A saúde e o bem-estar humanos dependem do equilíbrio de água e sais, bem como do fornecimento normal de sangue aos órgãos. Uma troca equilibrada e normalizada de água de uma estrutura do corpo para outra (osmose) é a base de um estilo de vida saudável, bem como um meio de prevenir uma série de doenças graves (obesidade, distonia vegetativo-vascular, hipertensão sistólica, coração doença) e uma arma na luta pela beleza e juventude.

É muito importante manter o equilíbrio de água e sais no corpo humano.

Nutricionistas e médicos falam muito em controlar e manter o equilíbrio hídrico, mas não se aprofundam nas origens do processo, nas dependências do sistema, na definição de estrutura e conexões. Como resultado, as pessoas permanecem analfabetas neste assunto.

O conceito de pressão osmótica e oncótica

Osmose é o processo de transferência de líquido de uma solução com menor concentração (hipotônica) para outra adjacente com maior concentração (hipertônica). Tal transição só é possível em condições adequadas: com a “vizinhança” de líquidos e com a separação de uma divisória permeável (semipermeável). Ao mesmo tempo, eles exercem uma certa pressão um sobre o outro, o que na medicina costuma ser chamado de osmótica.

No corpo humano, cada fluido biológico é exatamente essa solução (por exemplo, linfa, fluido tecidual). E as paredes celulares são “barreiras”.

Um dos indicadores mais importantes do estado do corpo, o conteúdo de sais e minerais no sangue é a pressão osmótica.

A pressão osmótica sanguínea é um importante indicador vital, refletindo a concentração dos seus elementos constituintes (sais e minerais, açúcares, proteínas). É também uma quantidade mensurável que determina a força com que a água é redistribuída nos tecidos e órgãos (ou vice-versa).

Foi determinado cientificamente que esta força corresponde à pressão da solução salina. É o que os médicos chamam de solução de cloreto de sódio com concentração de 0,9%, que tem como uma das principais funções a reposição e hidratação do plasma, que ajuda a combater a desidratação, o esgotamento em caso de grandes perdas sanguíneas e também protege os glóbulos vermelhos da destruição. quando os medicamentos são administrados. Ou seja, em relação ao sangue é isotônico (igual).

A pressão arterial oncótica é um componente (0,5%) da osmose, cujo valor (necessário ao funcionamento normal do organismo) varia de 0,03 atm a 0,04 atm. Reflete a força com que as proteínas (em particular as albuminas) atuam nas substâncias vizinhas. As proteínas são mais pesadas, mas seu número e mobilidade são inferiores às partículas de sal. Portanto, a pressão oncótica é muito menor que a pressão osmótica, mas isso não diminui sua importância, que é manter a transição da água e evitar a reabsorção.

Não menos importante é um indicador como a pressão arterial oncótica

Uma análise da estrutura do plasma mostrada na tabela ajuda a imaginar sua relação e o significado de cada uma.

Os sistemas reguladores e metabólicos (urinário, linfático, respiratório, digestivo) são responsáveis ​​por manter uma composição constante. Mas esse processo começa com sinais enviados pelo hipotálamo, que responde à irritação dos osmorreceptores (terminações nervosas nas células dos vasos sanguíneos).

O nível desta pressão depende diretamente do funcionamento do hipotálamo

Para o bom funcionamento e viabilidade do corpo, a pressão arterial deve corresponder à pressão celular, tecidual e linfática. Quando os sistemas do corpo funcionam de forma adequada e harmoniosa, o seu valor permanece constante.

Pode aumentar acentuadamente durante a atividade física, mas volta rapidamente ao normal.

Como é medida a pressão osmótica e sua importância?

A pressão osmótica é medida de duas maneiras. A escolha é feita dependendo da situação atual.

Método crioscópico

Baseia-se na dependência da temperatura na qual uma solução congela (depressão) na concentração de substâncias nela contidas. Os saturados apresentam menor depressão que os diluídos. Para sangue humano com pressão normal (7,5 - 8 atm), esse valor varia de -0,56 °C a -0,58 °C.

Para medir a pressão arterial, neste caso, é utilizado um dispositivo especial - um osmômetro.

Medição do osmômetro

Trata-se de um dispositivo especial que consiste em dois vasos com uma divisória divisória de permeabilidade parcial. Em um deles é colocado sangue, coberto por uma tampa com escala de medição, no outro - solução hipertônica, hipotônica ou isotônica. O nível da coluna de água no tubo é um indicador do valor osmótico.

Para a vida do corpo, a pressão osmótica do plasma sanguíneo é a base. Fornece aos tecidos os nutrientes necessários, monitora o funcionamento saudável e adequado dos sistemas e determina o movimento da água. Em caso de excesso, os glóbulos vermelhos aumentam de tamanho, suas membranas rompem (hemólise osmótica), enquanto em caso de deficiência ocorre o processo inverso - ressecamento. O trabalho de cada nível (celular, molecular) é baseado neste processo. Todas as células do corpo são membranas semipermeáveis. As flutuações causadas pela circulação inadequada de água levam ao inchaço ou desidratação das células e, como resultado, dos órgãos.

A pressão oncótica do plasma sanguíneo é indispensável no tratamento de inflamações, infecções e supurações graves. Crescendo no próprio local da bactéria (devido à destruição de proteínas e aumento do número de partículas), provoca a expulsão de pus da ferida.

Lembre-se de que a pressão osmótica afeta todo o corpo como um todo.

Outro papel importante é a sua influência no funcionamento e na vida útil de cada célula. As proteínas responsáveis ​​pela pressão oncótica são importantes para a coagulação e viscosidade do sangue, mantendo o ambiente de pH e protegendo os glóbulos vermelhos de se unirem. Eles também fornecem síntese e transporte de nutrientes.

O que afeta as taxas de osmose

Os indicadores de pressão osmótica podem mudar por vários motivos:

• Concentração de não eletrólitos e eletrólitos (sais minerais) dissolvidos no plasma. Essa dependência é diretamente proporcional. Um alto teor de partículas provoca aumento de pressão e vice-versa. O principal componente é o cloreto de sódio ionizado (60%). No entanto, a pressão osmótica não depende da composição química. A concentração normal de cátions e ânions salinos é de 0,9%.
• Número e mobilidade de partículas (sais). Um ambiente extracelular com concentração insuficiente aceitará água, e um ambiente com concentração excessiva irá liberá-la.
• Pressão oncótica de plasma e soro, que desempenha um papel importante na retenção de água nos vasos sanguíneos e capilares. Responsável pela criação e distribuição de todos os líquidos. Uma diminuição em seus indicadores é visualizada por edema. A especificidade do funcionamento se deve ao alto teor de albumina (80%).

A pressão osmótica é afetada pelo teor de sal no plasma sanguíneo

• Estabilidade eletrocinética. É determinado pelo potencial eletrocinético das partículas (proteínas), que é expresso pela sua hidratação e capacidade de se repelirem e deslizarem em condições de solução.
• A estabilidade da suspensão está diretamente relacionada à estabilidade eletrocinética. Reflete a taxa de ligação dos glóbulos vermelhos, ou seja, a coagulação do sangue.
• A capacidade dos componentes do plasma, quando em movimento, de fornecer resistência relativa ao fluxo (viscosidade). Com a viscosidade a pressão aumenta, com a fluidez ela diminui.
• Durante o trabalho físico, a pressão osmótica aumenta. Um valor de 1,155% de cloreto de sódio provoca sensação de cansaço.
• Fundo hormonal.
• Metabolismo. O excesso de produtos metabólicos e a “poluição” do corpo provocam aumento da pressão arterial.

As taxas de osmose são influenciadas pelos hábitos humanos, dieta e consumo de bebidas.

A pressão arterial também é afetada pelo metabolismo do corpo humano.

Como a nutrição afeta a pressão osmótica?

Uma alimentação equilibrada e saudável é uma das formas de prevenir saltos nos indicadores e suas consequências. Os seguintes hábitos alimentares afetam negativamente a pressão osmótica e oncótica do sangue:

Importante! É melhor não entrar em estado crítico, mas beber regularmente um copo de água e monitorar o regime de seu consumo e eliminação do corpo.

Você será informado em detalhes sobre os recursos de medição da pressão arterial neste vídeo:

2. Pressão osmótica

3. Osmômetro - um dispositivo para medir a pressão osmótica

4. Papel biológico da osmose e da pressão osmótica

5. Usina osmótica

6. Osmose reversa

7. Literatura

Capítulo 1. Osmose

Osmose (do grego osmos push, empurrando, pressão) é a passagem espontânea de uma substância, geralmente um solvente, através de uma membrana semipermeável que separa uma solução de um solvente puro ou de uma solução de menor concentração.

A osmose foi observada pela primeira vez por Jean-Antois Nollet em 1748, mas a pesquisa sobre esse fenômeno começou um século depois.

A essência do processo

A osmose é causada pelo desejo do sistema de equilíbrio termodinâmico e equalização das concentrações da solução em ambos os lados da membrana através da difusão unidirecional das moléculas do solvente.

Um caso especial importante de osmose é a osmose através de uma membrana semipermeável. Membranas semipermeáveis ​​​​são membranas que apresentam permeabilidade suficientemente elevada não para todas, mas apenas para algumas substâncias, em particular, para solventes. (A mobilidade dos solutos na membrana tende a zero.) Se tal membrana separa uma solução e um solvente puro, então a concentração do solvente na solução acaba sendo menos alta, uma vez que algumas de suas moléculas são substituídas por moléculas do soluto (ver Fig. 1). Como resultado, a transição de partículas de solvente do compartimento contendo solvente puro para a solução ocorrerá com mais frequência do que na direção oposta. Consequentemente, o volume da solução aumentará (e a concentração diminuirá), enquanto o volume do solvente diminuirá correspondentemente.

Por exemplo, uma membrana semipermeável é adjacente ao interior da casca de um ovo: ela permite a passagem das moléculas de água e retém as moléculas de açúcar. Se soluções de açúcar com concentração de 5 e 10%, respectivamente, forem separadas por essa membrana, apenas moléculas de água passarão por ela em ambas as direções. Como resultado, numa solução mais diluída a concentração de açúcar aumentará, e numa solução mais concentrada, pelo contrário, diminuirá. Quando a concentração de açúcar em ambas as soluções se tornar a mesma, ocorrerá o equilíbrio. As soluções que atingiram o equilíbrio são chamadas de isotônicas.

A osmose direcionada para um volume limitado de líquido é chamada de endosmose e para fora - exosmose. O transporte de solvente através da membrana é impulsionado pela pressão osmótica. É igual ao excesso de pressão externa que deve ser aplicada da solução para interromper o processo, ou seja, para criar condições de equilíbrio osmótico. Exceder o excesso de pressão sobre a pressão osmótica pode levar à reversão da osmose - difusão reversa do solvente.

Nos casos em que a membrana é permeável não só ao solvente, mas também a alguns solutos, a transferência deste último da solução para o solvente permite a diálise, que é utilizada como método de purificação de polímeros e sistemas coloidais a partir de impurezas de baixo peso molecular, como eletrólitos.

Capítulo 2. Pressão osmótica

A pressão osmótica (denotada p) é o excesso de pressão hidrostática em uma solução separada de um solvente puro por uma membrana semipermeável, na qual cessa a difusão do solvente através da membrana. Essa pressão tende a equalizar as concentrações de ambas as soluções devido à contradifusão das moléculas de soluto e solvente.

Uma solução que possui pressão osmótica mais alta em comparação com outra solução é chamada de hipertônica, e aquela que tem pressão osmótica mais baixa é chamada de hipotônica.

A pressão osmótica pode ser bastante significativa. Em uma árvore, por exemplo, sob a influência da pressão osmótica, a seiva da planta (água com minerais dissolvidos) sobe ao longo do xilema desde as raízes até o topo. Os fenômenos capilares por si só não são capazes de criar sustentação suficiente - por exemplo, as sequóias precisam fornecer solução a uma altura de até 100 metros. Ao mesmo tempo, em uma árvore, o movimento de uma solução concentrada, como a seiva de uma planta, não é limitado por nada.

Interação dos eritrócitos com soluções dependendo da sua pressão osmótica.

Se tal solução estiver em um espaço confinado, por exemplo, em uma célula sanguínea, a pressão osmótica pode levar à ruptura da membrana celular. É por esta razão que os medicamentos destinados à administração no sangue são dissolvidos numa solução isotónica contendo tanto cloreto de sódio (sal de cozinha) quanto necessário para equilibrar a pressão osmótica criada pelo fluido celular. Se os medicamentos administrados fossem feitos em água ou em solução muito diluída (hipotônica em relação ao citoplasma), a pressão osmótica, forçando a água a penetrar nas células sanguíneas, levaria à sua ruptura. Se você injetar uma solução excessivamente concentrada de cloreto de sódio no sangue (3-5-10%, soluções hipertônicas), a água sairá das células e elas encolherão. No caso das células vegetais, o protoplasto se desprende da membrana celular, o que é chamado de plasmólise. O processo inverso que ocorre quando células encolhidas são colocadas em uma solução mais diluída é, conseqüentemente, deplasmólise.

A quantidade de pressão osmótica criada por uma solução depende da quantidade, e não da natureza química das substâncias nela dissolvidas (ou íons, se as moléculas da substância se dissociarem), portanto, a pressão osmótica é uma propriedade coligativa da solução . Quanto maior a concentração de uma substância em solução, maior será a pressão osmótica que ela cria. Esta regra, chamada lei da pressão osmótica, é expressa por uma fórmula simples, muito semelhante a uma certa lei dos gases ideais:

onde i é o coeficiente isotônico da solução; C é a concentração molar da solução, expressa através de uma combinação de unidades básicas do SI, ou seja, em mol/m3, e não no habitual mol/l; R - constante universal dos gases; T é a temperatura termodinâmica da solução.

Isso também mostra a semelhança das propriedades das partículas de uma substância dissolvida em um meio solvente viscoso com as partículas de um gás ideal no ar. A validade deste ponto de vista é confirmada pelos experimentos de J. B. Perrin (1906): a distribuição das partículas da emulsão de goma-resina na coluna d'água geralmente obedecia à lei de Boltzmann.

A pressão osmótica, que depende do conteúdo de proteína na solução, é chamada oncótica (0,03 - 0,04 atm.). Com jejum prolongado ou doença renal, a concentração de proteínas no sangue diminui, a pressão oncótica no sangue diminui e ocorre edema oncótico: a água passa dos vasos para os tecidos onde há mais edema oncótico. Durante processos purulentos, o rONC no local da inflamação aumenta 2 a 3 vezes, à medida que o número de partículas aumenta devido à destruição de proteínas. No corpo, a pressão osmótica deve ser constante (7,7 atm). Portanto, os pacientes recebem soluções isotônicas (soluções cuja pressão osmótica é igual ao plasma p 7,7 atm - NaCl 0,9% - solução salina, solução de glicose 5%). Soluções hipertônicas, nas quais p é maior que a pressão osmótica do plasma, são usadas na medicina para limpar feridas de pus (NaCl 10%), para remover edema alérgico (CaCl2 10%, glicose 20%), como laxantes (Na2SO4 · 10H2O, MgSO4·7H2O).

A lei da pressão osmótica pode ser usada para calcular a massa molecular de uma determinada substância (com dados adicionais conhecidos).

A pressão osmótica é medida com um dispositivo especial

Capítulo 3. Osmômetro - um dispositivo para medir a pressão osmótica

Osmômetro - (osmo- + metreo grego para medir) um dispositivo para medir a pressão osmótica ou concentração de substâncias osmoticamente ativas; usado em pesquisas biofísicas e bioquímicas.

Diagrama esquemático de um osmômetro: A - câmara para solução; B - câmara de solvente; M - membrana. Níveis de líquido nos tubos em equilíbrio osmótico: aeb - sob condições de iguais pressões externas nas câmaras A e B, quando rA = rB, enquanto H é uma coluna de líquido equilibrando a pressão osmótica; b - em condições de desigualdade de pressões externas, quando rA - rB = p.

Osmômetros de pressão de vapor

Esse tipo de instrumento se diferencia pelo fato de ser necessário um volume mínimo de amostra (alguns microlitros) para a medição, o que é de grande importância quando não é possível retirar um volume maior do objeto de estudo. Porém, devido ao pequeno volume da amostra, os osmômetros de pressão de vapor apresentam um erro maior em comparação aos demais. Além disso, o resultado da medição depende das mudanças na pressão atmosférica. Esses dispositivos foram usados ​​principalmente em pesquisas científicas e na prática pediátrica para estudar o sangue de recém-nascidos retirado de um dedo ou calcanhar. A faixa de concentrações medidas é limitada a 2.000 mmol/kg H2O. Eles não encontraram uso generalizado nas instalações de saúde russas. Na União Europeia, os osmômetros de pressão de vapor são produzidos pela Dr. Knauer, Gonotec (Alemanha), nos EUA - pela Wescor.

Osmômetros de membrana

Osmômetros chamados osmômetros de membrana são construídos com base na propriedade da osmose. Seu design pode usar membranas artificiais (por exemplo, celofane) e naturais (por exemplo, pele de rã).

Dispositivos deste tipo são usados ​​​​para medir a chamada pressão arterial coloidosmótica (COP), que é criada pelo componente de alto peso molecular (mais de 30.000 D) da concentração total de partículas osmoticamente ativas contidas no plasma sanguíneo. Essa pressão também é chamada de pressão oncótica e é criada principalmente por proteínas. A DQO é inferior a 3 mmol/kg H2O e, portanto, tem pouco efeito na pressão osmótica total, mas é de importância decisiva para os processos de troca transcapilar. Este componente da pressão total tem importante significado diagnóstico. Osmômetros de membrana são produzidos pelo Dr. Knauer, Gonotec, Alemanha (Osmomat 050), nos EUA - Wescor. Curiosamente, a empresa do Dr. Knauer oferece uma linha completa de osmômetros, cobrindo assim toda a gama de partículas de peso molecular, incluindo partes por milhão.

Se duas soluções, uma das quais é mais concentrada, ou seja, contém mais soluto que a segunda, são separadas por uma membrana semipermeável que permite a passagem de um solvente, como a água, mas não permite a passagem de um soluto através, então a água passa para uma solução mais concentrada. A força que faz com que o solvente se mova através de uma membrana semipermeável é chamada de pressão osmótica.

A pressão osmótica de uma solução pode ser medida usando um osmômetro. Este último consiste em dois vasos separados por uma membrana semipermeável. Uma solução mais concentrada de uma substância é despejada em um desses recipientes e uma solução menos concentrada ou solvente puro é despejada no outro. O primeiro desses vasos é fechado com uma rolha por onde passa um tubo manométrico vertical. O solvente passa para um recipiente com solução mais concentrada e o líquido sobe no tubo manométrico. A pressão da coluna de água expressa a magnitude da pressão osmótica.

A pressão osmótica do sangue, da linfa e do fluido tecidual é de grande importância na regulação da troca de água entre o sangue e os tecidos. Uma mudança na pressão osmótica do fluido que envolve as células leva a distúrbios no metabolismo da água nelas. Isso pode ser visto no exemplo dos glóbulos vermelhos, que, quando imersos em uma solução de NaCl, que tem pressão osmótica superior à do plasma sanguíneo, perdem água, diminuem drasticamente de volume e encolhem. Os glóbulos vermelhos colocados em uma solução de NaCl com pressão osmótica mais baixa, ao contrário, incham, aumentam de volume e podem eventualmente ser destruídos.

O valor da pressão osmótica do sangue pode ser determinado crioscopicamente, isto é, medindo a temperatura de congelamento. Como se sabe, quanto menor a temperatura de congelamento de uma solução, maior será sua pressão osmótica, ou seja, maior será a concentração total de moléculas, íons e partículas coloidais na solução.

A diminuição do ponto de congelamento abaixo de 0° (Δ t°), em outras palavras, de uma solução aquosa um molar de um não eletrólito é de 1,85°, e a pressão osmótica de tal solução é de 22,4 atm. Conhecendo o ponto de congelamento da solução em estudo, é possível calcular o valor de sua pressão osmótica.

Em humanos, a depressão sanguínea é de 0,56-0,58° e, portanto, a pressão osmótica é de 7,6-8,1 atm. Cerca de 60% dessa pressão vem do NaCl. A pressão osmótica dos glóbulos vermelhos e de outras células do corpo é a mesma do fluido que os rodeia.

A pressão osmótica do sangue de mamíferos e humanos permanece em um nível relativamente constante, como pode ser visto no experimento a seguir. Foram injetados 7 litros de solução de sulfato de sódio a 5% na veia do cavalo, o que, segundo cálculos, deveria ter dobrado a pressão osmótica do plasma sanguíneo. No entanto, em 10 minutos a pressão osmótica plasmática voltou quase ao normal e após 2 horas tornou-se completamente normal. Isso se deveu à excreção de quantidade significativa de sais na urina, fezes líquidas e saliva. As secreções continham não apenas sulfatos introduzidos, mas também cloretos e carbonatos; sulfatos podem ser detectados no sangue mesmo depois que a pressão osmótica se normaliza. Isso mostra que primeiro a pressão osmótica normal é restaurada no corpo e só mais tarde a constância da composição iônica do sangue é restaurada. A constância da pressão osmótica do sangue é relativa, pois sempre ocorrem pequenas flutuações no corpo devido à transição de substâncias de grande peso molecular (aminoácidos, gorduras, carboidratos) do sangue para os tecidos e à entrada de substâncias de baixo peso molecular -produtos de peso do metabolismo celular dos tecidos para o sangue.

Os órgãos excretores, principalmente os rins e as glândulas sudoríparas, são reguladores da pressão osmótica. Graças à sua atividade, os produtos metabólicos que se formam constantemente no corpo geralmente não têm um efeito significativo no valor da pressão osmótica. Ao contrário da pressão osmótica do sangue, a pressão osmótica da urina e do suor flutua numa faixa bastante ampla. A depressão do suor é de 0,18-0,60° e a depressão da urina é de 0,2-2,2°. Mudanças particularmente significativas na pressão osmótica sanguínea são causadas por intenso trabalho muscular.

Viscosímetro Hess.

Viscosímetros rotacionais são mais frequentemente usados ​​em clínicas.

Neles, o líquido fica no espaço entre dois corpos coaxiais, por exemplo cilindros. Um dos cilindros (rotor) gira, enquanto o outro fica parado. A viscosidade é medida pela velocidade angular do rotor, que cria um certo momento de força em um cilindro estacionário, ou pelo momento de força que atua em um cilindro estacionário a uma determinada velocidade angular de rotação do rotor.

Em viscosímetros rotacionais, você pode alterar o gradiente de velocidade definindo diferentes velocidades angulares de rotação do rotor. Isso permite que a viscosidade seja medida em diferentes gradientes de velocidade , que muda para fluidos não newtonianos, como o sangue.

Temperatura sanguínea

Depende em grande parte da taxa metabólica do órgão de onde flui o sangue e varia de 37 a 40°C. Quando o sangue se move, não apenas ocorre alguma equalização de temperatura em vários vasos, mas também são criadas condições para a liberação ou retenção de calor no corpo.

Osmótico chamado pressão arterial , o que faz com que o solvente (água) passe através de uma membrana semipermeável de uma solução menos para uma mais concentrada.

Em outras palavras, o movimento do solvente é direcionado da pressão osmótica mais baixa para a mais alta. Compare com a pressão hidrostática: o movimento do fluido é direcionado da pressão mais alta para a mais baixa.

Observação! Você não pode dizer em uma definição “... pressão... é chamada de força... "++601[B67]++.

A pressão osmótica do sangue é de aproximadamente 7,6 atm. ou 5776 mm Hg. (7,6´760).

A pressão osmótica do sangue depende principalmente de compostos de baixo peso molecular nele dissolvidos, principalmente sais. Cerca de 60% desta pressão é criada pelo NaCl. A pressão osmótica no sangue, linfa, fluido tecidual e tecidos é aproximadamente a mesma e constante. Mesmo nos casos em que uma quantidade significativa de água ou sal entra no sangue, a pressão osmótica não sofre alterações significativas.

Pressão oncótica- parte da pressão osmótica devida às proteínas. 80% da pressão oncótica é criada por albuminas .

A pressão oncótica não excede 30 mm Hg. Arte., ou seja é 1/200 da pressão osmótica.

Vários indicadores de pressão osmótica são utilizados:

Unidades de pressão atm. Ou mmHg.

Atividade osmótica plasmática [B68] – concentração de partículas cineticamente (osmoticamente) ativas por unidade de volume. A unidade mais comumente usada é miliosmol por litro – mOsmol/L.

1 osmol = 6,23 ´ 1023 partículas

Atividade osmótica plasmática normal = 285-310 mOsmol/L.

Mosmol = mmol

Na prática, os conceitos de osmolaridade - mmol/le osmolalidade mmol/kg (litro e kg de solvente) são frequentemente utilizados.

Quanto maior a pressão oncótica, mais água fica retida no leito vascular e menos passa para os tecidos e vice-versa. A pressão oncótica afeta a formação de fluido tecidual, linfa, urina e absorção de água no intestino. Portanto, as soluções de reposição sanguínea devem conter substâncias coloidais capazes de reter água [++601++].

Quando a concentração de proteínas no plasma diminui, desenvolve-se edema, pois a água deixa de ser retida no leito vascular e passa para os tecidos.

A pressão oncótica desempenha um papel mais importante na regulação do metabolismo da água do que a pressão osmótica. Por que? Afinal, é 200 vezes menor que o valor osmótico. O fato é que o gradiente de concentração de eletrólitos (que determinam a pressão osmótica) em ambos os lados das barreiras biológicas

Na prática clínica e científica, conceitos como soluções isotônicas, hipotônicas e hipertônicas são amplamente utilizados. As soluções isotônicas têm uma concentração total de íons não superior a 285-310 mmol/l. Pode ser solução de cloreto de sódio a 0,85% (muitas vezes chamada de solução "soro fisiológico", embora isso não reflita completamente a situação), solução de cloreto de potássio a 1,1%, solução de bicarbonato de sódio a 1,3%, solução de glicose a 5,5% e etc. As soluções hipotônicas apresentam menor concentração de íons - menos de 285 mmol/l, e as soluções hipertônicas, ao contrário, apresentam maior concentração acima de 310 mmol/l.

Os glóbulos vermelhos, como se sabe, em solução isotônica não alteram seu volume, em solução hipertônica o reduzem, e em solução hipotônica aumentam proporcionalmente ao grau de hipotensão, até a ruptura da hemácia célula (hemólise). O fenômeno da hemólise osmótica dos eritrócitos é utilizado na prática clínica e científica para determinar as características qualitativas dos eritrócitos (um método para determinar a resistência osmótica dos eritrócitos).

Volume sanguíneo - a quantidade total de sangue no corpo de um adulto é em média 6 a 8% do peso corporal, o que corresponde a 5 a 6 litros. Um aumento no volume sanguíneo total é chamado de hipervolemia, uma diminuição é chamada de hipovolemia.A densidade relativa do sangue - 1,050 - 1,060 depende principalmente do número de glóbulos vermelhos. A densidade relativa do plasma sanguíneo é 1,025 - 1,034, determinada pela concentração de proteínas.A viscosidade do sangue é de 5 unidades convencionais, do plasma - 1,7 - 2,2 unidades convencionais, se a viscosidade da água for considerada 1. É determinada pelo presença de glóbulos vermelhos no sangue e, em menor grau, de proteínas plasmáticas.

A pressão osmótica do sangue é a força com a qual um solvente passa através de uma membrana semipermeável de uma solução menos concentrada para uma solução mais concentrada. A pressão osmótica do sangue é calculada pelo método crioscópico, determinando o ponto de congelamento do sangue (depressão), que é de 0,56 - 0,58 C. A pressão osmótica do sangue é em média 7,6 atm. É causada por substâncias osmoticamente ativas nele dissolvidas, principalmente eletrólitos inorgânicos e, em muito menor grau, proteínas. Cerca de 60% da pressão osmótica é criada por sais de sódio (NaCl).

A pressão osmótica determina a distribuição da água entre tecidos e células. As funções das células do corpo só podem ser realizadas com relativa estabilidade da pressão osmótica. Se os glóbulos vermelhos forem colocados em uma solução salina com a mesma pressão osmótica do sangue, eles não alteram seu volume. Esta solução é chamada de isotônica ou fisiológica. Esta pode ser uma solução de cloreto de sódio a 0,85%. Numa solução cuja pressão osmótica é superior à pressão osmótica do sangue, os glóbulos vermelhos encolhem à medida que a água os deixa na solução. Numa solução com pressão osmótica inferior à pressão arterial, os glóbulos vermelhos incham como resultado da transferência de água da solução para a célula. Soluções com pressão osmótica superior à pressão arterial são chamadas de hipertônicas, e aquelas com pressão mais baixa são chamadas de hipotônicas.

A pressão oncótica sanguínea faz parte da pressão osmótica criada pelas proteínas plasmáticas. É igual a 0,03 - 0,04 atm ou 25 - 30 mm Hg. A pressão oncótica é causada principalmente pela albumina. Devido ao seu pequeno tamanho e alta hidrofilicidade, apresentam pronunciada capacidade de atrair água, devido à qual fica retida no leito vascular.Quando a pressão oncótica do sangue diminui, a água escapa dos vasos para o espaço intersticial, o que leva ao edema tecidual.

Estado ácido-base do sangue (ABS). A reação sanguínea ativa é determinada pela proporção de íons hidrogênio e hidroxila. Para determinar a reação sanguínea ativa, é usado o valor do pH - a concentração de íons hidrogênio, que é expressa como o logaritmo decimal negativo da concentração molar de íons hidrogênio. O pH normal é 7,36 (reação fracamente básica); sangue arterial – 7,4; venoso – 7,35. Sob várias condições fisiológicas, o pH do sangue pode variar de 7,3 a 7,5. A reação sanguínea ativa é uma constante rígida que garante atividade enzimática. Os limites extremos do pH do sangue compatíveis com a vida são 7,0 – 7,8. Uma mudança na reação para o lado ácido é chamada de acidose, que é causada por um aumento de íons hidrogênio no sangue. Uma mudança na reação do sangue para o lado alcalino é chamada alcalose. Isto se deve a um aumento na concentração de íons hidroxila OH e uma diminuição na concentração de íons hidrogênio.

Existem 4 sistemas tampão no sangue: bicarbonato BS, fosfato BS, hemoglobina BS, proteína e plasma BS. Todas as SB criam uma reserva alcalina no sangue, que é relativamente constante no corpo.