Regulamentos de higiene de emergência e níveis de referência

Perigo de vazamento

Toxicidade aguda

Ação específica

Características físico-químicas

Estados agregados

Perigo de substância

características físicas

Solubilidade

Neutralização

Informação clínica, equipamentos de proteção, ações prioritárias no surto

A equação de reação para a produção de arsenito de sódio é geralmente escrita da seguinte forma:

Como2 Ó S + 2Na2C03 + HgO = 2Na2HAs03 + 2C02

No entanto, o produto técnico contém uma mistura de diferentes meta-sais Eácidos ortoarsenosos devido a reações:

3Na2C03+ Como 203 = 2Na3As03 + 3C02 Na2C03 + Como 203 + 2H20 = 2NaH2As03 + C02 Na2C03 + Asj03 = 2NaAs02 + C02

A produção de arsenito de sódio envolve a fervura do anidrido arsenoso em uma solução de soda em um reator equipado com uma serpentina de vapor. Uma solução de refrigerante aquecida até ferver, contendo 30-35% de Na2C03, à qual foi adicionada uma pequena quantidade de hidróxido de sódio (20-25% em peso de Na2C03), é carregada em porções separadas por 45-60 min anidrido arsenoso, mantendo uma temperatura de cerca de 90-95°. Em seguida, a massa é agitada por várias horas na mesma temperatura, controlando-a cuidadosamente. Temperatura mais baixa (abaixo de 80°) leva a PARA interrompendo a dissolução do AS2O3, maior - às emissões em massa do reator devido à intensa formação de espuma causada pela liberação de CO2. O final da reação é caracterizado pelo desaparecimento da espuma e pelo início da ebulição silenciosa da solução. A solução é evaporada no mesmo reator por 16-20 h até que não contenha mais de 18% de água. Nesse caso, a solução adquire a consistência de um xarope com alta viscosidade, o que dificulta seu processamento em um produto pulverulento seco. E como o arsenito de sódio é mais frequentemente utilizado na forma de soluções, cujo preparo não requer produto seco, geralmente é produzido na forma de uma pasta contendo até 18% de umidade. Essa pasta é formada pelo resfriamento de uma solução xaroposa em recipientes - tambores feitos de ferro para telhados, nos quais é despejada após a evaporação. Para produção 1 T arsenito de sódio técnico na forma de pasta consome 0,528 T arsênico branco (100% As203), 0,237 g de carbonato de sódio (95% Na2C03), 0,05 T soda cáustica (92% NaOH), 12 mgcal casal, 32 kWh eletricidade, 3,2 m3água. (Teoricamente para a educação 1 T metaarsenito de sódio requer 0,525 t AS2O3 e 0,296 g de carbonato de sódio a 95%.)

O produto em pasta, no entanto, é de má qualidade. Caracteriza-se pela heterogeneidade de composição, o que dificulta sua dosagem quando utilizado. Além disso, o produto endurecido é difícil de remover dos tambores, o que está associado a perdas significativas de produto. Portanto, é mais racional obter arsenito de sódio em pó 47-49. Para tanto, uma solução espessa de arsenito de sódio, evaporada até um teor de 20-25% de água, é despejada em panelas de aço (1 m, largura 0,2 eu e altura 0,1 eu ) e secos em mufla a 150-180°. O produto é então moído e embalado.

O arsenito de sódio cristalino seco (metaarsenito) pode ser obtido pela reação do arsênio branco com uma mistura de NaOH E KagSOz V razão molar 2: 1

2Como 203 + 2NaOH + Na2C03 = 4NaAs02 + C02 + H20

Quando AS2O3 é misturado com uma solução de NaOH e NaOH e NaClCO3 (com teor total de 30-35%) a 60-70°, forma-se uma polpa que, quando aquecida a 85°, produz uma massa gelatinosa preta. Depois é seco a 160-200° e moído.

A secagem do arsenito de sódio sem posterior moagem, para obtenção de produto em pó ou escamoso contendo menos de 3% de umidade, pode ser realizada em secador de rolo a vácuo, alimentando uma solução com 33% de água49.

Quando o clorito de sódio interage com o cloro, forma-se cloreto de sódio e libera-se dióxido de cloro: 2NaC102 + C12 = 2NaCl + 2 ClO2 Este método era anteriormente o principal para a produção de dióxido ...

Na Fig. 404 mostra um diagrama da produção do diammonitro-fosca (tipo TVA). O ácido fosfórico com concentração de 40-42,5% P2O5 da coleção 1 é fornecido pela bomba 2 ao tanque de pressão 3, de onde é continuamente ...

Propriedades físico-químicas O sulfato de amônio (NH4)2S04 é um cristal rômbico incolor com densidade de 1,769 g/cm3. O sulfato de amônio técnico tem uma tonalidade amarelada acinzentada. Quando aquecido, o sulfato de amônio se decompõe com a perda de amônia, transformando-se em ...

Arsenito de sódio, solução padrão.[...]

Arsenito de sódio. Dissolver 0,1320 g de A8203 em 5 ml de solução de hidróxido de sódio a 10%, transferir a solução para um balão volumétrico de 1 litro, lavando as paredes do recipiente com ácido clorídrico diluído (1: 1), adicionar o mesmo ácido até a marca e misturar. 1 ml da solução resultante contém 0,1 mg de arsênico.[...]

O arsenito de sódio, aplicado na dose de 40 kg por 1 ha em 1000 litros de água (concentração da solução 4%), também garante a destruição completa da cepa, mas ao contrário do DNOC e do DNP, causa a morte das raízes do trevo em 40% e raízes de alfafa em 18%. Como resultado, o crescimento das plantas após o tratamento é retardado, a grama é desbastada, o que leva a uma diminuição na produção de trevo e alfafa e a uma deterioração na qualidade do feno (Tabela 102).[...]

Arsenito de sódio, 0,01 N. solução. O anidrido de arsênico é purificado preliminarmente por sublimação de uma xícara de porcelana em um vidro de relógio. Pesa-se exatamente 0,4946 g de AvgOz, transfere-se para um copo de porcelana, adiciona-se uma quantidade muito pequena de solução de hidróxido de sódio e o conteúdo do copo é aquecido até dissolver. A solução é então diluída com água, transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 1 litro, são adicionadas 1-2 gotas de solução de fenolftaleína e neutralizadas com ácido sulfúrico até a descoloração do indicador. [...]

Arsenito de sódio, 0,01 N. solução. O anidrido de arsênico AegOs é preliminarmente purificado por sublimação de uma xícara de porcelana em um vidro de relógio. Pesar exatamente 0,4946 g de AegOs, transferir para uma xícara de porcelana, adicionar uma pequena quantidade de solução de hidróxido de sódio e aquecer o conteúdo da xícara até dissolver. A solução é então diluída com água, transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 1 litro, são adicionadas 1-2 gotas de solução de fenolftaleína e neutralizadas com ácido sulfúrico até a descoloração do indicador. Separadamente, dissolver 2 g de bicarbonato de sódio em 500 ml de água fria, filtrar se necessário e adicionar o filtrado à solução previamente preparada. Se aparecer a cor da fenolftaleína, adicione mais algumas gotas de ácido sulfúrico. A solução incolor é diluída em água até 1 litro. A solução resultante conserva-se muito bem no frio; quando a temperatura aumenta, perde CO2 e seu título diminui.[...]

O arsenito de sódio na concentração de 4% também destrói até 100% das plantas dodder, mas retarda o crescimento da alfafa (Tabela 104).[...]

Arsenito de sódio e álcoois são necessários apenas para análises sem destilação preliminar da amostra (a amostra está turva ou colorida).[...]

O arsenito de sódio na dose de 40 kg/ha quando pulverizado nas culturas de trevo dois dias após o primeiro corte garante 100% de morte da cepa. Porém, esse herbicida danifica o colo da raiz e parte das raízes do trevo, o que desbasta a colheita e reduz o rendimento da segunda muda. Sob a influência do DNOC, o rendimento do feno de trevo do segundo corte aumenta em 12-13 c/ha em comparação com o controle, e sob a influência do arsenito de sódio - apenas em 3-4 c/ha. O uso de DNOC no restolho do trevo causa a morte de mudas anuais de ervas daninhas, fazendo com que o segundo corte do trevo produz feno de qualidade significativamente superior.[...]

Pó cristalino branco, altamente solúvel em água (26,7%). Durante o armazenamento, transforma-se gradualmente em arseniato de sódio menos tóxico. A preparação técnica é uma mistura de sais médios e ácidos de ácidos meta e ortoarsenosos. Disponível na forma de pasta ou pó cinza escuro ou preto contendo pelo menos 52% de anidrido de arsênico. É usado como herbicida para destruir ervas daninhas, controlar pragas agrícolas e tratar sarna em ovelhas. Refere-se a pesticidas potentes. A dose tóxica para humanos é de 5 a 15 mg, a dose letal mínima é de cerca de 100 mg.[...]

Atua da mesma forma que o arsenito de sódio.[...]

É utilizado em doses de 300-500 kg por 1 ha e tem efeito residual longo. Mas deve ser aplicado com cautela, pois é venenoso para humanos e animais.[...]

Água isenta de agentes oxidantes e redutores; solução tampão pH 6,5; Solução CPV-1; arsenito de sódio (preparação destes reagentes - ver método titulométrico).[...]

O arsenito de sódio, produzido pela indústria para controlar pragas de plantas agrícolas, é uma massa pastosa, quase preta, composta por uma mistura de arsenitos de sódio e m. O arsenito de sódio é altamente solúvel em água. Utilizado como inseticida na forma de soluções aquosas fracas para pulverização de plantas.[...]

Inicialmente, foram utilizadas substâncias inorgânicas para o controle químico de ervas daninhas: sulfato de cobre, sulfato de ferro, arsenito de sódio, clorato de sódio, ácido sulfúrico, etc.

Pó cinza. Cerca de 1% se dissolve em água. Inseticida. Usado para polinização na luta contra pragas de gafanhotos. Para toxicidade, consulte arsenito de sódio.[...]

Os herbicidas mais confiáveis ​​​​para a destruição seletiva da cólica nas culturas de trevo são as preparações de contato - DNOC, DNP, PCP, bem como o arsenito de sódio.[...]

Os primeiros testes de diversos produtos químicos no controle de ervas daninhas começaram no final do século XIX. No início eram substâncias inorgânicas: sal de cozinha, arsenito de sódio, sulfato de ferro e cobre, ácido sulfúrico, sais de tiocianato, cloratos, cianamida de cálcio, etc. ação seletiva. Alguns deles ainda são importantes hoje.[...]

Pó cinza claro. Ligeiramente solúvel em água. Bem solúvel em ácidos nítrico e clorídrico. Utilizado como inseticida para polinização, bem como para pulverização na forma de suspensão aquosa. Para toxicidade, consulte arsenito de sódio.[...]

Quanto aos fungicidas, 90% deles apresentam LD50 superior a 500 mg/kg; apenas 7% pertencem à classe de toxicidade mais alta. Cinco fungicidas tóxicos para a caça são produtos antigos; dos dois fungicidas tóxicos para as abelhas, um é antigo (arsenito de sódio) e outro é mais novo (dodemorfo).[...]

Impacto nas colheitas. O ácido arsénico numa concentração de 3 mg/l (por arsénico) tem um efeito prejudicial nas plantas. O arsenito de sódio na concentração de 10 mg/l tem um efeito prejudicial no crescimento das raízes e copas das plantas. O arseniato de sódio na concentração de 23 mg/l tem um efeito tóxico perceptível no crescimento da beterraba sacarina. O arsênico é tóxico para as plantas quando regado, segundo os dados, na concentração de 0,5 mg/l, e segundo os dados, 1 mg/l.[...]

A partir da Tabela 178 pode-se observar que os compostos potentes (CD50 é inferior a 50 mg por 1 kg) e altamente tóxicos (50-200 mg por 1 kg) são DNOC, murbetol, DNBF e PCP. Além disso, a lista não inclui endotal (CD50 35-38 mg por 1 kg), cianamida cálcica (CD50 40-50 mg por 1 kg), arsenito de sódio (CD50 10-50 mg por 1 kg).[... ]

Outros mercaptanos que reagem de forma semelhante interferem na determinação. O sulfeto de hidrogênio em quantidade de até 30 μg em uma amostra não interfere na determinação, pois o sulfeto de mercúrio resultante é removido por filtração, e o efeito de altas concentrações de sulfeto de hidrogênio é eliminado por sua absorção por um sorvente sólido contendo sódio arsenito.[...]

Influência nos processos de autopurificação de reservatórios. De acordo com os dados, o arsénico numa concentração de 0,03 mg/l reduz significativamente a DBO5 das águas residuais e, a 0,43 mg/l, retém-na em 10%. Segundo os dados, o anidrido arsenoso na concentração de 10 mg/l não afeta o regime de oxigênio dos corpos d'água, não causa a morte da microflora saprofítica, mas inibe os processos de nitrificação da água. De acordo com os dados, a nitrificação da água é retardada a uma concentração de arsénio de 100 mg/l. De acordo com os dados, o arsenito de sódio numa concentração superior a 100 mg/l de água reduz a CBO5 das águas residuais diluídas em 50% em comparação com a amostra de controlo.

Conversor de comprimento e distância Conversor de massa Conversor de medidas de volume de produtos a granel e produtos alimentícios Conversor de área Conversor de volume e unidades de medida em receitas culinárias Conversor de temperatura Conversor de pressão, tensão mecânica, módulo de Young Conversor de energia e trabalho Conversor de potência Conversor de força Conversor de tempo Conversor de velocidade linear Conversor de ângulo plano eficiência térmica e eficiência de combustível Conversor de números em vários sistemas numéricos Conversor de unidades de medida de quantidade de informação Taxas de câmbio Roupas femininas e tamanhos de calçados Roupas masculinas e tamanhos de calçado Conversor de velocidade angular e frequência de rotação Conversor de aceleração Conversor de aceleração angular Conversor de densidade Conversor de volume específico Conversor de momento de inércia Conversor de momento de força Conversor de torque Conversor de calor específico de combustão (em massa) Conversor de densidade de energia e calor específico de combustão (por volume) Conversor de diferença de temperatura Conversor de coeficiente de expansão térmica Conversor de resistência térmica Conversor de condutividade térmica Conversor de capacidade de calor específico Conversor de exposição energética e radiação térmica Conversor de densidade de fluxo de calor Conversor de coeficiente de transferência de calor Conversor de taxa de fluxo de volume Conversor de taxa de fluxo de massa Conversor de taxa de fluxo molar Conversor de densidade de fluxo de massa Conversor de concentração molar Conversor de concentração de massa em solução Dinâmico (absoluto) conversor de viscosidade Conversor de viscosidade cinemática Conversor de tensão superficial Conversor de permeabilidade de vapor Conversor de densidade de fluxo de vapor de água Conversor de nível de som Conversor de sensibilidade do microfone Conversor de nível de pressão sonora (SPL) Conversor de nível de pressão sonora com referência selecionável Conversor de luminância de pressão Conversor de intensidade luminosa Conversor de iluminação de computação gráfica Conversor de resolução de frequência e Conversor de comprimento de onda Potência de dioptria e distância focal Potência de dioptria e ampliação de lente (×) Conversor de carga elétrica Conversor de densidade de carga linear Conversor de densidade de carga superficial Conversor de densidade de carga volumétrica Conversor de corrente elétrica Conversor de densidade de corrente linear Conversor de densidade de corrente de superfície Conversor de intensidade de campo elétrico Conversor de potencial eletrostático e tensão Conversor de resistência elétrica Conversor de resistividade elétrica Conversor de condutividade elétrica Conversor de condutividade elétrica Conversor de capacitância elétrica Conversor de indutância American Wire Gauge Converter Níveis em dBm (dBm ou dBm), dBV (dBV), watts, etc. unidades Conversor de força magnetomotriz Conversor de força de campo magnético Conversor de fluxo magnético Conversor de indução magnética Radiação. Conversor de taxa de dose absorvida por radiação ionizante Radioatividade. Conversor de decaimento radioativo Radiação. Conversor de dose de exposição Radiação. Conversor de dose absorvida Conversor de prefixo decimal Transferência de dados Conversor de unidades de tipografia e processamento de imagens Conversor de unidades de volume de madeira Cálculo da massa molar Tabela periódica de elementos químicos por D. I. Mendeleev

Fórmula química

Massa molar de NaAsO 2, arsenito de sódio 129.91017 g/mol

22.98977+74.9216+15.9994 2

Frações de massa de elementos no composto

Usando a calculadora de massa molar

• As fórmulas químicas devem ser inseridas com distinção entre maiúsculas e minúsculas
• Os subscritos são inseridos como números regulares
• O ponto na linha média (sinal de multiplicação), utilizado, por exemplo, nas fórmulas de hidratos cristalinos, é substituído por um ponto regular.
• Exemplo: em vez de CuSO₄·5H₂O no conversor, para facilitar a digitação, utiliza-se a grafia CuSO4.5H2O.

Calculadora de massa molar

Verruga

Todas as substâncias são constituídas por átomos e moléculas. Na química, é importante medir com precisão a massa das substâncias que reagem e são produzidas como resultado. Por definição, o mol é a unidade SI de quantidade de uma substância. Um mol contém exatamente 6,02214076×10²³ partículas elementares. Este valor é numericamente igual à constante N A de Avogadro quando expresso em unidades de mol⁻¹ e é chamado de número de Avogadro. Quantidade de substância (símbolo n) de um sistema é uma medida do número de elementos estruturais. Um elemento estrutural pode ser um átomo, uma molécula, um íon, um elétron ou qualquer partícula ou grupo de partículas.

Constante de Avogadro NA = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. O número de Avogrado é 6,02214076×10²³.

Em outras palavras, um mol é uma quantidade de substância igual em massa à soma das massas atômicas dos átomos e moléculas da substância, multiplicada pelo número de Avogadro. A unidade de quantidade de uma substância, o mol, é uma das sete unidades básicas do SI e é simbolizada pelo mol. Dado que o nome da unidade e o seu símbolo são iguais, deve notar-se que o símbolo não é recusado, ao contrário do nome da unidade, que pode ser recusado de acordo com as regras habituais da língua russa. Um mol de carbono-12 puro é igual a exatamente 12 g.

Massa molar

A massa molar é uma propriedade física de uma substância, definida como a razão entre a massa dessa substância e a quantidade de substância em moles. Em outras palavras, esta é a massa de um mol de uma substância. A unidade SI de massa molar é quilograma/mol (kg/mol). No entanto, os químicos estão acostumados a usar a unidade mais conveniente g/mol.

massa molar = g/mol

Massa molar de elementos e compostos

Compostos são substâncias constituídas por diferentes átomos que estão quimicamente ligados entre si. Por exemplo, as seguintes substâncias, que podem ser encontradas na cozinha de qualquer dona de casa, são compostos químicos:

• sal (cloreto de sódio) NaCl
• açúcar (sacarose) C₁₂H₂₂O₁₁
• vinagre (solução de ácido acético) CH₃COOH

A massa molar de um elemento químico em gramas por mol é numericamente igual à massa dos átomos do elemento expressa em unidades de massa atômica (ou daltons). A massa molar dos compostos é igual à soma das massas molares dos elementos que compõem o composto, levando em consideração o número de átomos do composto. Por exemplo, a massa molar da água (H₂O) é aproximadamente 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Massa molecular

Massa molecular (o antigo nome é peso molecular) é a massa de uma molécula, calculada como a soma das massas de cada átomo que compõe a molécula, multiplicada pelo número de átomos desta molécula. O peso molecular é adimensional uma quantidade física numericamente igual à massa molar. Ou seja, a massa molecular difere da massa molar em dimensão. Embora a massa molecular seja adimensional, ela ainda possui um valor denominado unidade de massa atômica (amu) ou dalton (Da), que é aproximadamente igual à massa de um próton ou nêutron. A unidade de massa atômica também é numericamente igual a 1 g/mol.

Cálculo da massa molar

A massa molar é calculada da seguinte forma:

• determinar as massas atômicas dos elementos de acordo com a tabela periódica;
• determine o número de átomos de cada elemento na fórmula composta;
• determine a massa molar somando as massas atômicas dos elementos incluídos no composto, multiplicadas pelo seu número.

Por exemplo, vamos calcular a massa molar do ácido acético

Isso consiste de:

• dois átomos de carbono
• quatro átomos de hidrogênio
• dois átomos de oxigênio

• carbono C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrogênio H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oxigênio O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• massa molar = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Nossa calculadora realiza exatamente esse cálculo. Você pode inserir a fórmula do ácido acético e verificar o que acontece.

Você acha difícil traduzir unidades de medida de um idioma para outro? Os colegas estão prontos para ajudá-lo. Poste uma pergunta no TCTerms e dentro de alguns minutos você receberá uma resposta.

Arseniato de sódio Natrii arsenas

Na 2 HAs0 4 -7H 2 0 M. m. 312,01

O arseniato de sódio é obtido pela oxidação do anidrido arsenoso em óxido de arsênio (V), que é então tratado com carbonato de sódio. O ácido nítrico é geralmente usado como agente oxidante, que é reduzido a óxidos de nitrogênio voláteis, e o principal produto da reação é mais puro.

O arseniato de sódio é um cristal incolor e inodoro que se dissipa facilmente no ar. Os cristais desgastados assumem uma aparência fosca. Solúvel em água, de preferência quente. Ligeiramente solúvel em álcool. As soluções aquosas têm uma reação alcalina ao tornassol.

A autenticidade do medicamento é confirmada por reações: a) com solução de nitrato de prata; quando uma solução de nitrato de prata é adicionada a uma solução do medicamento, um precipitado de arseniato de prata cor de chocolate é formado (V ao contrário do As 3+, quando o precipitado é amarelo).

O precipitado é solúvel em solução de amônia e ácido nítrico;

b) com mistura de magnésio; quando uma solução de sal de magnésio (por exemplo, MgS0 4), uma solução de amônia e cloreto de amônio é adicionada à solução do medicamento, um precipitado cristalino fino do sal duplo de arsênico de magnésio e amônio MgNH 4 As0 4 de cor branca é formado.

Essas duas reações são farmacopéicas.

Além das reações indicadas acima, outras reações podem ser aplicadas que confirmam a autenticidade do medicamento, por exemplo:

Quando uma solução de iodo é adicionada a uma solução do medicamento, esta não perde a cor, ao contrário dos compostos de arsênico, que possuem estado de oxidação 3;

j- Quando o iodeto de potássio é adicionado em ambiente ácido, a solução do medicamento torna-se amarela devido à liberação de iodo livre.

Quando uma solução do medicamento é exposta a uma solução de molibdato de amônio na presença de ácido nítrico e aquecida, um precipitado cristalino amarelo de arsênico-molíbdico amônio precipita.

A boa qualidade do medicamento é determinada pela ausência de impurezas de carbonatos, nitratos e arsenitos. As impurezas de cloretos e sulfatos são permitidas em quantidades que não excedam os padrões. Estas são reveladas diretamente e por reações geralmente aceitas a elas.

O conteúdo quantitativo de arseniato de sódio na preparação é determinado iodometricamente (GF X). O método é baseado na capacidade de As (V) ser reduzido a As (III).

O medicamento é utilizado na forma de solução aquosa 0,5-1,0% para injeção subcutânea (Solutio Natrii arsenatts 1% pro injectoribus), que é um líquido incolor e inodoro.

É utilizado como tônico geral e para estimular a hematopoiese em casos de exaustão, anemia e neuroses. A dose única mais alta por via subcutânea é de 0,01 g, a dose diária é de 0,2 g. Armazenado a sete chaves. Lista A.

Como o medicamento possui água de cristalização, é muito importante garantir condições corretas de armazenamento para que a água não sofra erosão, caso contrário o teor de arsênico na dose aumentará, o que pode causar intoxicações.