Todos os dias nos deparamos com sais e nem pensamos no papel que eles desempenham em nossas vidas. Mas sem eles a água não seria tão saborosa, a comida não traria prazer, as plantas não cresceriam e a vida na terra não poderia existir se não houvesse sal em nosso mundo. Então, quais são essas substâncias e quais propriedades dos sais as tornam insubstituíveis?

O que são sais

Em termos de composição, esta é a classe mais numerosa, caracterizada pela diversidade. Já no século 19, o químico J. Werzelius definiu sal como o produto de uma reação entre um ácido e uma base, na qual um átomo de hidrogênio é substituído por um metálico. Na água, os sais geralmente se dissociam em um metal ou amônio (cátion) e um resíduo ácido (ânion).

Você pode obter sais das seguintes maneiras:

• através da interação de um metal e um não metal, neste caso será isento de oxigênio;
• quando um metal reage com um ácido, obtém-se um sal e libera-se hidrogênio;
• um metal pode deslocar outro metal da solução;
• quando dois óxidos interagem - ácido e básico (também são chamados de óxido não metálico e óxido metálico, respectivamente);
• a reação de um óxido metálico e um ácido produz sal e água;
• a reação entre uma base e um óxido não metálico também produz sal e água;
• usando uma reação de troca iônica, neste caso várias substâncias solúveis em água (bases, ácidos, sais) podem reagir, mas a reação continuará se gás, água ou sais ligeiramente solúveis (insolúveis) forem formados em água.

As propriedades dos sais dependem apenas da composição química. Mas primeiro, vamos dar uma olhada em suas aulas.

Classificação

Dependendo da composição, distinguem-se as seguintes classes de sais:

• pelo teor de oxigênio (contendo e sem oxigênio);
• por interação com água (solúvel, pouco solúvel e insolúvel).

Esta classificação não reflete totalmente a diversidade das substâncias. A classificação moderna e mais completa, refletindo não só a composição, mas também as propriedades dos sais, é apresentada na tabela a seguir.

Propriedades físicas

Por mais ampla que seja a classe dessas substâncias, é possível identificar as propriedades físicas gerais dos sais. São substâncias de estrutura não molecular, com rede cristalina iônica.

Pontos de fusão e ebulição muito elevados. Em condições normais, todos os sais não conduzem eletricidade, mas em solução, a maioria deles conduz eletricidade perfeitamente.

A cor pode ser muito diferente, depende do íon metálico incluído em sua composição. O sulfato ferroso (FeSO 4) é verde, o cloreto ferroso (FeCl 3) é vermelho escuro e o cromato de potássio (K 2 CrO 4) é uma bela cor amarela brilhante. Mas a maioria dos sais ainda é incolor ou branca.

A solubilidade em água também varia e depende da composição dos íons. Em princípio, todas as propriedades físicas dos sais possuem uma peculiaridade. Eles dependem de qual íon metálico e qual resíduo ácido está incluído na composição. Continuemos examinando os sais.

Propriedades químicas dos sais

Há também uma característica importante aqui. Assim como as propriedades físicas e químicas dos sais dependem de sua composição. E também a que classe pertencem.

Mas as propriedades gerais dos sais ainda podem ser destacadas:

• muitos deles se decompõem quando aquecidos para formar dois óxidos: ácidos e básicos, e isentos de oxigênio - metálicos e não metálicos;
• os sais também interagem com outros ácidos, mas a reação ocorre apenas se o sal contiver um resíduo ácido de um ácido fraco ou volátil ou se o resultado for um sal insolúvel;
• a interação com o álcali é possível se o cátion formar uma base insolúvel;
• uma reação entre dois sais diferentes também é possível, mas somente se um dos sais recém-formados não se dissolver em água;
• Uma reação com um metal também pode ocorrer, mas só é possível se pegarmos um metal localizado à direita na série de tensões do metal contido no sal.

As propriedades químicas dos sais classificados como normais são discutidas acima, mas outras classes reagem com substâncias de maneira um pouco diferente. Mas a diferença está apenas nos produtos de saída. Basicamente, todas as propriedades químicas dos sais são preservadas, assim como os requisitos para as reações.

Sais são substâncias complexas cujas moléculas consistem em átomos metálicos e resíduos ácidos (às vezes podem conter hidrogênio). Por exemplo, NaCl é cloreto de sódio, CaSO 4 é sulfato de cálcio, etc.

Praticamente todos os sais são compostos iônicos, Portanto, nos sais, os íons de resíduos ácidos e os íons metálicos estão ligados entre si:

Na + Cl – – cloreto de sódio

Ca 2+ SO 4 2– – sulfato de cálcio, etc.

Um sal é o produto da substituição parcial ou completa de um metal pelos átomos de hidrogênio de um ácido. Assim, distinguem-se os seguintes tipos de sais:

1. Sais médios– todos os átomos de hidrogênio no ácido são substituídos por um metal: Na 2 CO 3, KNO 3, etc.

2. Sais ácidos– nem todos os átomos de hidrogênio no ácido são substituídos por um metal. É claro que os sais ácidos só podem formar ácidos dibásicos ou polibásicos. Os ácidos monobásicos não podem produzir sais ácidos: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, etc. d.

3. Sais duplos– os átomos de hidrogênio de um ácido di ou polibásico são substituídos não por um metal, mas por dois diferentes: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, etc.

4. Sais básicos podem ser considerados como produtos de substituição incompleta ou parcial de grupos hidroxila de bases por resíduos ácidos: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl, etc.

Segundo a nomenclatura internacional, o nome do sal de cada ácido vem do nome latino do elemento. Por exemplo, os sais do ácido sulfúrico são chamados de sulfatos: CaSO 4 - sulfato de cálcio, Mg SO 4 - sulfato de magnésio, etc.; os sais do ácido clorídrico são chamados de cloretos: NaCl - cloreto de sódio, ZnCI 2 - cloreto de zinco, etc.

A partícula “bi” ou “hidro” é adicionada ao nome dos sais dos ácidos dibásicos: Mg(HCl 3) 2 – bicarbonato ou bicarbonato de magnésio.

Desde que em um ácido tribásico apenas um átomo de hidrogênio seja substituído por um metal, então o prefixo “dihidro” é adicionado: NaH 2 PO 4 - dihidrogenofosfato de sódio.

Os sais são substâncias sólidas com solubilidades muito diferentes em água.

Propriedades químicas dos sais

As propriedades químicas dos sais são determinadas pelas propriedades dos cátions e ânions que os compõem.

1. Alguns os sais se decompõem quando aquecidos:

CaCO3 = CaO + CO2

2. Interaja com ácidos com a formação de um novo sal e um novo ácido. Para realizar esta reação, o ácido deve ser mais forte que o sal afetado pelo ácido:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. Interaja com bases, formando um novo sal e uma nova base:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.

4. Interajam entre si com a formação de novos sais:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Interaja com metais, que estão na faixa de atividade do metal que faz parte do sal:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

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Os sais são substâncias químicas orgânicas e inorgânicas de composição complexa. Na teoria química não existe uma definição estrita e final de sais. Eles podem ser descritos como compostos:
- constituído por ânions e cátions;
— obtido pela interação de ácidos e bases;
- consistindo em resíduos ácidos e íons metálicos.

Os resíduos ácidos podem estar associados não a átomos metálicos, mas a íons amônio (NH 4) +, fosfônio (PH 4) +, hidrônio (H 3 O) + e alguns outros.

Tipos de sais

- Ácido, médio, básico. Se todos os prótons de hidrogênio em um ácido forem substituídos por íons metálicos, esses sais serão chamados de sais médios, por exemplo, NaCl. Se o hidrogénio for apenas parcialmente substituído, então esses sais são ácidos, por exemplo. KHSO 4 e NaH 2 PO 4. Se os grupos hidroxila (OH) da base não forem completamente substituídos pelo resíduo ácido, então o sal é básico, por exemplo. CuCl(OH), Al(OH)SO4.

- Simples, duplo, misto. Os sais simples consistem em um resíduo metálico e um resíduo ácido, por exemplo, K 2 SO 4. Os sais duplos contêm dois metais, por exemplo KAl(SO 4) 2. Os sais mistos têm dois resíduos ácidos, por ex. AgClBr.

— Orgânico e inorgânico.
— Sais complexos com íon complexo: K 2 , Cl 2 e outros.
— Hidratos cristalinos e solvatos cristalinos.
— Hidratos cristalinos com moléculas de água de cristalização. CaSO4*2H2O.
— Solvatos de cristal com moléculas de solvente. Por exemplo, LiCl em amônia líquida NH 3 dá LiCl*5NH 3 solvato.
— Contendo oxigênio e sem oxigênio.
— Internos, também chamados de íons bipolares.

Propriedades

A maioria dos sais são sólidos com alto ponto de fusão e não conduzem eletricidade. A solubilidade em água é uma característica importante, com base nela os reagentes são divididos em solúveis em água, pouco solúveis e insolúveis. Muitos sais se dissolvem em solventes orgânicos.

Os sais reagem:
— com metais mais ativos;
- com ácidos, bases e outros sais, se a interação produzir substâncias que não participam de reações posteriores, por exemplo, gás, precipitado insolúvel, água. Eles se decompõem quando aquecidos e hidrolisam em água.

Na natureza, os sais são amplamente distribuídos na forma de minerais, salmouras e depósitos de sal. Eles também são extraídos da água do mar e dos minérios das montanhas.

Os sais são necessários para o corpo humano. Os sais de ferro são necessários para repor a hemoglobina, o cálcio - participa na formação do esqueleto, o magnésio - regula a atividade do trato gastrointestinal.

Aplicação de sais

Os sais são usados ​​ativamente na produção, na vida cotidiana, na agricultura, na medicina, na indústria alimentícia, na síntese e análise química e na prática laboratorial. Aqui estão apenas algumas áreas de sua aplicação:

— Nitratos de sódio, potássio, cálcio e amónio (salitre); fosfato de cálcio, O cloreto de potássio é matéria-prima para a produção de fertilizantes.
— O cloreto de sódio é necessário para a produção de sal de cozinha; é utilizado na indústria química para a produção de cloro, soda e soda cáustica.
— O hipoclorito de sódio é um alvejante popular e desinfetante de água.
— Os sais do ácido acético (acetatos) são utilizados na indústria alimentar como conservantes (acetato de potássio e de cálcio); na medicina para fabricação de medicamentos, na indústria cosmética (acetato de sódio), para diversos outros fins.
— Os alúmens de potássio-alumínio e potássio-cromo são muito procurados na medicina e na indústria alimentar; para tingir tecidos, couro, peles.
— Muitos sais são utilizados como fixadores para determinar a composição química de substâncias, a qualidade da água, o nível de acidez, etc.

Nossa loja oferece uma ampla variedade de sais, orgânicos e inorgânicos.

Ao ouvir a palavra “sal”, a primeira associação é, claro, culinária, sem a qual qualquer prato parecerá sem gosto. Mas esta não é a única substância que pertence à classe dos produtos químicos salinos. Você pode encontrar exemplos, composição e propriedades químicas dos sais neste artigo, e também aprender como formar corretamente o nome de qualquer um deles. Antes de continuarmos, vamos combinar que neste artigo consideraremos apenas os sais médios inorgânicos (obtidos pela reação de ácidos inorgânicos com substituição completa do hidrogênio).

Definição e composição química

Uma definição de sal é:

• (ou seja, consistindo em duas partes), que inclui íons metálicos e um resíduo ácido. Ou seja, é uma substância resultante da reação de um ácido e um hidróxido (óxido) de qualquer metal.

Existe outra definição:

• É um composto que é o produto da substituição total ou parcial dos íons hidrogênio de um ácido por íons metálicos (adequados para médios, básicos e ácidos).

Ambas as definições estão corretas, mas não refletem toda a essência do processo de obtenção do sal.

Classificação de sais

Considerando os diversos representantes da classe dos sais, é possível perceber que são eles:

• Contendo oxigênio (sais de ácidos sulfúrico, nítrico, silícico e outros, cujo resíduo ácido inclui oxigênio e outro não metálico).
• Isento de oxigênio, ou seja, sais formados durante uma reação cujo resíduo não contém oxigênio - clorídrico, bromídrico, sulfeto de hidrogênio e outros.

Pelo número de hidrogênios substituídos:

• Monobásicos: clorídrico, nitrogênio, iodeto de hidrogênio e outros. O ácido contém um íon hidrogênio.
• Dibásico: Dois íons de hidrogênio são substituídos por íons metálicos para formar um sal. Exemplos: sulfúrico, sulfuroso, sulfeto de hidrogênio e outros.
• Tribásico: na composição ácida, três íons hidrogênio são substituídos por íons metálicos: fosfórico.

Existem outros tipos de classificações baseadas na composição e propriedades, mas não as discutiremos, pois o objetivo do artigo é um pouco diferente.

Aprendendo a nomear corretamente

Qualquer substância tem um nome que só é compreensível para os moradores de uma determinada região, também é chamada de trivial. O sal de cozinha é um exemplo de nome coloquial, de acordo com a nomenclatura internacional terá um nome diferente. Mas em uma conversa, qualquer pessoa familiarizada com a nomenclatura dos nomes entenderá facilmente que estamos falando de uma substância com a fórmula química NaCl. Esse sal é um derivado do ácido clorídrico, e seus sais são chamados de cloretos, ou seja, é chamado de cloreto de sódio. Basta aprender os nomes dos sais dados na tabela abaixo e depois adicionar o nome do metal que formou o sal.

Mas o nome é tão fácil de formular se o metal tiver valência constante. Agora vejamos o nome), que possui um metal com valência variável - FeCl 3. A substância é chamada cloreto férrico. Este é exatamente o nome certo!

Propriedades quimicas

Como classe, os sais caracterizam-se pelas suas propriedades químicas pelo facto de poderem interagir com álcalis, ácidos, sais e metais mais activos:

1. Ao interagir com álcalis em solução, um pré-requisito para a reação é a precipitação de uma das substâncias resultantes.

2. Ao interagir com ácidos, a reação ocorre se um ácido volátil, ácido insolúvel ou sal insolúvel for formado. Exemplos:

• Os ácidos voláteis incluem o ácido carbônico, pois se decompõe facilmente em água e dióxido de carbono: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
• Ácido insolúvel - ácido silícico, é formado como resultado da reação do silicato com outro ácido.
• Um dos sinais de uma reação química é a formação de um precipitado. Quais sais podem ser vistos na tabela de solubilidade.

3. A interação dos sais entre si ocorre apenas no caso de ligação de íons, ou seja, um dos sais formados precipita.

4. Para determinar se ocorrerá uma reação entre um metal e um sal, você precisa consultar a tabela de voltagem do metal (às vezes chamada de série de atividades).

Somente metais mais ativos (localizados à esquerda) podem deslocar o metal do sal. Um exemplo é a reação de um prego de ferro com sulfato de cobre:

CuSO4 + Fe= Cu + FeSO4

Tais reações são características da maioria dos representantes da classe dos sais. Mas também existem reações mais específicas na química, as propriedades do sal refletem propriedades individuais, por exemplo, decomposição durante a incandescência ou formação de hidratos cristalinos. Cada sal é individual e incomum à sua maneira.

Os sais também podem ser considerados como produtos da substituição completa ou parcial de íons hidrogênio em moléculas de ácido por íons metálicos (ou íons positivos complexos, por exemplo, íon amônio NH) ou como o produto da substituição completa ou parcial de grupos hidroxila em hidróxido básico moléculas com resíduos ácidos. Com substituição completa obtemos sais médios (normais). Com a substituição incompleta dos íons H + nas moléculas de ácido, o resultado é sais ácidos, com substituição incompleta de grupos OH - em moléculas de base – sais básicos. Exemplos de formação de sal:

H3PO4 + 3NaOH
Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Na 3 PO 4 ( fosfato sódio) – médio (sal normal);

H3PO4 +NaOH
NaH 2 PO 4 + H 2 O

NaH 2 PO 4 (dihidrogenofosfato sódio) – sal ácido;

Mq(OH)2 + HCl
MqOHCl + H2O

MqOHCl ( hidroxicloreto magnésio) é o sal principal.

Os sais formados por dois metais e um ácido são chamados sais duplos. Por exemplo, sulfato de alumínio e potássio (alúmen de potássio) KAl(SO 4) 2 *12H 2 O.

Os sais formados por um metal e dois ácidos são chamados sais mistos. Por exemplo, cloreto-hipocloreto de cálcio CaCl(ClO) ou CaOCl 2 é um sal de cálcio de HCl clorídrico e ácidos hipoclorosos HClO.

Os sais duplos e mistos, quando dissolvidos em água, dissociam-se em todos os íons que compõem suas moléculas.

Por exemplo, KAl(SO 4) 2
K + + Al 3+ + 2SO ;

CaCl(ClO)
Ca 2+ + Cl - + ClO - .

Sais complexos- são substâncias complexas nas quais é possível isolar átomo central(agente complexante) e moléculas e íons associados - ligantes. O átomo central e os ligantes formam complexo (esfera interna), que ao escrever a fórmula de um composto complexo é colocada entre colchetes. O número de ligantes na esfera interna é chamado número de coordenação. As moléculas e íons que cercam o complexo formam esfera externa.

Ligante do átomo central

K3

Número de coordenação

O nome dos sais é formado pelo nome do ânion seguido do nome do cátion.

Para sais de ácidos isentos de oxigênio, um sufixo é adicionado ao nome do não metal - eu ia, por exemplo, cloreto de sódio NaCl, sulfeto de ferro (II) FeS.

Ao nomear sais de ácidos contendo oxigênio, a terminação é adicionada à raiz latina do nome do elemento -no para estados de oxidação mais elevados, -isto para os inferiores (para alguns ácidos o prefixo é usado hipopótamo- para baixos estados de oxidação de não metais; para sais de ácidos perclórico e permangânico, o prefixo é usado por-). Por exemplo, CaCO 3 - carbonato de cálcio, Fe 2 (SO 4) 3 - sulfato de ferro (III), FeSO 3 - sulfito de ferro (II), KOSl - hipoclorito de potássio, KClO 2 - clorito de potássio, KClO 3 - clorato de potássio, KClO 4 – perclorato de potássio, KMnO 4 - permanganato de potássio, K 2 Cr 2 O 7 – dicromato de potássio.

Os nomes dos íons complexos incluem primeiro os ligantes. O nome do íon complexo é completado pelo nome do metal, indicando o estado de oxidação correspondente (em algarismos romanos entre parênteses). Os nomes de cátions complexos usam nomes russos de metais, por exemplo, [ Cu(NH 3) 4 ]Cl 2 - cloreto de tetraammina de cobre (II). Os nomes dos ânions complexos usam os nomes latinos dos metais com o sufixo -no, por exemplo, K – tetrahidroxoaluminato de potássio.

Propriedades químicas dos sais

Veja propriedades das bases.

Veja propriedades dos ácidos.

SiO 2 + CaCO 3
CaSiO3 + CO2 .

Os óxidos anfotéricos (todos não voláteis) deslocam os óxidos voláteis de seus sais durante a fusão

Al 2 O 3 + K 2 CO 3
2KAlO 2 + CO 2 .

5. Sal 1 + sal 2
sal 3 + sal 4.

Uma reação de troca entre sais ocorre em solução (ambos os sais devem ser solúveis) somente se pelo menos um dos produtos for um precipitado

AqNO3 + NaCl
AqCl +NaNO3.

6. Sal de metal menos ativo + Metal mais ativo
Metal menos ativo + sal.

Exceções - metais alcalinos e alcalino-terrosos em solução reagem principalmente com água

Fe + CuCl2
FeCl2 +Cu.

7. Sal
produtos de decomposição térmica.

I) Sais de ácido nítrico. Os produtos da decomposição térmica dos nitratos dependem da posição do metal na série de tensões metálicas:

a) se o metal estiver à esquerda de Mq (excluindo Li): MeNO 3
MeNO2 + O2;

b) se o metal for de Mq a Cu, assim como Li: MeNO 3
MeO + NO 2 + O 2;

c) se o metal estiver à direita de Cu: MeNO 3
Eu + NÃO 2 + O 2.

II) Sais de ácido carbônico. Quase todos os carbonatos se decompõem no metal correspondente e no CO 2. Carbonatos de metais alcalinos e alcalino-terrosos, exceto Li, não se decompõem quando aquecidos. Carbonatos de prata e mercúrio se decompõem em metal livre

MeSO3
MeO + CO2;

2Aq2CO3
4Aq + 2CO 2 + O 2 .

Todos os hidrocarbonatos se decompõem no carbonato correspondente.

Eu(HCO 3) 2
MeCO3 + CO2 +H2O.

III) Sais de amônio. Muitos sais de amônio se decompõem quando aquecidos, liberando NH 3 e o ácido correspondente ou seus produtos de decomposição. Alguns sais de amônio contendo ânions oxidantes se decompõem para liberar N2, NO, NO2

NH4Cl
NH3 +HCl ;

NH4NO2
N2+2H2O;

(NH 4) 2 Cr 2 O 7
N 2 + Cr 2 O 7 + 4H 2 O.

Na tabela 1 mostra os nomes dos ácidos e seus sais médios.

Nomes dos ácidos mais importantes e seus sais intermediários

Fim da mesa. 1

EXEMPLOS DE RESOLUÇÃO DE PROBLEMAS

Tarefa 1. Escreva as fórmulas dos seguintes compostos: carbonato de cálcio, carboneto de cálcio, hidrogenofosfato de magnésio, hidrossulfeto de sódio, nitrato de ferro (III), nitreto de lítio, hidroxicarbonato de cobre (II), dicromato de amônio, brometo de bário, hexacianoferrato de potássio (II), tetrahidroxoaluminato de sódio .

Solução. Carbonato de cálcio – CaCO 3, carboneto de cálcio – CaC 2, hidrogenofosfato de magnésio – MqHPO 4, hidrossulfeto de sódio – NaHS, nitrato de ferro (III) – Fe(NO 3) 3, nitreto de lítio – Li 3 N, hidroxicarbonato de cobre (II) – 2 CO 3, dicromato de amônio - (NH 4) 2 Cr 2 O 7, brometo de bário - BaBr 2, hexacianoferrato de potássio (II) - K 4, tetrahidroxoaluminato de sódio - Na.

Tarefa 2. Dê exemplos de formação de sal: a) a partir de duas substâncias simples; b) de duas substâncias complexas; c) de substâncias simples e complexas.

Solução.

a) o ferro, quando aquecido com enxofre, forma sulfeto de ferro (II):

Fe+S
FeS;

b) os sais entram em reações de troca entre si em uma solução aquosa se um dos produtos precipitar:

AqNO3 + NaCl
AqCl +NaNO3;

c) os sais são formados quando metais são dissolvidos em ácidos:

Zn + H2SO4
ZnSO4 +H2.

Tarefa 3. Durante a decomposição do carbonato de magnésio, foi liberado monóxido de carbono (IV), que passou pela água de cal (retirada em excesso). Neste caso, formou-se um precipitado pesando 2,5 g. Calcule a massa de carbonato de magnésio utilizada para a reação.

Solução.

Compomos as equações das reações correspondentes:

MqCO3
MqO +CO 2 ;

CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 +H2O.

2. Calcule as massas molares do carbonato de cálcio e do carbonato de magnésio usando a tabela periódica dos elementos químicos:

M(CaCO3) = 40+12+16*3 = 100g/mol;

M(MqCO3) = 24+12+16*3 = 84 g/mol.

3. Calcule a quantidade de substância carbonato de cálcio (substância precipitada):

n(CaCO3)=
.

Das equações de reação segue que

n(MqCO 3)=n(CaCO 3)=0,025 mol.

Calculamos a massa de carbonato de cálcio utilizada para a reação:

m(MqCO 3)=n(MqCO 3)*M(MqCO 3)= 0,025mol*84g/mol=2,1g.

Resposta: m(MqCO 3) = 2,1 g.

Tarefa 4. Escreva as equações de reação que permitem que ocorram as seguintes transformações:

Mq
MQSO 4
Mq(NO 3) 2
MqO
(CH 3 COO) 2 Mq.

Solução.

O magnésio se dissolve em ácido sulfúrico diluído:

Mq + H 2 SO 4
MqSO4 +H2.

O sulfato de magnésio entra em uma reação de troca em solução aquosa com nitrato de bário:

MqSO4 + Ba(NO3)2
BaSO 4 +Mq(NO 3) 2.

Quando fortemente aquecido, o nitrato de magnésio se decompõe:

2Mq(NO3)2
2MqO+ 4NO 2 + O 2 .

4. O óxido de magnésio é o óxido principal. Dissolve-se em ácido acético

MqO + 2CH 3 COOH
(CH 3 COO) 2 Mq + H 2 O.

Glinka, N.L. Química Geral. / N.L. Glinka.-M.: Imprensa Integral, 2002.

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Química. Classificação, nomenclatura e capacidades de reação de substâncias inorgânicas: diretrizes para a realização de trabalhos práticos e independentes para alunos de todas as modalidades de ensino e de todas as especialidades