Data de publicação 01/07/2013 17h01

Absolutamente qualquer substância química que existe na natureza é formada por um grande número de partículas idênticas que estão interligadas. Todas as substâncias existem em três estados de agregação: gasoso, líquido e sólido. Quando o movimento térmico é difícil (em baixas temperaturas), assim como nos sólidos, as partículas ficam estritamente orientadas no espaço, o que se manifesta na sua organização estrutural precisa.

A rede cristalina de uma substância é uma estrutura com um arranjo geométrico ordenado de partículas (átomos, moléculas ou íons) em determinados pontos do espaço. Em várias redes, é feita uma distinção entre o espaço intersticial e os próprios nós - os pontos onde as próprias partículas estão localizadas.

Existem quatro tipos de rede cristalina: metálica, molecular, atômica, iônica. Os tipos de redes são determinados de acordo com o tipo de partículas localizadas em seus nós, bem como a natureza das ligações entre elas.

Uma rede cristalina é chamada de molecular se as moléculas estiverem localizadas em seus nós. Eles estão interligados por forças intermoleculares relativamente fracas, chamadas forças de van der Waals, mas os próprios átomos dentro da molécula estão conectados por uma ligação covalente significativamente mais forte (polar ou apolar). A estrutura cristalina molecular é característica do cloro, hidrogênio sólido, dióxido de carbono e outras substâncias que são gasosas em temperaturas normais.

Os cristais que formam os gases nobres também possuem redes moleculares constituídas por moléculas monoatômicas. A maioria dos sólidos orgânicos possui esta estrutura. O número de substâncias inorgânicas que possuem estrutura molecular é muito pequeno. São, por exemplo, halogenetos de hidrogênio sólidos, enxofre natural, gelo, sólidos simples e alguns outros.

Quando aquecidas, ligações intermoleculares relativamente fracas são destruídas com bastante facilidade, portanto, substâncias com tais redes têm pontos de fusão muito baixos e baixa dureza, são insolúveis ou ligeiramente solúveis em água, suas soluções praticamente não conduzem corrente elétrica e são caracterizadas por volatilidade significativa . Os pontos mínimos de ebulição e fusão são para substâncias feitas de moléculas apolares.

Uma rede cristalina é chamada de metálica, cujos nós são formados por átomos e íons positivos (cátions) do metal com elétrons de valência livres (separados dos átomos durante a formação dos íons), movendo-se aleatoriamente no volume do cristal. No entanto, esses elétrons são essencialmente semi-livres, uma vez que só podem se mover livremente dentro da estrutura limitada por uma determinada rede cristalina.

Elétrons eletrostáticos e íons metálicos positivos são atraídos mutuamente, o que explica a estabilidade da rede cristalina do metal. A coleção de elétrons em movimento livre é chamada de gás de elétrons - fornece boa condutividade elétrica e térmica dos metais. Quando surge uma tensão elétrica, os elétrons correm para a partícula positiva, participando da criação de uma corrente elétrica e interagindo com os íons.

A rede cristalina metálica é característica principalmente de metais elementares, bem como de compostos de diferentes metais entre si. As propriedades básicas inerentes aos cristais metálicos (resistência mecânica, volatilidade, ponto de fusão) flutuam bastante. No entanto, propriedades físicas como plasticidade, maleabilidade, alta condutividade elétrica e térmica e brilho metálico característico são características apenas de cristais com estrutura metálica.

Continuação da mesa. Z4

Os cristais são divididos em três classes com base na condutividade elétrica:

Condutores do primeiro tipo– condutividade elétrica 10 4 - 10 6 (Ohm×cm) -1 – substâncias com estrutura cristalina metálica, caracterizadas pela presença de “portadores de corrente” - elétrons em movimento livre (metais, ligas).

Dielétricos (isoladores)– condutividade elétrica 10 -10 -10 -22 (Ohm×cm) -1 – substâncias com rede atômica, molecular e menos frequentemente iônica, que possuem alta energia de ligação entre partículas (diamante, mica, polímeros orgânicos, etc.).

Semicondutores – condutividade elétrica 10 4 -10 -10 (Ohm×cm) -1 – substâncias com uma rede cristalina atômica ou iônica que possuem energia de ligação entre partículas mais fraca do que os isolantes. Com o aumento da temperatura, a condutividade elétrica dos semicondutores aumenta (estanho cinza, boro, silício, etc.)

Fim do trabalho -

Este tópico pertence à seção:

Noções básicas de química geral

No site leia: noções básicas de química geral. c m drutskaya..

Se precisar de material adicional sobre este tema, ou não encontrou o que procurava, recomendamos utilizar a busca em nosso banco de dados de obras:

O que faremos com o material recebido:

Se este material foi útil para você, você pode salvá-lo em sua página nas redes sociais:

Todos os tópicos nesta seção:

Informação teórica
A química é a ciência natural das substâncias, sua estrutura, propriedades e transformações mútuas. A tarefa mais importante da química é obter substâncias e materiais com as características necessárias para diversas

Propriedades químicas dos óxidos
Ácido Anfotérico Básico Reage com o excesso de ácido para formar sal e água. Os óxidos básicos correspondem aos básicos

Obtenção de ácidos
Contendo oxigênio 1. Óxido ácido + água 2. Não metálico + agente oxidante forte

Propriedades químicas dos ácidos
Contendo oxigênio Sem oxigênio 1. Mude a cor do indicador vermelho tornassol, laranja metílico-rosa

Obtenção de sais
1. Usando metais Metais médios (normais) + sais metálicos não metálicos (st.

Propriedades químicas de sais médios
Decomposição na ignição Sal + sal metálico + sal

Relação entre sais
A partir de sais médios é possível obter sais ácidos e básicos, mas o processo inverso também é possível. Sais ácidos

NOMENCLATURA DE COMPOSTOS INORGÂNICOS
A nomenclatura química é um conjunto de regras que permitem compor de forma inequívoca uma ou outra fórmula ou nome de qualquer substância química, conhecendo sua composição e estrutura.

Prefixos numéricos
Multiplicador Set-top box Multiplicador Set-top box Multiplicador Set-top box mono

Nomes sistemáticos e triviais de algumas substâncias
Fórmula Nome sistemático Nome trivial Cloreto de sódio Sal de cozinha

Nomes e símbolos de elementos
Os símbolos dos elementos químicos de acordo com as regras da IUPAC são fornecidos na tabela periódica por D.I. Mendeleiev. Os nomes dos elementos químicos, na maioria dos casos, têm raízes latinas. Em caso

Fórmulas e nomes de substâncias complexas
Assim como na fórmula de um composto binário, na fórmula de uma substância complexa o símbolo de um cátion ou átomo com carga parcial positiva está em primeiro lugar, e em segundo lugar está o símbolo de um ânion ou átomo com carga parcial. carga positiva.

Nomes sistemáticos e internacionais de algumas substâncias complexas
Fórmula Nome sistemático Nome internacional tetraoxossulfato (VI) sulfato de sódio (I)

Nomes dos ácidos mais comuns e seus ânions
Ânion ácido (resíduo ácido) Nome da fórmula Nome da fórmula & nb

Terrenos
Segundo a nomenclatura internacional, os nomes das bases são compostos pela palavra hidróxido e pelo nome do metal. Por exemplo, - hidróxido de sódio, - hidróxido de potássio, - hidróxido de cálcio. Se

Sais médios de ácidos contendo oxigênio
Os nomes dos sais médios consistem nos nomes tradicionais de cátions e ânions. Se um elemento exibe um estado de oxidação nos oxoânions que forma, então o nome do ânion termina em -at

Sais ácidos e básicos
Se o sal contiver átomos de hidrogênio, que após a dissociação exibem propriedades ácidas e podem ser substituídos por cátions metálicos, então tais sais são chamados de ácidos. Títulos

CONCEITOS BÁSICOS E LEIS DA QUÍMICA
Teoria atômico-molecular da estrutura da matéria M.V. Lomonosov é um dos alicerces da química científica. A teoria atômico-molecular recebeu reconhecimento geral no início do século XIX. Posição

Elemento químico. Massa atômica e molecular. Verruga
Um átomo é a menor partícula de um elemento químico que retém todas as suas propriedades químicas. Um elemento é um tipo de átomo com a mesma carga i

O número de partículas em 1 mol de qualquer substância é o mesmo e é igual a 6,02 × 1023. Este número é chamado de número de Avogadro e é denotado
O número de moles de uma substância (nx) é uma quantidade física proporcional ao número de unidades estruturais desta substância. (1) onde, é o número de horas

Leis estequiométricas básicas
A lei da conservação da massa (M.V. Lomonosov, 1748; A.L. Lavoisier 1780) serve de base para o cálculo do equilíbrio material dos processos químicos): a massa das substâncias que entraram na química

Equivalente. Lei dos equivalentes
Equivalente (E) é uma partícula condicional real de uma substância que pode anexar, substituir, liberar ou ser de qualquer outra forma e

Solução.
Exemplo 4. Calcule a massa molar dos equivalentes de enxofre nos compostos. Solução

Informação teórica
Uma solução é um sistema homogêneo termodinamicamente estável que consiste em um soluto, um solvente e os produtos de sua interação. Um componente cujo estado físico não é

Informação teórica
O processo químico pode ser considerado o primeiro passo na ascensão de objetos químicos - elétron, próton, átomo - a um sistema vivo. O estudo dos processos químicos é uma área

Funções termodinâmicas padrão
Substância Δ H0298, kJ/mol Δ G0298, kJ/mol S0

Informação teórica
A cinética das reações químicas é o estudo dos processos químicos, as leis de sua ocorrência no tempo, velocidades e mecanismos. Associado a estudos da cinética de reações químicas

O efeito da temperatura na taxa de reação.
Com um aumento na temperatura para cada 10 0, a taxa da maioria das reações químicas aumenta de 2 a 4 vezes e, inversamente, com uma diminuição na temperatura, diminui proporcionalmente tanto

A influência do catalisador na taxa de reação.
Uma forma de aumentar a velocidade de uma reação é diminuir a barreira energética, ou seja, diminuir. Isto é conseguido através da introdução de catalisadores. Catalisador - substância

EQUILÍBRIO QUÍMICO
Existem reações reversíveis e irreversíveis. Reações irreversíveis são aquelas após as quais o sistema e o ambiente externo não podem retornar ao seu estado anterior ao mesmo tempo. Eles estão vindo

Informação teórica
As propriedades químicas de qualquer elemento são determinadas pela estrutura do seu átomo. Do ponto de vista histórico, a teoria da estrutura atômica foi desenvolvida consistentemente por: E. Rutherford, N. Bohr, L. de Broglie, E.

Características básicas de próton, nêutron e elétron
Símbolo de partícula Massa de repouso Carga, C kg a.m.u. próton p

Propriedades de onda de partículas de partículas
A caracterização do estado dos elétrons em um átomo é baseada na posição da mecânica quântica sobre a natureza dual do elétron, que possui simultaneamente as propriedades de uma partícula e de uma onda. Pela primeira vez na dualidade

Número de subníveis em níveis de energia
Número quântico principal n Número orbital l Número de subníveis Designação de subnível

Número de orbitais em subníveis de energia
Número quântico orbital Número quântico magnético Número de orbitais com um determinado valor l l

Sequência de preenchimento de orbitais atômicos
A população de orbitais atômicos (AO) por elétrons é realizada de acordo com o princípio da menor energia, o princípio de Pauli e a regra de Hund, e para átomos multieletrônicos - a regra de Klechkovsky.

Fórmulas eletrônicas de elementos
Um registro que reflete a distribuição de elétrons em um átomo de um elemento químico através de níveis e subníveis de energia é chamado de configuração eletrônica desse átomo. Principalmente (impossível)

Periodicidade das características atômicas
A natureza periódica das mudanças nas propriedades químicas dos átomos dos elementos depende das mudanças no raio do átomo e do íon. O raio de um átomo livre é considerado a posição do átomo principal

Potenciais de ionização (energias) I1, eV
Grupos de elementos I II III IV V VI VII VI

Potenciais de ionização (energias) I1, eV dos elementos do grupo V
elementos p Como 9,81 elementos d V 6,74 Sb 8,64 Nb 6,88 Bi 7,29

O valor energético (Eav) da afinidade eletrônica para alguns átomos.
Elem. H He Li Be B C N O F

Electronegatividade relativa dos elementos
H 2,1 Li 1,0 Ser 1,5 B 2,0

Dependência das propriedades ácido-base dos óxidos da posição do elemento no sistema periódico e do seu estado de oxidação.
Da esquerda para a direita ao longo do período, os elementos enfraquecem as suas propriedades metálicas e fortalecem as suas propriedades não metálicas. As propriedades básicas dos óxidos são enfraquecidas e as propriedades ácidas dos óxidos são melhoradas.

A natureza da mudança nas propriedades das bases dependendo da posição do metal no sistema periódico e do seu estado de oxidação.
Ao longo do período, da esquerda para a direita, observa-se um enfraquecimento gradual das propriedades básicas dos hidróxidos. Por exemplo, Mg(OH)2 é uma base mais fraca que NaOH, mas uma base mais forte que Al(OH)3

A dependência da força dos ácidos da posição do elemento na tabela periódica e do seu estado de oxidação.
De acordo com o período para ácidos contendo oxigênio, a força dos ácidos aumenta da esquerda para a direita. Assim, o H3PO4 é mais forte que o H2SiO3; por sua vez, H2SO

Propriedades de substâncias em diferentes estados de agregação
Propriedades do Estado Gasoso 1. Capacidade de assumir o volume e a forma de um recipiente. 2. Compressibilidade. 3. Bys

Características comparativas de substâncias amorfas e cristalinas
Características da substância Amorfa 1. Ordem de arranjo de partículas de curto alcance. 2. Isotropia de propriedades físicas

No Sistema Periódico D.I. Mendeleev
1. Indique o nome do elemento e sua designação. Determine o número de série, número do período, grupo, subgrupo do elemento. Indique o significado físico dos parâmetros do sistema - número de série, número do período

Informação teórica
Todas as reações químicas são essencialmente doadoras-aceitadoras e diferem na natureza das partículas que são trocadas: doador-aceitador de elétrons e doador-aceitador de prótons. Reações químicas

Características dos elementos e suas conexões no OVR
Agentes redutores típicos 1. átomos de metais neutros: Me0 – nē → Mep+ 2. hidrogênio e não metais dos grupos IV-VI: carbono, fósforo,

Tipos de OVR
Reações intermoleculares que ocorrem com uma mudança no estado de oxidação dos átomos em várias moléculas. Mg + O2 = 2MgO Intramo

Elaboração de equações para reações redox
1. método de equilíbrio eletrônico (esquema) 1. Escreva a equação na forma molecular: Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO3

Participação de íons em vários ambientes
Médio O produto tem mais átomos de oxigênio O produto tem menos átomos de oxigênio Íon ácido + H2O U

Potenciais de eletrodo padrão de metais
Permite-nos tirar uma série de conclusões sobre as propriedades químicas dos elementos: 1. cada elemento é capaz de reduzir todos os íons de maior importância das soluções salinas

Dados iniciais
Opção Equação de reação K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2

Informação teórica
Muitos íons são capazes de anexar moléculas ou opor íons a si mesmos e se transformar em íons mais complexos, chamados de íons complexos. Conexões complexas (CS) são conexões em um nó

Estrutura de compostos complexos
Em 1893, A. Werner formulou os princípios que lançaram as bases para a teoria da coordenação. Princípio de coordenação: o átomo ou íon coordenador (Men+) é cercado por elementos opostos

Principais agentes complexantes em CS
Agente complexante Carga iônica Exemplos de complexos Metal n+ HCl ®++Cl- - dissociação primária

O equilíbrio em uma solução sempre muda para o lado onde está localizada a substância menos solúvel ou o eletrólito mais fraco.
Cl + HNO3 → AgCl↓ + NH4NO3 КН=6,8·10-8 PR =1,8·10-10 Desde PR<

A natureza das ligações químicas em compostos complexos
A primeira teoria que explica a formação de CS foi a teoria da ligação iônica (heteropolar). Kossel e A. Magnus: um íon de carga múltipla - agente complexante (elemento d) tem um forte

Campo fraco
A ação dos ligantes causa a divisão do subnível d: dz2, dx2-y2 – dupleto de alto spin (d¡)

Estrutura geométrica do CS e tipo de hibridização
K.ch. Tipo de hibridização Estrutura geométrica Exemplo sp Linear n∙m (76) Regra de Nernst.PR - em ra saturado

Informação teórica
A água é um eletrólito fraco. É polar e ocorre na forma de aglomerados hidratados. Devido ao movimento térmico, a ligação é quebrada e ocorre a interação: H2O↔[

Mudança na cor de alguns indicadores
Indicador Área de transição de cor pH Mudança de cor Fenolftaleína 8,2-10 Bes

Equações de Henderson-Hasselbach
para sistemas tampão tipo 1 (ácido fraco e seu ânion): pH = pKa + log([aceitador de prótons]/[doador de prótons])

HIDRÓLISE.
A hidrólise está subjacente a muitos processos na indústria química. A hidrólise da madeira é realizada em larga escala. A indústria de hidrólise produz a partir de matérias-primas não alimentares (madeira,

Mecanismo de hidrólise por ânion.
1. Ânions com alto efeito polarizador: sulfeto, carbonato, acetato, sulfito, fosfato, cianeto, silicato - ânions de ácidos fracos. Eles não têm orbital vago, um pai excedente está trabalhando

Âmbito da disciplina “Química Geral e Inorgânica” e tipos de trabalhos académicos para alunos a tempo inteiro da Faculdade de Farmácia
Tipo de trabalho acadêmico Total de horas/unidades de créditos Horas do Semestre I Horas presenciais

Aulas laboratoriais de química geral e inorgânica para alunos a tempo inteiro da Faculdade de Farmácia
I semestre (duração - 5 horas) Número da aula Seção 1 Química Geral Módulo 1 B

Aulas teóricas de química geral e inorgânica para alunos a tempo inteiro da Faculdade de Farmácia
I semestre (duração - 2 horas) Nº Tema da aula Assunto, tarefas, métodos e leis da química

Nomes dos ácidos e sais mais importantes.
Nomes ácidos do sal ácido HAlO2 meta-alumínio m

Valores de algumas constantes físicas fundamentais
Constante Designação Valor numérico Velocidade da luz no vácuo Constante de Planck Carga elétrica elementar

Propriedades termodinâmicas das substâncias.
Substância ΔH0298, kJ/mol ΔS0298, J/(mol K) ΔG0

Potenciais de eletrodo padrão (E0) de alguns sistemas

Os sólidos geralmente têm uma estrutura cristalina. É caracterizado pelo arranjo correto de partículas em pontos estritamente definidos no espaço. Quando esses pontos são conectados mentalmente por linhas retas que se cruzam, uma estrutura espacial é formada, chamada estrutura de cristal.

Os pontos onde as partículas estão localizadas são chamados nós de rede cristalina. Os nós de uma rede imaginária podem conter íons, átomos ou moléculas. Eles fazem movimentos oscilatórios. Com o aumento da temperatura, aumenta a amplitude das oscilações, o que se manifesta na expansão térmica dos corpos.

Dependendo do tipo de partículas e da natureza da ligação entre elas, distinguem-se quatro tipos de redes cristalinas: iônica, atômica, molecular e metálica.

As redes cristalinas que consistem em íons são chamadas de iônicas. São formados por substâncias com ligações iônicas. Um exemplo é um cristal de cloreto de sódio, no qual, como já foi observado, cada íon sódio está rodeado por seis íons cloreto, e cada íon cloreto por seis íons sódio. Este arranjo corresponde ao empacotamento mais denso se os íons forem representados como esferas localizadas no cristal. Muitas vezes, as redes cristalinas são representadas como mostrado na Fig., onde apenas as posições relativas das partículas são indicadas, mas não seus tamanhos.

O número de partículas vizinhas mais próximas, adjacentes a uma determinada partícula em um cristal ou em uma molécula individual, é chamado número de coordenação.

Na rede de cloreto de sódio, os números de coordenação de ambos os íons são 6. Assim, em um cristal de cloreto de sódio é impossível isolar moléculas de sal individuais. Não existe nenhum deles. Todo o cristal deve ser considerado como uma macromolécula gigante que consiste em um número igual de íons Na + e Cl -, Na n Cl n, onde n é um número grande. As ligações entre os íons nesse cristal são muito fortes. Portanto, substâncias com rede iônica têm uma dureza relativamente alta. Eles são refratários e voam baixo.

O derretimento de cristais iônicos leva à violação da orientação geométrica correta dos íons entre si e à diminuição da força da ligação entre eles. Portanto, seus fundidos conduzem corrente elétrica. Os compostos iônicos geralmente se dissolvem facilmente em líquidos constituídos por moléculas polares, como a água.

As redes cristalinas, em cujos nós existem átomos individuais, são chamadas de atômicas. Os átomos nessas redes estão conectados entre si por fortes ligações covalentes. Um exemplo é o diamante, uma das modificações do carbono. O diamante é composto de átomos de carbono, cada um deles ligado a quatro átomos vizinhos. O número de coordenação do carbono no diamante é 4 . Na rede do diamante, assim como na rede do cloreto de sódio, não há moléculas. Todo o cristal deve ser considerado uma molécula gigante. A rede cristalina atômica é característica do boro sólido, silício, germânio e compostos de alguns elementos com carbono e silício.

As redes cristalinas que consistem em moléculas (polares e apolares) são chamadas moleculares.

As moléculas nessas redes estão conectadas umas às outras por forças intermoleculares relativamente fracas. Portanto, substâncias com rede molecular apresentam baixa dureza e baixos pontos de fusão, são insolúveis ou pouco solúveis em água e suas soluções quase não conduzem corrente elétrica. O número de substâncias inorgânicas com rede molecular é pequeno.

Exemplos deles são gelo, monóxido de carbono sólido (IV) (“gelo seco”), haletos de hidrogênio sólidos, substâncias sólidas simples formadas por um- (gases nobres), dois- (F 2, Cl 2, Br 2, I 2, H 2 , O 2 , N 2), três (O 3), quatro (P 4), oito (S 8) moléculas atômicas. A estrutura cristalina molecular do iodo é mostrada na Fig. . A maioria dos compostos orgânicos cristalinos possui uma rede molecular.

Tópicos do codificador do Exame de Estado Unificado: Substâncias de estrutura molecular e não molecular. Tipo de rede cristalina. Dependência das propriedades das substâncias da sua composição e estrutura.

Teoria cinética molecular

Todas as moléculas são compostas de minúsculas partículas chamadas átomos. Todos os átomos descobertos atualmente são coletados na tabela periódica.

Átomoé a menor partícula quimicamente indivisível de uma substância que mantém suas propriedades químicas. Os átomos se conectam entre si ligações químicas. Já vimos um. Não deixe de estudar a teoria sobre o tema: Tipos de ligações químicas antes de estudar este artigo!

Agora vamos ver como as partículas da matéria podem se conectar.

Dependendo da localização das partículas umas em relação às outras, as propriedades das substâncias que elas formam podem variar muito. Então, se as partículas estiverem localizadas separadas umas das outras distante(a distância entre as partículas é muito maior que o tamanho das próprias partículas), praticamente não interagem entre si, movem-se no espaço de forma caótica e contínua, então estamos lidando com gás .

Se as partículas estiverem localizadas fechar um para o outro, mas caótico, mais Interagir um com o outro, faz movimentos oscilatórios intensos em uma posição, mas pode pular para outra posição, então este é um modelo da estrutura líquidos .

Se as partículas estiverem localizadas fechar um para o outro, mas mais de maneira ordenada, E interagir mais entre si, mas movem-se apenas dentro de uma posição de equilíbrio, praticamente sem passar para outras situação, então estamos lidando com sólido .

A maioria das substâncias e misturas químicas conhecidas podem existir nos estados sólido, líquido e gasoso. O exemplo mais simples é água. Em condições normais é líquido, a 0 o C congela - passa do estado líquido para duro, e a 100 o C ferve - vira fase gasosa- vapor de água. Além disso, muitas substâncias em condições normais são gases, líquidos ou sólidos. Por exemplo, o ar – uma mistura de nitrogênio e oxigênio – é um gás em condições normais. Mas em alta pressão e baixa temperatura, o nitrogênio e o oxigênio condensam e passam para a fase líquida. O nitrogênio líquido é usado ativamente na indústria. Às vezes isolado plasma, e cristais líquidos, como fases separadas.

Muitas propriedades de substâncias e misturas individuais são explicadas arranjo mútuo de partículas no espaço em relação umas às outras!

Este artigo examina propriedades dos sólidos, dependendo de sua estrutura. Propriedades físicas básicas dos sólidos: ponto de fusão, condutividade elétrica, condutividade térmica, resistência mecânica, ductilidade, etc.

Temperatura de fusão - esta é a temperatura na qual uma substância passa da fase sólida para a fase líquida e vice-versa.

é a capacidade de uma substância se deformar sem destruição.

Condutividade elétrica é a capacidade de uma substância conduzir corrente.

Corrente é o movimento ordenado de partículas carregadas. Assim, a corrente só pode ser realizada por substâncias que contenham partículas carregadas móveis. Com base na sua capacidade de conduzir corrente, as substâncias são divididas em condutores e dielétricos. Condutores são substâncias que podem conduzir corrente (ou seja, conter partículas móveis carregadas). Dielétricos são substâncias que praticamente não conduzem corrente.

Em uma substância sólida, as partículas de uma substância podem estar localizadas caótico, ou mais ordenadoÓ. Se as partículas de uma substância sólida estão localizadas no espaço caótico, a substância é chamada amorfo. Exemplos de substâncias amorfas – carvão, vidro de mica.

Se as partículas de uma substância sólida estão dispostas no espaço de maneira ordenada, ou seja, formam estruturas geométricas tridimensionais repetidas, tal substância é chamada cristal, e a própria estrutura – estrutura de cristal . A maioria das substâncias que conhecemos são cristais. As próprias partículas estão localizadas em nós estrutura de cristal.

As substâncias cristalinas distinguem-se, em particular, por tipo de ligação química entre partículas num cristal – atômico, molecular, metálico, iônico; de acordo com a forma geométrica da célula mais simples de uma rede cristalina - cúbica, hexagonal, etc.

Dependendo do tipo de partículas que formam uma rede cristalina , distinguir estrutura cristalina atômica, molecular, iônica e metálica .

Rede cristalina atômica

Uma rede cristalina atômica é formada quando os nós do cristal estão localizados átomos. Os átomos estão fortemente conectados entre si ligações químicas covalentes. Conseqüentemente, tal rede cristalina será muito durável, não é fácil destruí-lo. Uma rede cristalina atômica pode ser formada por átomos com alta valência, ou seja, com um grande número de ligações com átomos vizinhos (4 ou mais). Via de regra, são não metais: substâncias simples - silício, boro, carbono (modificações alotrópicas diamante, grafite) e seus compostos (boro carbono, óxido de silício (IV), etc..). Como as ligações químicas predominantemente covalentes ocorrem entre não-metais, elétrons livres(como outras partículas carregadas) em substâncias com uma rede cristalina atômica na maioria dos casos não. Portanto, essas substâncias são geralmente conduzem eletricidade muito mal, ou seja, são dielétricos. Estes são padrões gerais, aos quais há uma série de exceções.

Comunicação entre partículas em cristais atômicos: .

Nos nós do cristal com uma estrutura cristalina atômica localizada átomos.

Estado de fase cristais atômicos em condições normais: como regra, sólidos.

Substâncias, formando cristais atômicos no estado sólido:

1. Substâncias simples alta valência (localizado no meio da tabela periódica): boro, carbono, silício, etc.
2. Substâncias complexas formadas por estes não metais: sílica (óxido de silício, areia de quartzo) SiO 2; carboneto de silício (corindo) SiC; carboneto de boro, nitreto de boro, etc.

Propriedades físicas de substâncias com rede cristalina atômica:

— força;

— refratariedade (alto ponto de fusão);

— baixa condutividade elétrica;

— baixa condutividade térmica;

— inércia química (substâncias inativas);

- insolubilidade em solventes.

Rede cristalina molecular- esta é uma rede, em cujos nós existem moléculas. Mantém moléculas em cristal forças fracas de atração intermolecular (forças de van der Waals, ligações de hidrogênio ou atração eletrostática). Consequentemente, tal rede cristalina, como regra, muito fácil de destruir. Substâncias com estrutura cristalina molecular – fusível, frágil. Quanto maior a força de atração entre as moléculas, maior será o ponto de fusão da substância. Como regra, as temperaturas de fusão de substâncias com uma rede cristalina molecular não são superiores a 200-300K. Portanto, em condições normais, a maioria das substâncias com uma rede cristalina molecular existe na forma gases ou líquidos. Uma rede cristalina molecular, via de regra, é formada na forma sólida por ácidos, óxidos não metálicos, outros compostos binários de não metais, substâncias simples que formam moléculas estáveis ​​​​(oxigênio O 2, nitrogênio N 2, água H 2 O, etc.), substâncias orgânicas. Via de regra, trata-se de substâncias com ligação covalente polar (menos frequentemente apolar). Porque elétrons estão envolvidos em ligações químicas, substâncias com uma rede cristalina molecular - dielétricos, não conduzem bem o calor.

Comunicação entre partículas em cristais moleculares: m forças de atração intermoleculares, eletrostáticas ou intermoleculares.

Nos nós do cristal com uma estrutura cristalina molecular localizada moléculas.

Estado de fase cristais moleculares em condições normais: gases, líquidos e sólidos.

Substâncias, formando no estado sólido cristais moleculares:

1. Substâncias não metálicas simples que formam moléculas pequenas e fortes (O 2, N 2, H 2, S 8, etc.);
2. Substâncias complexas (compostos não metálicos) com ligações covalentes polares (exceto óxidos de silício e boro, compostos de silício e carbono) - água H 2 O, óxido de enxofre SO 3, etc.
3. Gases nobres monoatômicos (hélio, néon, argônio, criptônio e etc);
4. A maioria das substâncias orgânicas que não possuem ligações iônicas — metano CH 4, benzeno C 6 H 6, etc.

Propriedades físicas substâncias com uma rede cristalina molecular:

— fusibilidade (baixo ponto de fusão):

— alta compressibilidade;

— cristais moleculares na forma sólida, bem como em soluções e fundidos, não conduzem corrente;

- estado de fase em condições normais - gases, líquidos, sólidos;

— alta volatilidade;

- baixa dureza.

Rede de cristal iônico

Se houver partículas carregadas nos nós do cristal – íons, podemos conversar sobre estrutura de cristal iônico . Normalmente, os cristais iônicos se alternam íons positivos(cátions) e íons negativos(ânions), então as partículas são mantidas no cristal forças de atração eletrostática . Dependendo do tipo de cristal e do tipo de íons que formam o cristal, tais substâncias podem ser bastante durável e refratário. No estado sólido, geralmente não há partículas móveis carregadas em cristais iônicos. Mas quando o cristal se dissolve ou derrete, os íons são liberados e podem se mover sob a influência de um campo elétrico externo. Aqueles. Somente soluções ou fundidos conduzem corrente cristais iônicos. A rede cristalina iônica é característica de substâncias com ligação química iônica. Exemplos tais substâncias - sal NaCl, carbonato de cálcio– CaCO 3, etc. Uma rede cristalina iônica, via de regra, é formada na fase sólida sais, bases, bem como óxidos metálicos e compostos binários de metais e não metais.

Comunicação entre partículas em cristais iônicos: .

Nos nós do cristal com uma rede iônica localizada íons.

Estado de fase cristais iônicos em condições normais: como regra, sólidos.

Substancias químicas com rede de cristal iônico:

1. Sais (orgânicos e inorgânicos), incluindo sais de amônio (Por exemplo, cloreto de amônio NH4Cl);
2. Terrenos;
3. Óxidos metálicos;
4. Compostos binários contendo metais e não metais.

Propriedades físicas de substâncias com estrutura cristalina iônica:

— elevado ponto de fusão (refratariedade);

— soluções e fundidos de cristais iônicos são condutores de corrente;

— a maioria dos compostos são solúveis em solventes polares (água);

- estado de fase sólida para a maioria dos compostos em condições normais.

E, finalmente, os metais são caracterizados por um tipo especial de estrutura espacial - estrutura de cristal de metal, o que é devido ligação química metálica . Os átomos de metal retêm os elétrons de valência de maneira bastante fraca. Em um cristal formado por um metal, ocorrem simultaneamente os seguintes processos: Alguns átomos doam elétrons e se tornam íons carregados positivamente; esses elétrons se movem aleatoriamente no cristal; alguns elétrons são atraídos por íons. Esses processos ocorrem simultânea e caoticamente. Por isso, surgem íons , como na formação de uma ligação iônica, e elétrons compartilhados são formados , como na formação de uma ligação covalente. Os elétrons livres se movem aleatoriamente e continuamente por todo o volume do cristal, como um gás. É por isso que às vezes são chamados de " gás de elétrons " Devido à presença de um grande número de partículas móveis carregadas, os metais conduz corrente e calor. O ponto de fusão dos metais varia muito. Os metais também são caracterizados um brilho metálico peculiar, maleabilidade, ou seja a capacidade de mudar de forma sem destruição sob forte estresse mecânico, porque as ligações químicas não são destruídas.

Comunicação entre partículas : .

Nos nós do cristal com grade metálica localizada íons e átomos metálicos.

Estado de fase metais em condições normais: geralmente sólidos(a exceção é o mercúrio, um líquido em condições normais).

Substancias químicas com uma treliça de cristal de metal - substâncias simples - metais.

Propriedades físicas de substâncias com estrutura cristalina metálica:

— alta condutividade térmica e elétrica;

— maleabilidade e plasticidade;

- brilho metálico;

- os metais são geralmente insolúveis em solventes;

- A maioria dos metais são sólidos em condições normais.

Comparação das propriedades de substâncias com diferentes redes cristalinas

O tipo de rede cristalina (ou falta de rede cristalina) permite avaliar as propriedades físicas básicas de uma substância. Para comparar aproximadamente as propriedades físicas típicas de compostos com diferentes redes cristalinas, é muito conveniente usar produtos químicos com propriedades características. Para uma rede molecular isto é, por exemplo, dióxido de carbono, para uma rede cristalina atômica - diamante, para metal - cobre, e para a rede de cristal iônico - sal, Cloreto de Sódio NaCl.

Tabela resumo das estruturas de substâncias simples formadas por elementos químicos dos principais subgrupos da tabela periódica (os elementos dos subgrupos laterais são metais, portanto, possuem uma rede cristalina metálica).

A tabela final da relação entre as propriedades das substâncias e sua estrutura:

A estrutura molecular tem

1) óxido de silício (IV)

2) nitrato de bário

3) cloreto de sódio

4) monóxido de carbono (II)

Explicação.

A estrutura de uma substância é entendida a partir de quais partículas de moléculas, íons e átomos sua rede cristalina é construída. Substâncias com ligações iônicas e metálicas possuem estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (carborundo), BN, Fe 3 C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, geralmente substâncias sólidas e refratárias.

Óxido de silício (IV) - ligações covalentes, substância sólida e refratária, estrutura cristalina atômica. O nitrato de bário e o cloreto de sódio são substâncias com ligações iônicas - uma rede cristalina iônica. O monóxido de carbono (II) é um gás em uma molécula com ligações covalentes, o que significa que esta é a resposta correta, a rede cristalina é molecular.

Resposta: 4

Fonte: Versão demo do Exame Estadual Unificado 2012 em química.

Na forma sólida, a estrutura molecular tem

1) óxido de silício (IV)

2) cloreto de cálcio

3) sulfato de cobre (II)

Explicação.

A estrutura de uma substância é entendida a partir de quais partículas de moléculas, íons e átomos sua rede cristalina é construída. Substâncias com ligações iônicas e metálicas possuem estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (carborundo), BN, Fe 3 C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, geralmente substâncias sólidas e refratárias.

Substâncias com estrutura cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. Usando a fórmula, é necessário determinar o tipo de ligação na substância e, em seguida, determinar o tipo de rede cristalina. Óxido de silício (IV) - ligações covalentes, substância sólida e refratária, estrutura cristalina atômica. O cloreto de cálcio e o sulfato de cobre são substâncias com ligações iônicas - a rede cristalina é iônica. A molécula de iodo possui ligações covalentes e sublima facilmente, o que significa que esta é a resposta correta, a rede cristalina é molecular.

Resposta: 4

Fonte: Versão demo do Exame Estadual Unificado 2013 em química.

1) monóxido de carbono (II)

3) brometo de magnésio

Explicação.

Substâncias com ligações iônicas e metálicas possuem estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundo), BN, Fe3 C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, geralmente substâncias sólidas e refratárias.

Resposta: 3

Fonte: Exame Estadual Unificado de Química 10/06/2013. Onda principal. Extremo Oriente. Opção 1.

Tem uma rede de cristal iônico

2) monóxido de carbono (II)

4) brometo de magnésio

Explicação.

Substâncias com ligações iônicas e metálicas possuem estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundo), BN, Fe3 C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, geralmente substâncias sólidas e refratárias.

Substâncias com estrutura cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. Usando a fórmula, é necessário determinar o tipo de ligação na substância e, em seguida, determinar o tipo de rede cristalina.

O brometo de magnésio possui uma rede cristalina iônica.

Resposta: 4

Fonte: Exame Estadual Unificado de Química 10/06/2013. Onda principal. Extremo Oriente. Opção 2.

O sulfato de sódio tem uma estrutura cristalina

1) metálico

3) molecular

4) atômico

Explicação.

Substâncias com estrutura cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. Usando a fórmula, é necessário determinar o tipo de ligação na substância e, em seguida, determinar o tipo de rede cristalina.

O sulfato de sódio é um sal que possui uma rede cristalina iônica.

Resposta: 2

Fonte: Exame Estadual Unificado de Química 10/06/2013. Onda principal. Extremo Oriente. Opção 3.

Cada uma das duas substâncias possui uma estrutura não molecular:

1) nitrogênio e diamante

2) potássio e cobre

3) água e hidróxido de sódio

4) cloro e bromo

Explicação.

Substâncias com ligações iônicas e metálicas possuem estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundo), BN, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, geralmente substâncias sólidas e refratárias.

Substâncias com estrutura cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. Usando a fórmula, é necessário determinar o tipo de ligação na substância e, em seguida, determinar o tipo de rede cristalina.

Das substâncias listadas, apenas o diamante, o potássio, o cobre e o hidróxido de sódio possuem estrutura não molecular.

Resposta: 2

Fonte: Exame Estadual Unificado de Química 10/06/2013. Onda principal. Extremo Oriente. Opção 4.

Uma substância com uma rede cristalina iônica é

3) ácido acético

4) sulfato de sódio

Explicação.

Substâncias com ligações iônicas e metálicas possuem estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundo), BN, Fe3 C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, geralmente substâncias sólidas e refratárias.

Substâncias com estrutura cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. Usando a fórmula, é necessário determinar o tipo de ligação na substância e, em seguida, determinar o tipo de rede cristalina.

O sulfato de sódio possui uma rede cristalina iônica.

Resposta: 4

Fonte: Exame Estadual Unificado de Química 10/06/2013. Onda principal. Sibéria. Opção 1.

A estrutura cristalina do metal é característica de

2) fósforo branco

3) óxido de alumínio

4) cálcio

Explicação.

Uma rede cristalina metálica é característica de metais, como o cálcio.

Resposta: 4

Fonte: Exame Estadual Unificado de Química 10/06/2013. Onda principal. Urais. Opção 1.

Maxim Avramchuk 22.04.2015 16:53

Todos os metais, exceto o mercúrio, possuem uma rede cristalina metálica. Você poderia me dizer que tipo de estrutura cristalina o mercúrio e o amálgama possuem?

Alexandre Ivanov

Mercúrio no estado sólido também possui uma rede cristalina metálica.

2) óxido de cálcio

4) alumínio

Explicação.

Substâncias com ligações iônicas e metálicas possuem estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundo), BN, Fe3 C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, geralmente substâncias sólidas e refratárias.

Substâncias com estrutura cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. Usando a fórmula, é necessário determinar o tipo de ligação na substância e, em seguida, determinar o tipo de rede cristalina.

O óxido de cálcio possui uma rede cristalina iônica.

Resposta: 2

Fonte: Exame Estadual Unificado de Química 10/06/2013. Onda principal. Sibéria. Opção 2.

Possui uma rede cristalina molecular no estado sólido

1) iodeto de sódio

2) óxido de enxofre(IV)

3) óxido de sódio

4) cloreto de ferro (III)

Explicação.

Substâncias com ligações iônicas e metálicas possuem estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundo), BN, Fe3 C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, geralmente substâncias sólidas e refratárias.

Substâncias com estrutura cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. Usando a fórmula, é necessário determinar o tipo de ligação na substância e, em seguida, determinar o tipo de rede cristalina.

Entre as substâncias fornecidas, todas, exceto o óxido de enxofre (IV), possuem uma rede cristalina iônica, embora possua uma rede molecular.

Resposta: 2

Fonte: Exame Estadual Unificado de Química 10/06/2013. Onda principal. Sibéria. Opção 4.

Tem uma rede de cristal iônico

3) hidreto de sódio

4) óxido nítrico(II)

Explicação.

Substâncias com ligações iônicas e metálicas possuem estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundo), BN, Fe3 C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, geralmente substâncias sólidas e refratárias.

Substâncias com estrutura cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. Usando a fórmula, é necessário determinar o tipo de ligação na substância e, em seguida, determinar o tipo de rede cristalina.

O hidreto de sódio possui uma rede cristalina iônica.

Resposta: 3

Fonte: Exame Estadual Unificado de Química 10/06/2013. Onda principal. Urais. Opção 5.

Para substâncias com uma rede cristalina molecular, uma propriedade característica é

1) refratariedade

2) baixo ponto de ebulição

3) alto ponto de fusão

4) condutividade elétrica

Explicação.

Substâncias com estrutura cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. Resposta: 2

Resposta: 2

Fonte: Exame Estadual Unificado de Química 10/06/2013. Onda principal. Centro. Opção 1.

Para substâncias com uma rede cristalina molecular, uma propriedade característica é

1) refratariedade

2) alto ponto de ebulição

3) baixo ponto de fusão

4) condutividade elétrica

Explicação.

Substâncias com estrutura cristalina molecular têm pontos de fusão e ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias.

Resposta: 3

Fonte: Exame Estadual Unificado de Química 10/06/2013. Onda principal. Centro. Opção 2.

A estrutura molecular tem

1) cloreto de hidrogênio

2) sulfeto de potássio

3) óxido de bário

4) óxido de cálcio

Explicação.

Substâncias com ligações iônicas e metálicas possuem estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundo), BN, Fe3 C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, geralmente substâncias sólidas e refratárias.

Substâncias com estrutura cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. Usando a fórmula, é necessário determinar o tipo de ligação na substância e, em seguida, determinar o tipo de rede cristalina.

Das substâncias acima, todas possuem uma rede cristalina iônica, exceto o cloreto de hidrogênio.

Resposta 1

Fonte: Exame Estadual Unificado de Química 10/06/2013. Onda principal. Centro. Opção 5.

A estrutura molecular tem

1) óxido de silício (IV)

2) nitrato de bário

3) cloreto de sódio

4) monóxido de carbono (II)

Explicação.

Substâncias com ligações iônicas e metálicas possuem estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundo), BN, Fe3 C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, geralmente substâncias sólidas e refratárias.

Substâncias com estrutura cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. Usando a fórmula, é necessário determinar o tipo de ligação na substância e, em seguida, determinar o tipo de rede cristalina.

Dentre as substâncias listadas, o monóxido de carbono possui estrutura molecular.

Resposta: 4

Fonte: Versão demo do Exame Estadual Unificado 2014 em química.

A substância da estrutura molecular é

1) cloreto de amônio

2) cloreto de césio

3) cloreto de ferro (III)

4) cloreto de hidrogênio

Explicação.

A estrutura de uma substância é entendida a partir de quais partículas de moléculas, íons e átomos sua rede cristalina é construída. Substâncias com ligações iônicas e metálicas possuem estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundo), BN, Fe3C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, geralmente substâncias sólidas e refratárias.

Substâncias com estrutura cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. Usando a fórmula, é necessário determinar o tipo de ligação na substância e, em seguida, determinar o tipo de rede cristalina.

1) cloreto de amônio - estrutura iônica

2) cloreto de césio - estrutura iônica

3) cloreto de ferro (III) - estrutura iônica

4) cloreto de hidrogênio - estrutura molecular

Resposta: 4

Qual composto de cloro tem o ponto de fusão mais alto?

Resposta: 3

Qual composto de oxigênio tem o ponto de fusão mais alto?

Resposta: 3

Alexandre Ivanov

Não. Esta é uma rede cristalina atômica

Igor Srago 22.05.2016 14:37

Como o Exame do Estado Unificado ensina que a ligação entre átomos metálicos e não metálicos é iônica, o óxido de alumínio deve formar um cristal iônico. E substâncias com estrutura iônica (como as atômicas) também têm ponto de fusão superior às substâncias moleculares.

Anton Golyshev

É melhor apenas estudar substâncias com uma rede cristalina atômica.

Não característico de substâncias com estrutura cristalina metálica

1) fragilidade

2) plasticidade

3) alta condutividade elétrica

4) alta condutividade térmica

Explicação.

Os metais são caracterizados pela plasticidade, alta condutividade elétrica e térmica, mas a fragilidade não é típica deles.

Resposta 1

Fonte: Exame Estadual Unificado 05/05/2015. Onda inicial.

Explicação.

Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundo), BN, Fe3C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, geralmente substâncias sólidas e refratárias.

Resposta 1

Tem uma rede cristalina molecular

Explicação.

Substâncias com ligações iônicas (BaSO 4) e metálicas possuem estrutura não molecular.

Substâncias cujos átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas.

Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (carborundo), B 2 O 3, Al 2 O 3.

Substâncias que são gasosas em condições normais (O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), bem como líquidas (H 2 O, H 2 SO 4) e sólidas, mas fusíveis (S, glicose), tem uma estrutura molecular

Portanto, o dióxido de carbono possui uma rede cristalina molecular.

Resposta: 2

Tem uma rede cristalina atômica

1) cloreto de amônio

2) óxido de césio

3) óxido de silício (IV)

4) enxofre cristalino

Explicação.

Substâncias com ligações iônicas e metálicas possuem estrutura não molecular.

Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundo), BN, Fe3C, TaC, fósforo vermelho e preto. O restante refere-se a substâncias com estrutura cristalina molecular.

Portanto, o óxido de silício (IV) possui uma rede cristalina atômica.

Resposta: 3

Uma substância sólida e quebradiça com alto ponto de fusão, cuja solução conduz corrente elétrica, possui uma rede cristalina

2) metal

3) atômico

4) molecular

Explicação.

Tais propriedades são características de substâncias com estrutura cristalina iônica.

Resposta 1

Qual composto de silício possui uma rede cristalina molecular no estado sólido?