dan BaO(s)

Reagen

1. Na2SO4(larutan)

2. Ca(OH)2(larutan)

3. Fenolftalein

4. HCl(larutan)

Penjelasan: dua gas pertama dapat dibedakan dalam reaksi dengan kalsium hidroksida: sulfur oksida akan membentuk garam - kalsium sulfat, tetapi oksigen tidak akan bereaksi. Larutan asam nitrat dan amonia dapat dibedakan menggunakan indikator - fenolftalein; larutan ini akan memberikan warna yang berbeda: dalam lingkungan asam tidak berwarna, dan dalam lingkungan sedikit basa akan berwarna merah muda. Jawaban yang benar adalah 234.

Tugas No.19.

Cocokkan nama zat dengan reagen yang dapat berinteraksi dengan zat tersebut

Nama zat

A. Hidrogen sulfida

B. Belerang (VI) oksida

B. Belerang (IV) oksida

Reagen

1. O2, KOH(larutan)

2. Hg, H2O

3. O2, Cu

4. H2O, CaO

Penjelasan: Hidrogen sulfida bereaksi dengan oksigen (dengan kekurangan oksigen, belerang dan air terbentuk, dan dengan kelebihan oksigen, belerang oksida (IV) terbentuk) dan dengan kalium hidroksida (dengan pembentukan kalium sulfida dan air). Sulfur (IV) oksida bereaksi dengan reagen yang sama. Dan sulfur oksida (VI) bereaksi dengan air membentuk asam sulfat dan dengan kalsium oksida membentuk kalsium sulfat. Jawaban yang benar adalah 141.

Tugas No.20.

Dengan menggunakan metode keseimbangan elektronik, susunlah koefisien-koefisien dalam persamaan reaksi yang diagramnya

K2MnO4 + HCl(konsentrasi) → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

Identifikasi zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

Penjelasan: Dalam reaksi ini, bilangan oksidasi berubah - mangan dan klorin.

Mari kita tuliskan saldonya:

Mn(+6) +4e → Mn(+2) | 1 - zat pengoksidasi

2Cl(-1) -2e → Cl2(0) | 2 - zat pereduksi

Mari kita atur koefisiennya.

K2MnO4 + 8HCl(konsentrasi) → MnCl2 + 2KCl + 2Cl2 + 4H2O

Tugas No.21.

Larutan asam sulfat berlebih ditambahkan ke 400 g larutan kalium silikat dan diperoleh 19,5 g endapan. Berapa fraksi massa garam (dalam%) dalam larutan asal?

Penjelasan: Mari kita tuliskan reaksinya.

K2SiO3 + H2SO4 → H2SiO3↓ + K2SO4

Mari kita hitung jumlah zat asam silikat.

n(H2SiO3) = 19,5/(2+28+48) = 0,25 mol

n(H2SiO3) = n(K2SiO3) = 0,25 mol

Mari kita hitung massa zat kalium silikat.

M(K2SiO3) = 39x2 + 28 + 48 = 154 g/mol

m(K2SiO3) = 0,25 x 154 = 38,5 gram

ω(K2SiO3) = 38,5/400 x 100% = 9,625%

Jawaban: fraksi massa garam dalam larutan asal adalah 9,625%.

Tugas No.22.

Zat yang diberikan : ZnSO4, HNO3(conc), Hg, Cu, I2, KOH. Dengan menggunakan air dan zat-zat yang diperlukan hanya dari daftar ini, dapatkan tembaga (II) hidroksida dalam dua tahap. Jelaskan tanda-tanda reaksi. Untuk reaksi pertukaran ion, tuliskan persamaan ionik singkat untuk reaksi tersebut.

Penjelasan: Katakanlah tembaga bereaksi dengan asam nitrat pekat.

Cu + 4HNO3(konsentrasi) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Kemudian tembaga nitrat akan bereaksi dengan kalium hidroksida membentuk tembaga hidroksida yang tidak larut.

Cu(NO3)2 + KOH = KNO3 + Cu(OH)2↓

1. Zat yang komposisinya sesuai dengan rumus P 2 O 5 mengacu pada:

a) asam; b) oksida asam;

c) alasan; d) oksida basa.

2. Endapan terbentuk dari interaksi larutan NaOH dengan zat yang rumus rumusnya adalah:

a) CO 2; b) FeSO 4; c) H 3 PO 4; d) BaCl 2.

3. Potasium hidroksida Bukan bereaksi dengan suatu zat yang mempunyai rumus:

a) P 2 O 5; b) H 2 JADI 4; c) Ba(OH)2; d) AlCl 3 .

4. Skema umum transformasi

E -> EO 2 -> N 2 EO 3

a) fosfor -> fosfor oksida (V) -> asam fosfat;

b) aluminium -> aluminium oksida -> aluminium hidroksida;

c) kalsium -> kalsium oksida -> kalsium hidroksida;

d) karbon -> karbon monoksida (VI) -> asam karbonat.

1. Zat yang komposisinya sesuai dengan rumus Ba(OH) 2 mengacu pada:

a) basa; b) oksida basa;

c) garam; d) basa tidak larut.

2. Endapan terbentuk ketika larutan H 2 SO 4 berinteraksi dengan suatu zat yang rumusnya adalah:

a) HNO 3; b) Fe(NO3)2; c) Na 3 PO 4; d) BaCl 2.

3. Natrium hidroksida bereaksi dengan zat yang mempunyai rumus:

a) JADI 2; b) Mg(OH)2; c) CaO; d) K 2 JADI 4.

4. Skema umum transformasi

E -> EO -> E(OH) 2

sesuai dengan seri genetik:

a) natrium -> natrium oksida -> natrium hidroksida;

b) aluminium -> aluminium oksida -> aluminium hidroksida;

c) barium -> barium oksida -> barium hidroksida;

d) fosfor -> fosfor oksida (V) -> asam fosfat.

1. Zat mana yang ekstra dalam rangkaian yang diusulkan:

a) AgNO 3; b) K 2 JADI 4; c) KOH; d) Ca 3 (PO 4) 2?

2. Ketika besi(III) hidroksida dipanaskan, terbentuk zat yang rumusnya adalah:

a) Fe dan H2O; b) FeO dan H 2 O;

c) Fe 2 O 3 dan H 2 O; d) FeO dan H2.

3. Reaksi kimia dimungkinkan antara zat yang rumusnya adalah:

a) Hg dan HCl; b) Fe dan Ca(NO 3) 2;

c) Cu dan AgNO 3; d) Zn dan Al(NO 3) 3.

4. Skema umum transformasi

E -> E 2 O 5 -> H 3 EO 4

sesuai dengan seri genetik:

a) nitrogen -> oksida nitrat (V) -> asam nitrat;

b) aluminium -> aluminium oksida -> aluminium hidroksida;

c) kalsium -> kalsium oksida -> kalsium hidroksida;

d) fosfor -> fosfor oksida (V) -> asam fosfat.

1. Oksida basa termasuk zat yang rumusnya adalah:

a) Bab 4; b) SiO2; c) Na 2 O; d) NaOH.

2.

a) H 2 SO 4 dan NaOH; b) K 2 CO 3 dan Ca(OH) 2;

c) MgO dan H 2 JADI 4; d) NaOH dan CuCl 2.

3. Tembaga(II) oksida bereaksi dengan masing-masing dua zat, rumusnya adalah:

a) H2 dan HCl; b) FeCl 3 dan H 2 SO 4;

c) NaOH dan Cl 2; d) CO 2 dan KNO 3.

4. Skema umum transformasi

E -> E 2 O -> EON

sesuai dengan seri genetik:

a) litium -> litium oksida -> litium hidroksida;

b) aluminium -> aluminium oksida -> aluminium hidroksida;

c) kalsium -> kalsium oksida -> kalsium hidroksida;

d) fosfor -> fosfor oksida (V) -> asam fosfat.

1.

b) Na 2 O – LiOH – KNO 3;

c) Fe 2 O 3 – NaOH – Pb(OH) 2;

d) CaO – H 2 SO 3 – KOH.

2. Besi(II) hidroksida dapat diperoleh melalui reaksi pertukaran antara alkali dan zat yang rumusnya adalah:

a) FeS; b) FeSO 4; c) Fe 2 (SO 4) 3; d) FeCl3.

3. Reaksi yang mungkin terjadi antara suatu zat dan larutan:

a) Ag dan K 2 SO 4 (larutan); b) Zn dan KCl (larutan);

c) Mg dan SnCl 2 (larutan); d) Ag dan CuSO 4 (larutan).

4. Dalam rantai transformasi

Na 2 O -> X -> NaCl

zat “X” dapat berupa:

a) HCl; b) NaOH; c) H2O; d) FeCl3.

1. Zat-zat yang terletak pada barisan oksida - hidroksida - garam berada pada deret :

a) P 2 O 5 – ZnSO 4 – Ba(OH) 2;

b) H 2 O – KOH– K 2 CO 3;

c) CaO – H 2 CO 3 – NaOH;

d) CaF 2 – NaOH – PbI 2.

2. Ketika tembaga(II) hidroksida dipanaskan, terbentuk zat yang rumusnya adalah:

a) Cu dan H 2 O; b) CuO dan H 2 O;

c) Cu 2 O dan H 2 O; d) CuO dan H2.

3. Larutan kalium hidroksida bereaksi dengan masing-masing zat secara berpasangan:

a) tembaga(II) klorida dan belerang(IV) oksida;

b) tembaga(II) oksida dan asam sulfat;

c) asam nitrat dan barium karbonat;

d) seng oksida dan natrium klorida.

4. Dalam rantai transformasi

P 2 O 5 -> X -> Na 3 PO 4

zat “X” dapat berupa:

a) NaCl; b) NaOH; c) H2O; d) H 3 PO 4.

2. Besi(III) hidroksida mengendap ketika larutan alkali bekerja pada:

a) besi(II) oksida;

b) besi(III) oksida;

c) larutan garam besi(II);

d) larutan garam besi(III).

3. Larutan natrium hidroksida bereaksi dengan masing-masing dua zat secara berpasangan:

a) besi(III) klorida dan karbon dioksida;

b) besi(II) oksida dan asam klorida;

c) asam sulfat dan kalsium karbonat;

d) seng oksida dan kalium klorida.

4. Dalam rantai transformasi

KOH -> X -> Fe 2 O 3

zat “X” dapat berupa:

a) Fe(NO3)3; b) NaOH; c) H2O; d) Fe(OH)3.

2. Basa yang tidak larut dan garam terbentuk melalui reaksi pertukaran antar zat, rumusnya adalah:

a) H 3 PO 4 dan NaOH; b) K 2 CO 3 dan Ba(OH) 2;

c) ZnO dan H 2 JADI 4; d) KOH dan FeCl3.

3. Besi(II) klorida bereaksi dengan masing-masing dua zat secara berpasangan:

a) Zn dan AgNO 3; b) HNO 3 dan CO 2;

c) CuO dan CO 2; d) MgO dan HCl.

4. Dalam rantai transformasi

C -> X -> CaCO 3

zat “X” dapat berupa:

a) CaO; b) Ca(OH)2; c) H2O; d) CO2.

2. Dua garam terbentuk melalui reaksi pertukaran antar zat yang rumusnya adalah:

a) K 3 PO 4 dan NaOH; b) K 2 CO 3 dan BaCl 2;

c) ZnSO 4 dan NaNO 3; d) KOH dan FeCl3.

3.

4. Dalam skema transformasi

Al(OH) 3 X Al(OH) 3

zat “A” dan “B” masing-masing dapat berupa:

a) Na 2 SO 4 dan H 2 SO 4; b) K 2 SO 4 dan KOH;

c) NaCl dan HCl; d) HNO 3 dan NaOH.

2. Untuk memperoleh hidrogen dan oksigen di laboratorium, perlu mengambil reagen berikut:

a) Cu dan HCl; KClO3; b) Zn dan HCl; KMnO4;

c) HCl; Na 2 HAI; d) H 2 O 2; HgO.

3. Tetapkan korespondensi antara rumus zat awal dan produk reaksi.

4. Dalam skema transformasi

FeCl 3 Fe(OH) 3 FeCl 3

zat “A” dan “B” masing-masing adalah:

a) H2O, NaOH; b) NaOH, HCl;

c) H2O, HCl; d) NaOH, NaCl.

Jawaban

Tes 1. Klasifikasi oksida dan sifat-sifatnya

Tes 2. Klasifikasi basa, preparasi dan sifat-sifatnya

Tes 3. Klasifikasi asam, sediaan dan sifat-sifatnya

Tes 4. Klasifikasi garam, sediaan dan sifat-sifatnya

Tes 5. Oksida dan hidroksida amfoter

Tes 6. Hubungan genetik antar golongan utama senyawa anorganik

Ujian akhir

Bersambung

Artikel ini akan menjelaskan kalium dari sudut pandang fisika dan kimia. Ilmu pertama mempelajari sifat mekanik dan eksternal zat. Dan yang kedua adalah interaksi mereka satu sama lain - ini adalah chemistry. Kalium adalah unsur kesembilan belas dalam tabel periodik. Miliknya Artikel ini akan membahas rumus elektronik kalium, perilakunya dengan zat lain, dll. Ini adalah salah satu logam paling aktif. Ilmu yang mempelajari unsur ini dan unsur lainnya adalah kimia. Kelas 8 mencakup studi tentang sifat-sifatnya. Oleh karena itu, artikel ini semoga bermanfaat bagi anak sekolah. Jadi, mari kita mulai.

Karakteristik kalium dari sudut pandang fisika

Ini adalah zat sederhana yang, dalam kondisi normal, berada dalam keadaan agregasi padat. Titik lelehnya adalah enam puluh tiga derajat Celcius. Logam ini mendidih ketika suhunya mencapai tujuh ratus enam puluh satu derajat Celcius. Zat yang dimaksud berwarna putih keperakan. Memiliki kilau logam.

Massa jenis kalium adalah delapan puluh enam per seratus gram per sentimeter kubik. Ini adalah logam yang sangat ringan. Rumus kalium sangat sederhana - tidak membentuk molekul. Zat ini terdiri dari atom-atom yang letaknya berdekatan dan mempunyai kisi kristal. Massa atom kalium adalah tiga puluh sembilan gram per mol. Kekerasannya sangat rendah - mudah dipotong dengan pisau, seperti keju.

Kalium dan kimia

Pertama-tama, kalium adalah unsur kimia yang memiliki aktivitas kimia sangat tinggi. Anda bahkan tidak dapat menyimpannya di udara terbuka, karena ia langsung bereaksi dengan zat di sekitarnya. Kalium merupakan unsur kimia yang termasuk golongan pertama dan periode keempat tabel periodik. Ia memiliki semua sifat yang menjadi ciri khas logam.

Interaksi dengan zat sederhana

Ini termasuk: oksigen, nitrogen, belerang, fosfor, halogen (yodium, fluor, klor, brom). Mari kita perhatikan interaksi kalium dengan masing-masingnya secara berurutan. Interaksi dengan oksigen disebut oksidasi. Selama reaksi kimia ini, kalium dan oksigen dikonsumsi dalam perbandingan molar empat bagian berbanding satu, menghasilkan pembentukan oksida logam tersebut dalam jumlah dua bagian. Interaksi ini dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi berikut: 4K + O2 = 2K2O. Saat kalium terbakar, Anda bisa mengamati

Oleh karena itu, reaksi ini dianggap kualitatif untuk penentuan kalium. Reaksi dengan halogen diberi nama sesuai dengan nama unsur kimianya: iodinasi, fluorinasi, klorinasi, brominasi. Interaksi ini dapat disebut reaksi adisi, karena atom dari dua zat berbeda bergabung menjadi satu. Contoh dari proses tersebut adalah reaksi antara kalium dan klor, yang menghasilkan pembentukan klorida dari logam tersebut. Untuk melakukan interaksi ini, perlu mengambil dua komponen ini - dua mol komponen pertama dan satu mol komponen kedua. Hasilnya adalah dua mol senyawa kalium. Reaksi ini dinyatakan dengan persamaan berikut: 2К + СІ2 = 2КІ. Kalium dapat membentuk senyawa dengan nitrogen bila dibakar di udara terbuka. Selama reaksi ini, logam tersebut dan nitrogen dikonsumsi dalam perbandingan molar enam bagian berbanding satu; sebagai hasil interaksi ini, kalium nitrida terbentuk dalam jumlah dua bagian. Hal ini dapat ditunjukkan sebagai persamaan berikut: 6K + N2 = 2K3N. Senyawa ini tampak sebagai kristal berwarna hijau kehitaman. Logam tersebut bereaksi dengan fosfor menurut prinsip yang sama. Jika kita mengambil tiga mol kalium dan satu mol fosfor, kita mendapatkan satu mol fosfida. Interaksi kimia ini dapat ditulis dalam bentuk persamaan reaksi berikut: 3K + P = K3P. Selain itu, kalium dapat bereaksi dengan hidrogen membentuk hidrida. Sebagai contoh dapat diberikan persamaan berikut: 2K + H2 = 2KN. Semua reaksi adisi hanya terjadi pada suhu tinggi.

Interaksi dengan zat kompleks

Karakteristik kalium dari sudut pandang kimia mencakup pertimbangan topik ini. Jenis senyawa yang dapat bereaksi dengan kalium meliputi air, asam, garam, dan oksida. Logam yang dimaksud bereaksi berbeda terhadap semuanya.

Kalium dan air

Unsur kimia ini bereaksi hebat dengannya. Ini menghasilkan hidroksida dan juga hidrogen. Jika kita mengambil dua mol kalium dan air, kita mendapatkan jumlah yang sama dan satu mol hidrogen. Interaksi kimia ini dapat dinyatakan dengan persamaan berikut: 2K + 2H2O = 2KOH = H2.

Reaksi dengan asam

Karena kalium adalah logam aktif, ia dengan mudah menggantikan atom hidrogen dari senyawanya. Contohnya adalah reaksi yang terjadi antara zat tersebut dan asam klorida. Untuk melaksanakannya, Anda perlu mengambil dua mol kalium, serta asam dalam jumlah yang sama. Hasilnya, dua mol terbentuk dan hidrogen menjadi satu mol. Proses ini dapat dituliskan dengan persamaan berikut: 2K + 2НІ = 2КІ + Н2.

Kalium dan oksida

Logam yang dimaksud bereaksi dengan kelompok zat anorganik ini hanya pada pemanasan yang signifikan. Jika atom logam yang merupakan bagian dari oksida lebih pasif daripada yang kita bicarakan dalam artikel ini, pada dasarnya terjadi reaksi pertukaran. Misalnya, jika Anda mengambil dua mol kalium dan satu mol tembaga oksida, maka sebagai hasil interaksinya Anda bisa mendapatkan satu mol oksida unsur kimia tersebut dan tembaga murni. Hal ini dapat ditunjukkan dalam bentuk persamaan berikut: 2K + CuO = K2O + Cu. Di sinilah sifat pereduksi potasium yang kuat ikut berperan.

Interaksi dengan pangkalan

Kalium mampu bereaksi dengan logam hidroksida yang berada di sebelah kanannya pada rangkaian aktivitas elektrokimia. Dalam hal ini, sifat restoratifnya juga muncul. Misalnya, jika kita mengambil dua mol kalium dan satu mol barium hidroksida, maka sebagai hasil reaksi substitusi kita akan memperoleh zat seperti kalium hidroksida dalam jumlah dua mol dan barium murni (satu mol) - maka akan mengendap . Interaksi kimia yang disajikan dapat direpresentasikan sebagai persamaan berikut: 2K + Ba(OH)2 = 2KOH + Ba.

Reaksi dengan garam

Dalam hal ini, kalium masih menunjukkan sifat-sifatnya sebagai zat pereduksi kuat. Dengan mengganti atom dengan unsur kimia yang lebih pasif, logam murni dapat diperoleh. Misalnya, jika Anda menambahkan tiga mol kalium ke dalam jumlah dua mol, maka sebagai hasil reaksi ini kita memperoleh tiga mol kalium klorida dan dua mol aluminium. Proses ini dapat dinyatakan dengan persamaan sebagai berikut: 3К + 2АІСІ3 = 3КІ2 + 2АІ.

Reaksi dengan lemak

Jika Anda menambahkan kalium ke zat organik golongan ini, ia juga akan menggantikan salah satu atom hidrogen. Misalnya, ketika stearin dicampur dengan logam tersebut, kalium stearat dan hidrogen akan terbentuk. Zat yang dihasilkan digunakan untuk membuat sabun cair. Di sinilah karakterisasi kalium dan interaksinya dengan zat lain berakhir.

Penggunaan kalium dan senyawanya

Seperti semua logam, logam yang dibahas dalam artikel ini diperlukan untuk banyak proses industri. Penggunaan utama kalium terjadi pada industri kimia. Karena aktivitas kimianya yang tinggi, logam alkali yang menonjol, dan sifat pereduksi, ia digunakan sebagai reagen untuk banyak interaksi dan produksi berbagai zat. Selain itu, paduan yang mengandung kalium digunakan sebagai pendingin dalam reaktor nuklir. Logam yang dibahas dalam artikel ini juga diterapkan dalam teknik kelistrikan. Selain semua hal di atas, ini merupakan salah satu komponen utama pupuk tanaman. Selain itu, senyawanya digunakan di berbagai industri. Jadi, dalam penambangan emas, kalium sianida digunakan, yang berfungsi sebagai reagen untuk memisahkan logam berharga dari bijih. Fosfat dari unsur kimia tersebut digunakan dalam produksi kaca dan merupakan komponen dari semua jenis produk pembersih dan bubuk. Korek api mengandung klorat dari logam ini. Dalam pembuatan film untuk kamera lama, bromida dari elemen tersebut digunakan. Seperti yang telah Anda ketahui, kalium dapat diperoleh dengan brominasi pada suhu tinggi. Dalam pengobatan, klorida dari unsur kimia ini digunakan. Dalam pembuatan sabun - stearat dan turunan lemak lainnya.

Mendapatkan logam yang dimaksud

Saat ini, kalium diekstraksi di laboratorium dengan dua cara utama. Yang pertama adalah reduksi hidroksida menggunakan natrium, yang secara kimia lebih aktif dibandingkan kalium. Dan yang kedua adalah mendapatkannya dari klorida, juga menggunakan natrium. Jika Anda menambahkan jumlah natrium yang sama ke satu mol kalium hidroksida, satu mol natrium alkali dan kalium murni akan terbentuk. Persamaan reaksi ini adalah sebagai berikut: KOH + Na = NaOH + K. Untuk melakukan reaksi jenis kedua, Anda perlu mencampurkan klorida logam tersebut dan natrium dalam proporsi molar yang sama. Akibatnya, zat seperti garam dapur dan kalium terbentuk dengan perbandingan yang sama. Interaksi kimia ini dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi berikut: KCI + Na = NaCl + K.

Struktur kalium

Atom unsur kimia ini, seperti unsur lainnya, terdiri dari inti yang mengandung proton dan neutron, serta elektron yang berputar mengelilinginya. Jumlah elektron selalu sama dengan jumlah proton yang ada di dalam inti. Jika ada elektron yang terlepas atau terikat pada suatu atom, maka elektron tersebut tidak lagi netral dan berubah menjadi ion. Mereka datang dalam dua jenis: kation dan anion. Yang pertama bermuatan positif, sedangkan yang kedua bermuatan negatif. Jika elektron ditambahkan ke atom, ia berubah menjadi anion, tetapi jika salah satu elektron meninggalkan orbitnya, atom netral menjadi kation. Karena nomor urut kalium menurut tabel periodik adalah sembilan belas, maka jumlah proton yang sama dalam inti unsur kimia ini. Oleh karena itu, kita dapat menyimpulkan bahwa terdapat sembilan belas elektron di sekitar inti. Jumlah proton yang terkandung dalam struktur suatu atom dapat ditentukan dengan mengurangkan nomor atom suatu unsur kimia dari massa atomnya. Jadi kita dapat menyimpulkan bahwa terdapat dua puluh proton dalam inti kalium. Karena logam yang dibahas dalam artikel ini termasuk dalam periode keempat, ia memiliki empat orbit di mana elektron terdistribusi secara merata, yang terus bergerak. Diagram kalium adalah sebagai berikut: orbit pertama memiliki dua elektron, orbit kedua memiliki delapan; sama seperti pada orbit ketiga, pada orbit terakhir, keempat, hanya satu elektron yang berputar. Hal ini menjelaskan tingginya tingkat aktivitas kimia logam ini - orbit terakhirnya tidak terisi penuh, sehingga cenderung bergabung dengan beberapa atom lain, akibatnya elektron pada orbit terakhirnya akan menjadi sama.

Dimana unsur ini dapat ditemukan di alam?

Karena ia memiliki aktivitas kimia yang sangat tinggi, ia tidak ditemukan di manapun di planet ini dalam bentuk murninya. Itu hanya dapat dilihat pada berbagai senyawa. kalium di kerak bumi adalah 2,4 persen. Mineral paling umum yang mengandung kalium adalah salvinit dan karnalit. Yang pertama memiliki rumus kimia sebagai berikut: NaCl.KCl. Warnanya beraneka ragam dan terdiri dari banyak kristal dengan berbagai warna. Tergantung pada rasio kalium klorida dan natrium, serta adanya pengotor, mungkin mengandung komponen merah, biru, merah muda, dan oranye. Mineral kedua - karnalit - tampak seperti kristal transparan, biru lembut, merah muda muda atau kuning pucat. Rumus kimianya seperti ini: KCl.MgCl2.6H2O. Ini adalah hidrat kristal.

Peran kalium dalam tubuh, gejala kekurangan dan kelebihan

Ini, bersama dengan natrium, menjaga keseimbangan air-garam sel. Ini juga terlibat dalam transmisi impuls saraf antar membran. Selain itu, mengatur keseimbangan asam basa di dalam sel dan di seluruh tubuh secara keseluruhan. Ia mengambil bagian dalam proses metabolisme, melawan terjadinya edema, dan merupakan bagian dari sitoplasma - sekitar lima puluh persennya - garam dari logam yang bersangkutan. Tanda-tanda utama tubuh kekurangan kalium adalah pembengkakan, timbulnya penyakit seperti sakit gembur-gembur, mudah tersinggung dan gangguan fungsi sistem saraf, reaksi lambat dan gangguan daya ingat.

Selain itu, jumlah unsur mikro yang tidak mencukupi berdampak buruk pada sistem kardiovaskular dan otot. Kekurangan kalium dalam jangka waktu yang sangat lama dapat menyebabkan serangan jantung atau stroke. Namun karena kelebihan potasium dalam tubuh, tukak usus kecil bisa berkembang. Untuk menyeimbangkan pola makan agar mendapatkan jumlah potasium yang normal, Anda perlu mengetahui makanan apa saja yang mengandungnya.

Makanan tinggi mikronutrien yang dimaksud

Pertama-tama, ini adalah kacang-kacangan seperti kacang mete, kenari, hazelnut, kacang tanah, almond. Selain itu, sejumlah besar ditemukan pada kentang. Selain itu, potasium terdapat pada buah-buahan kering seperti kismis, aprikot kering, dan plum. Kacang pinus juga kaya akan unsur ini. Konsentrasinya yang tinggi juga diamati pada kacang-kacangan: buncis, kacang polong, lentil. Kangkung laut juga kaya akan unsur kimia ini. Produk lain yang mengandung unsur ini dalam jumlah banyak adalah teh hijau dan coklat. Selain itu, konsentrasi tinggi ditemukan pada banyak buah-buahan, seperti alpukat, pisang, persik, jeruk, jeruk bali, dan apel. Banyak sereal yang kaya akan unsur mikro ini. Ini terutama jelai mutiara, serta gandum dan soba. Peterseli dan kubis Brussel juga kaya akan potasium. Selain itu juga terdapat pada wortel dan melon. Bawang merah dan bawang putih mengandung sejumlah besar unsur kimia yang dimaksud. Telur ayam, susu dan keju juga tinggi potasium. Norma harian unsur kimia ini untuk rata-rata orang adalah tiga hingga lima gram.

Kesimpulan

Setelah membaca artikel ini, kita dapat menyimpulkan bahwa kalium adalah unsur kimia yang sangat penting. Hal ini diperlukan untuk sintesis banyak senyawa dalam industri kimia. Selain itu, digunakan di banyak industri lainnya. Hal ini juga sangat penting bagi tubuh manusia, sehingga harus disuplai ke sana secara teratur dan dalam jumlah yang dibutuhkan bersama makanan.

Kalium oksida adalah padatan kristal yang membentuk kristal tidak berwarna. Ia memiliki dua modifikasi kristal yang stabil: kubik (hingga 372°C) dan heksagonal (di atas 372°C).

• Titik lebur - 740°C.
• Kepadatan - 2,32 g/cm3.

Kalium oksida meleleh di udara dan, menyerap CO 2, menghasilkan K 2 CO 3. Bereaksi hebat dengan air membentuk KOH. Bereaksi dengan eter dan alkohol.

Pada suhu 250°C bereaksi dengan H2. Dalam hal ini, KOH terbentuk. Pada suhu yang sama, ia bereaksi dengan NH 3 membentuk KOH dan KNH 2.

Model molekul tiga dimensi

Ia bereaksi penuh semangat dengan halogen, asam cair, dan berbagai asam. Ketika dipanaskan dengan oksida boron, aluminium, dan silikon, masing-masing membentuk borat, aluminat, dan polisilat.

Bila dipanaskan dengan NO 2, terbentuk campuran KNO 3 dan KNO 2.

Kalium oksida diperoleh:

Kandungan kalium oksida dalam tanah dan pupuk

Ketersediaan kalium bagi tanaman tergantung pada bentuk ketersediaan kalium dalam tanah. Kation PPC dan senyawa kalium yang larut dalam air merupakan sumber utama nutrisi kalium bagi tanaman. Dalam hal ini, derajat pasokan kalium ke dalam tanah untuk kebutuhan nutrisi tanaman dinyatakan dengan kandungan dalam bentuk bergerak dan melalui kalium oksida K 2 O. Nilai ini menunjukkan jumlah total kalsium yang dapat ditukar dan larut dalam air dalam mg/kg dari tanah.

Pupuk kalium sangat larut dalam air. Ketika dimasukkan ke dalam tanah, mereka dengan cepat larut dan, berdasarkan reaksi metabolisme, berinteraksi dengan PPC. Sebagian kalium dalam pupuk diubah menjadi senyawa tanah tetap yang tidak dapat ditukar.