Ácido clorídrico (H Cl)classe de perigo 3

(ácido clorídrico concentrado)

Líquido incolor, transparente, agressivo, não inflamável e com odor pungente de cloreto de hidrogênio. Representa 36% ( concentrado) uma solução de cloreto de hidrogênio em água. Mais pesado que a água. Ferve a uma temperatura de +108,6 0 C e endurece a uma temperatura de –114,2 0 C. Dissolve-se bem em água em todas as proporções, “fumaça” no ar devido à formação de cloreto de hidrogênio com vapor d'água e gotículas de neblina. Interage com muitos metais, óxidos e hidróxidos metálicos, fosfatos e silicatos. Ao interagir com metais, libera um gás inflamável (hidrogênio), quando misturado com outros ácidos provoca combustão espontânea de alguns materiais. Destrói papel, madeira, tecidos. Causa queimaduras em contato com a pele. A exposição à névoa de ácido clorídrico, que se forma como resultado da interação do cloreto de hidrogênio com o vapor d'água do ar, causa envenenamento.

O ácido clorídrico é usado em síntese química, para processamento de minérios, decapagem de metais. É obtido dissolvendo cloreto de hidrogênio em água. O ácido clorídrico técnico é produzido com uma concentração de 27,5-38% em peso.

O ácido clorídrico é transportado e armazenado em tanques metálicos emborrachados (revestidos com uma camada de borracha) ferroviários e automotivos, contêineres, cilindros, que são seu armazenamento temporário. Normalmente, o ácido clorídrico é armazenado em tanques cilíndricos verticais emborrachados acima do solo (volume 50-5000 m3) à pressão atmosférica e temperatura ambiente ou em garrafas de vidro de 20 litros. Volumes máximos de armazenamento 370 toneladas.

Concentração máxima permitida (MPC) no ar habitado Unidé de 0,2 mg/m 3 no ar da área de trabalho das instalações industriais 5mg/m3. Na concentração de 15 mg/m3, as mucosas do trato respiratório superior e dos olhos são afetadas, surgem dor de garganta, rouquidão, tosse, coriza, falta de ar e dificuldade para respirar. Em concentrações de 50 mg/m 3 e superiores, ocorrem respiração borbulhante, dor aguda no peito e no estômago, vómitos, espasmo e inchaço da laringe e perda de consciência. Concentrações de 50-75 mg/m 3 são difíceis de tolerar. Uma concentração de 75-100 mg/m3 é intolerável. Uma concentração de 6.400 mg/m 3 em 30 minutos é letal. A concentração máxima permitida ao usar máscaras de gás industriais e civis é de 16.000 mg/m 3 .

Ao eliminar acidentes, associado ao derramamento de ácido clorídrico, é necessário isolar a zona de perigo, retirar as pessoas dela, ficar a barlavento e evitar locais baixos. Diretamente no local do acidente e em zonas de contaminação com altas concentrações a uma distância de até 50 m do local do derramamento, os trabalhos são realizados em máscaras de gás isolantes IP-4M, IP-5 (usando oxigênio quimicamente ligado) ou aparelho respiratório ASV -2, DASV (usando ar comprimido), KIP-8, KIP-9 (em oxigênio comprimido) e produtos de proteção da pele (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5). A uma distância superior a 50 m da fonte, onde a concentração diminui drasticamente, não é necessário utilizar equipamentos de proteção cutânea e, para proteção respiratória, máscaras de gás industriais com caixas das marcas B, BKF, bem como máscaras de gás civis GP- 5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh completo com cartucho adicional DPG-3 ou respiradores RPG-67, RU-60M com caixa da marca V.

Devido ao fato de ácido clorídrico "fumaça" no ar com a formação gotículas de neblina interagindo cloreto de hidrogênio com vapor d'água, a presença no ar é determinada cloreto de hidrogênio.

A presença de cloreto de hidrogênio é determinada:

No ar de uma zona industrial com um analisador de gás OKA-T-N Cl , alarme de gás IGS-98-N Cl , analisador de gases universal UG-2 com faixa de medição de 0-100 mg/m 3 , detector de gases de emissões químicas industriais GPHV-2 na faixa de 5-500 mg/m 3 .

Em espaço aberto – com dispositivos SIP “CORSAR-X”.

Interior – SIP “VEGA-M”

Neutraliza vapores de ácido clorídrico e cloreto de hidrogênio as seguintes soluções alcalinas:

Solução aquosa de soda cáustica a 5% (por exemplo, 50 kg de soda cáustica por 950 litros de água);

Solução aquosa a 5% de refrigerante em pó (por exemplo, 50 kg de refrigerante um pouco de pó para 950 litros de água);

Solução aquosa a 5% de cal apagada (por exemplo, 50 kg de cal apagada por 950 litros de água);

Solução aquosa de soda cáustica a 5% (por exemplo, 50 kg de soda cáustica por 950 litros de água);

Em caso de derramamento de ácido clorídrico e na ausência de aterro ou bacia, o local do derramamento é cercado por uma muralha de terra, o vapor de cloreto de hidrogênio é precipitado com a colocação de uma cortina de água (o consumo de água não é padronizado), o ácido derramado é neutralizado a concentrações seguras com água (8 toneladas de água por 1 tonelada de ácido) em conformidade com todas as medidas precauções ou uma solução aquosa de álcali a 5% (3,5 toneladas de solução por 1 tonelada de ácido) e neutralizar 5% solução aquosa de álcali (7,4 toneladas de solução por 1 tonelada de ácido).

Para pulverizar água ou soluções, são utilizados caminhões de água e bombeiros, postos de autoabastecimento (ATs, PM-130, ARS-14, ARS-15), além de hidrantes e sistemas especiais disponíveis em instalações quimicamente perigosas.

Para descartar o solo contaminado no local do derramamento de ácido clorídrico, a camada superficial do solo é cortada até a profundidade da contaminação, coletada e transportada para descarte por meio de veículos de terraplanagem (escavadeiras, raspadores, motoniveladoras, caminhões basculantes). As áreas cortadas são cobertas com uma nova camada de terra e lavadas com água para fins de controle.

Ações do líder: isolar a zona de perigo num raio de pelo menos 50 metros, retirar pessoas dela, ficar a barlavento, evitar locais baixos. Entre na área do acidente apenas com roupas de proteção completas.

Prestação de primeiros socorros:

Na área contaminada: enxágue os olhos e o rosto generosamente com água, aplique anti-vogaza, retirada urgente (remoção) do surto.

Depois de evacuar uma área contaminada: aquecer, descansar, lavar o ácido das áreas abertas da pele e roupas com água, lavar os olhos abundantemente com água, se houver dificuldade para respirar, aplicar calor na região do pescoço, por via subcutânea - 1 ml. Solução de sulfato de atropina a 0,1%. Evacuação imediata para um centro médico.

O cloreto de hidrogênio é um gás aproximadamente 1,3 vezes mais pesado que o ar. É incolor, mas possui odor pungente, sufocante e característico. A uma temperatura de menos 84ºC, o cloreto de hidrogênio passa do estado gasoso para o líquido e, a menos 112ºC, solidifica. O cloreto de hidrogênio se dissolve em água. Um litro de H2O pode absorver até 500 ml de gás. Sua solução é chamada de ácido clorídrico ou clorídrico. O ácido clorídrico concentrado a 20C é caracterizado pela substância básica máxima possível igual a 38%. A solução é um ácido monobásico forte (“fuma” no ar e na presença de umidade forma uma névoa ácida), também tem outros nomes: ácido clorídrico, e segundo a nomenclatura ucraniana - ácido clorídrico. A fórmula química pode ser apresentada da seguinte forma: HCl. A massa molar é 36,5 g/mol. A densidade do ácido clorídrico concentrado a 20C é 1,19 g/cm³. Esta é uma substância nociva que pertence à segunda classe de perigo.

Na sua forma “seca”, o cloreto de hidrogênio não pode reagir nem mesmo com metais ativos, mas na presença de umidade a reação ocorre de forma bastante vigorosa. Este ácido clorídrico forte é capaz de reagir com todos os metais que estão à esquerda do hidrogênio na série de tensões. Além disso, interage com óxidos, bases e sais básicos e anfotéricos:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Além das propriedades gerais características de cada ácido forte, o ácido clorídrico possui propriedades redutoras: na forma concentrada reage com diversos agentes oxidantes, liberando cloro livre. Os sais deste ácido são chamados de cloretos. Quase todos eles são altamente solúveis em água e dissociam-se completamente em íons. Ligeiramente solúveis são: cloreto de chumbo PbCl2, cloreto de prata AgCl, cloreto de mercúrio monovalente Hg2Cl2 (calomelano) e cloreto cuproso CuCl. O cloreto de hidrogênio é capaz de reagir com ligações duplas ou triplas, resultando na formação de compostos orgânicos clorados.

Em condições de laboratório, o cloreto de hidrogênio é produzido pela exposição ao ácido sulfúrico concentrado seco. A reação sob diferentes condições pode ocorrer com a formação de sais de sódio (ácidos ou moderados):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

A primeira reação prossegue até a conclusão em baixo aquecimento, a segunda em temperaturas mais altas. Portanto, em laboratório, é melhor obter cloreto de hidrogênio pelo primeiro método, para o qual se recomenda tomar a quantidade de ácido sulfúrico com base na produção do sal ácido NaHSO4. Então, ao dissolver o cloreto de hidrogênio em água, obtém-se o ácido clorídrico. Na indústria, é obtido pela queima do hidrogênio em atmosfera de cloro ou pelo tratamento do cloreto de sódio seco (apenas o segundo com ácido sulfúrico concentrado. O cloreto de hidrogênio também é obtido como subproduto da cloração de compostos orgânicos saturados. Na indústria, o cloreto de hidrogênio obtido por um dos métodos acima é dissolvido em torres especiais nas quais o líquido passa de cima para baixo e o gás é fornecido de baixo para cima, ou seja, de acordo com o princípio do contrafluxo.

O ácido clorídrico é transportado em tanques ou recipientes especiais emborrachados, bem como em barris de polietileno com capacidade para 50 litros ou garrafas de vidro com capacidade para 20 litros. Existe o risco de formação de misturas explosivas de hidrogénio e ar. Portanto, o contato do hidrogênio formado pela reação com o ar deve ser totalmente excluído, bem como (com o auxílio de revestimentos anticorrosivos) o contato do ácido com os metais. Antes de retirar o aparelho e as tubulações onde foi armazenado ou transportado para reparos, é necessário realizar a purga de nitrogênio e monitorar o estado da fase gasosa.

O cloreto de hidrogênio é amplamente utilizado na produção industrial e na prática laboratorial. É utilizado na obtenção de sais e como reagente em estudos analíticos. O ácido clorídrico técnico é produzido de acordo com GOST 857-95 (o texto é idêntico ao padrão internacional ISO 905-78), o reagente é produzido de acordo com GOST 3118-77. A concentração do produto técnico depende da marca e variedade e pode ser de 31,5%, 33% ou 35%, sendo que externamente o produto apresenta coloração amarelada devido ao teor de impurezas de ferro, cloro e outros produtos químicos. O ácido reativo deve ser um líquido incolor e transparente com fração de massa de 35 a 38%.

O ácido clorídrico não é uma daquelas substâncias a partir das quais é possível preparar uma solução com concentração exata em função do peso. Portanto, uma solução ácida de concentração aproximada é primeiro preparada, e a concentração exata é estabelecida por titulação com Na 2 CO 3 ou Na 2 B 4 O 7,10H 2 O.

1. Preparação de solução de ácido clorídrico

De acordo com a fórmula C(HCl) =

Calcula-se a massa de cloreto de hidrogênio necessária para preparar 1 litro de solução ácida com concentração molar equivalente a 0,1 mol/l.

m(HCl) = C(HCl) . Eu(HCl).V(solução),

onde Me(HCl) = 36,5 g/mol;

m(HCl) = 0,1. 36,5. 1 = 3,65g.

Como uma solução de ácido clorídrico é preparada a partir de um ácido concentrado, é necessário medir sua densidade por meio de um hidrômetro e usar um livro de referência para saber a que porcentagem corresponde o ácido dessa densidade. Por exemplo, densidade (r) = 1,19 g/ml, w = 37%, então

m(tamanho) = G;

V(solução) = m(solução)/r = 9,85/1,19 = 8 ml.

Assim, para preparar 1 litro de solução de HCl, C(HCl) = 0,1 mol/l, medir cerca de 8 ml de ácido clorídrico (r = 1,19 g/ml) usando um cilindro (volume 10 - 25 ml) ou um tubo de ensaio graduado ), transfira para uma garrafa com água destilada e leve a solução até a marca. A solução de HCl assim preparada tem uma concentração aproximada (» 0,1 mol/l).

2. Preparação de solução padrão de carbonato de sódio

Calcula-se a quantidade de carbonato de sódio necessária para preparar 100,0 ml de uma solução com concentração molar equivalente a 0,1 mol/l.

m(Na 2 CO 3) = C e (Na 2 CO 3). Eu(Na 2 CO 3).V(solução),

onde Me(Na 2 CO 3) = M(Na 2 CO 3)/2 = 106/2 = 53 g/mol;

m(Na 2 CO 3) = 0,1,53,0,1 = 0,53 g.

Primeiro, 0,5–0,6 g de Na 2 CO 3 são pesados ​​em uma balança técnica. Transfira a amostra para um vidro de relógio, previamente pesado em balança analítica, e pese com precisão o vidro com a amostra. A amostra é transferida através de um funil para um balão volumétrico de 100 ml e água destilada é adicionada até aproximadamente 2/3 do volume. O conteúdo do frasco é misturado com movimentos rotacionais cuidadosos até que a amostra esteja completamente dissolvida, após o que a solução é levada até a marca.

3.Padronização da solução de ácido clorídrico

Para estabelecer a concentração exata de ácido clorídrico, é utilizada uma solução preparada de Na 2 CO 3 com concentração exata. Devido à hidrólise, uma solução aquosa de carbonato de sódio tem uma reação alcalina:

Na 2 CO 3 + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 CO 3 (reação de hidrólise);

2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H2O;

___________________________________________________

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 CO 3 (reação de titulação).

A partir da equação resumida fica claro que como resultado da reação, ácido carbônico fraco se acumula na solução, o que determina o pH no ponto de equivalência:

pH = 1/2 pK 1 (H2CO3) – 1/2 logС (H2CO3) = 1/2 0,6,35 – 1/2 log 0,1 = 3,675.

Laranja de metila é melhor para titulações.

A bureta é enxaguada com a solução preparada de HCl e preenchida quase até o topo com uma solução de ácido clorídrico. Em seguida, colocando um copo sob a bureta e abrindo levemente a pinça, preencha a extremidade inferior da bureta para que não fiquem bolhas de ar; o menisco inferior da solução de HCl na bureta deve estar na divisão zero. Ao ler na bureta (e na pipeta), o olho deve estar na altura do menisco.

Progresso da determinação. 10,00 ml da solução preparada de Na 2 CO 3 são colocados no frasco de titulação com uma pipeta, 1-2 gotas de laranja de metila são adicionadas e tituladas com solução de HCl até a cor mudar de amarelo para rosa alaranjado. O experimento é repetido várias vezes, os resultados obtidos são inseridos na Tabela 4, o volume médio de ácido clorídrico é encontrado e sua concentração molar de equivalente, título e título da substância a ser determinada são calculados.

Hoje convidamos você a falar sobre o preparo e uso da solução de ácido clorídrico e do próprio ácido em particular. Encontrou ampla aplicação em vários setores da vida humana. Também é usado na medicina.

O uso do ácido clorídrico na medicina.

O ácido clorídrico promove os seguintes processos:

equaliza o equilíbrio ácido-base do corpo;

trata doenças oncológicas;

inibe o desenvolvimento de tumores malignos;

digere proteínas no estômago.

Tratamento da baixa acidez estomacal com ácido clorídrico.

Como preparar uma solução de ácido clorídrico e antes de tratar a baixa acidez, é necessário consultar um médico e consultá-lo e em hipótese alguma tentar qualquer automedicação. Ele irá prescrever o tratamento para você, de acordo com as características individuais do seu corpo, além de levar em consideração o resultado dos seus exames.

Além dos medicamentos com ácido clorídrico, você pode tomar medicamentos que ajudam a estimular a produção de ácido clorídrico no organismo. Além disso, hoje foram desenvolvidos remédios fitoterápicos (absinto, hortelã-pimenta, cálamo), que também estimulam a produção de ácido clorídrico no organismo, o que ajuda a aumentar o nível de acidez estomacal.

Com a ajuda de medicamentos contendo ácido clorídrico, é possível prevenir o câncer de estômago, reduzir o risco de hepatite, além de doenças como diabetes, psoríase, artrite reumatóide, eczema, colelitíase, rosácea, urticária, asma e muitas outras.

Como preparar uma solução de ácido clorídrico e aplicação.

Para não se perguntar como preparar uma solução de ácido clorídrico, sugerimos estudar as seguintes informações que serão úteis para você. A solução preparada com ácido clorídrico é às vezes chamada de água régia. Esta receita culinária foi inventada por Bolotov e para prepará-la precisaremos das seguintes substâncias. Adicione 0,5 xícara de vinagre de uva a uma jarra de litro de água, depois 1-2 colheres de chá de ácido sulfúrico e 1 colher de sopa de ácido clorídrico a 38 por cento, sem perturbar essa sequência. No final você precisa adicionar 4 comprimidos de nitroglicerina. Usando a solução resultante de ácido clorídrico e outros ingredientes, é possível quebrar as células cancerígenas que provocam o aparecimento de uma doença como o câncer. Quanto ao uso, é necessário usar essa solução três vezes ao dia, 1 a 2 colheres de chá, que são diluídas em 0,5 copo de líquido (pode ser água pura, chá ou café) antes ou depois das refeições. Se a doença for aguda, a dose pode ser aumentada para 1 colher de sopa por meio copo de água.

Tratamento de hemorróidas com solução de ácido clorídrico.

Devido a um estilo de vida sedentário, uma doença como hemorróidas pode se desenvolver. Para tratar esta doença, a medicina tradicional é a mais utilizada. O uso desta receita é considerado muito eficaz. Pegue meio copo de água e adicione 1-2 colheres de sopa de uma solução de ácido clorídrico a 3-5%. Recomenda-se consumir a solução resultante meio copo antes das refeições.

Assim, sabendo preparar uma solução de ácido clorídrico, e tendo informações sobre para que serve, você tem a chance, em casa, de se curar de muitas doenças.

O ácido clorídrico proveniente da planta pode ter concentrações diferentes, por isso é necessário calcular a quantidade de água e ácido utilizando a Tabela 6.2

Tabela 6.2

A quantidade de ácido comercial em unidades de volume necessária para obter 1 m3 de solução de trabalho de uma determinada concentração é determinada pela fórmula:

V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5.2)

onde n é o número de metros cúbicos de solução;

V T - volume de ácido comercial, m 3;

rt - densidade do ácido comercial, kg/m 3;

r Z é a densidade especificada da solução acabada, kg/m 3, que é retirada da Tabela 6.2, com base no teor percentual em massa de HCl na solução.

Exemplo. Preparar 35 m3 de solução de HCl a 12%, se a densidade do ácido comercial for 1150 kg/m3. Na Tabela 6.2 descobrimos que a densidade de uma solução de HCl a 12% é 1060 kg/m3. Então

V T = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 m 3

O volume de água para preparação da solução é 35 - 14 = 21 m 3. Vamos verificar os resultados do cálculo:

rZ = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 kg/m 3

1. Equipamento para tratamento ácido de poços

Para tratar a formação com ácido é utilizado um conjunto de equipamentos que inclui acessórios para a cabeça do poço (1AU - 700, 2AU - 700), uma unidade de bombeamento para bombear ácido para dentro do poço, um caminhão tanque para transporte de ácido e produtos químicos, um coletor para conexão do caminhão tanque com a unidade de bombeamento e com conexões de cabeça de poço.

Durante o tratamento com ácido clorídrico, a concentração de ácido na solução é de 8 a 20%, dependendo das rochas a serem tratadas. Se a concentração de HCl for superior à recomendada, as tubulações da cabeça do poço e dos equipamentos do poço são destruídas e, se for inferior, a eficiência do tratamento da zona de fundo do poço diminui.

Para proteger tubos, tanques, bombas, oleodutos, poços e equipamentos de poços dos efeitos corrosivos do ácido, inibidores são adicionados à solução: formalina (0,6%), Unicol (0,3 - 0,5%), reagente I-1-A (0,4 %) e catapina A (0,1%).

Para evitar a precipitação de óxidos de ferro que obstruem os poros da formação, são utilizados estabilizadores, que são os ácidos acético (0,8-1,6%) e fluorídrico (1-2%) com base no volume de ácido clorídrico diluído.

A solução de HCl é preparada da seguinte forma: o volume calculado de água é despejado no recipiente, um inibidor é adicionado e, em seguida, um estabilizador e retardador de reação - medicamento DS na quantidade de 1 - 1,5% do volume da solução ácida . Após misturar bem a solução, o volume calculado de HCl concentrado é adicionado por último.

Nos campos, o ácido é bombeado para a formação sob pressão, banhos ácidos são utilizados para limpar a superfície facial de depósitos contaminantes (cimento, solução de argila, resinas, parafina), bem como a injeção de uma solução ácida quente, que é aquecida devido à reação exotérmica entre HCl e magnésio.

Para transportar a solução de HCl inibido e injetá-la nas formações, são utilizadas unidades especiais Azinmash - 30A, AKPP - 500, KP - 6,5. A unidade Azinmash - 30A é montada no chassi de um veículo KrAZ - 257. A unidade consiste em uma bomba horizontal de ação única de três êmbolos 5NK - 500 acionada por um motor de deslocamento através de uma caixa de tomada de força, um coletor, emborrachado tanques principais (6-10 m 3) e em reboque (6 m 3).