As substâncias formadas a partir de hidrocarbonetos saturados e contendo um grupo hidroxila (-OH) são chamadas de álcoois monohídricos saturados ou saturados. Os nomes dos álcoois coincidem com os nomes dos alcanos da série homóloga com o sufixo “-ol”.

Estrutura

A fórmula geral dos álcoois monohídricos saturados é C n H 2n+1 -OH. Hidroxila é um grupo funcional e determina as propriedades físicas e químicas dos álcoois.

Principais álcoois monohídricos (série homóloga do metanol):

• metanol ou álcool metílico - CH 3 OH;
• etanol ou álcool etílico - C 2 H 5 OH;
• propanol - C3H7OH;
• butanol - C4H9OH;
• pentanol - C5H11OH.

Arroz. 1. Série homóloga de álcoois monohídricos.

Os álcoois saturados são caracterizados por isomeria estrutural e interclasse. Dependendo da localização do grupo hidroxila na molécula, as substâncias são diferenciadas:

• álcoois primários- a hidroxila está ligada ao primeiro átomo de carbono;
• álcoois secundários- a hidroxila está localizada no segundo átomo de carbono;
• álcoois terciários- a hidroxila está ligada ao terceiro átomo de carbono.

Começando com o butanol, observa-se o isomerismo do esqueleto de carbono. Neste caso, o nome do álcool é escrito com dois números: o primeiro indica a posição do grupo metila, o segundo - a hidroxila.

Arroz. 2. Isomeria do esqueleto carbônico de álcoois saturados.

Os álcoois monohídricos formam isômeros interclasses com éteres - álcool etílico (CH 3 CH 2 -OH), éter dimetílico (CH 3 -O-CH 3).

Apesar de o propanol conter três átomos de carbono, ele pode formar apenas dois isômeros no grupo hidroxila - propanol-1 e propanol-2.

Propriedades

Dependendo do número de átomos de carbono, o estado agregado dos álcoois monohídricos muda. Se houver até 15 átomos de carbono em uma molécula, então ela é um líquido; mais de 15 é um sólido. Os dois primeiros álcoois da série homóloga, metanol e etanol, bem como o isômero estrutural propanol-2, misturam-se bem com água. Todos os álcoois derretem e fervem em altas temperaturas.

A atividade dos álcoois é explicada pela presença de ligações O-H e C-O, que são facilmente quebradas. As principais propriedades químicas dos álcoois monohídricos são apresentadas na tabela.

Arroz. 3. Reação qualitativa de álcoois monohídricos.

Os álcoois monohídricos são amplamente utilizados na indústria. O etanol é o mais utilizado. É utilizado na fabricação de perfumes, ácido acético, medicamentos, vernizes, corantes, solventes e outras substâncias.

O que aprendemos?

Em uma aula de química aprendemos que álcoois monohídricos saturados ou saturados são derivados de hidrocarbonetos saturados com um grupo hidroxila (hidroxila). Eles são líquidos ou sólidos dependendo do número de átomos de carbono. Os álcoois monohídricos formam isômeros no grupo hidroxila, metila e com éteres. Os álcoois monohídricos saturados reagem com metais alcalinos, ácidos e óxidos. Usado para fazer medicamentos, solventes, ácidos.

Teste sobre o tema

Avaliação do relatório

Classificação média: 4.6. Total de avaliações recebidas: 173.

DEFINIÇÃO

Álcoois monohídricos saturados podem ser considerados derivados de hidrocarbonetos da série do metano, em cujas moléculas um átomo de hidrogênio é substituído por um grupo hidroxila.

Assim, os álcoois monohídricos saturados consistem em um radical hidrocarboneto e no grupo funcional -OH. Nos nomes dos álcoois, o grupo hidroxila é designado pelo sufixo -ol.

A fórmula geral dos álcoois monohídricos saturados é C n H 2 n +1 OH ou R-OH ou C n H 2 n +2 O. A fórmula molecular de um álcool não reflete a estrutura da molécula, uma vez que duas substâncias completamente diferentes pode corresponder à mesma fórmula bruta, por exemplo, a fórmula molecular C 2 H 5 OH é comum tanto ao álcool etílico quanto à acetona (dimetilcetona):

CH3-CH2-OH (etanol);

CH 3 -O-CH 3 (acetona).

Assim como os hidrocarbonetos da série do metano, os álcoois monohídricos saturados formam uma série homóloga do metanol.

Vamos compor esta série de homólogos e considerar os padrões de mudanças nas propriedades físicas dos compostos desta série em função do aumento do radical hidrocarboneto (Tabela 1).

Série homóloga (incompleta) de álcoois monohídricos saturados

Tabela 1. Séries homólogas (incompletas) de álcoois monohídricos saturados.

Os álcoois monohídricos saturados são mais leves que a água porque sua densidade é menor que a unidade. Os álcoois inferiores são miscíveis com água em todos os aspectos; à medida que o radical hidrocarboneto aumenta, esta capacidade diminui. A maioria dos álcoois é altamente solúvel em solventes orgânicos. Os álcoois têm pontos de ebulição e fusão mais elevados do que os correspondentes hidrocarbonetos ou derivados de halogênio, o que se deve à possibilidade de formação de ligações intermoleculares.

Os representantes mais importantes dos álcoois monohídricos saturados são o metanol (CH 3 OH) e o etanol (C 2 H 5 OH).

Exemplos de resolução de problemas

EXEMPLO 1

EXEMPLO 2

Estrutura

Álcoois (ou alcanóis) são substâncias orgânicas cujas moléculas contêm um ou mais grupos hidroxila (grupos -OH) ligados a um radical hidrocarboneto.

Com base no número de grupos hidroxila (atomicidade), os álcoois são divididos em:

Monatômico
diídrico (glicóis)
triatômico.

Os seguintes álcoois são diferenciados por sua natureza:

Saturado, contendo apenas radicais hidrocarbonetos saturados na molécula
insaturado, contendo múltiplas ligações (duplas e triplas) entre átomos de carbono na molécula
aromáticos, ou seja, álcoois contendo um anel benzênico e um grupo hidroxila na molécula, conectados entre si não diretamente, mas por meio de átomos de carbono.

As substâncias orgânicas que contêm grupos hidroxila na molécula, ligados diretamente ao átomo de carbono do anel benzênico, diferem significativamente nas propriedades químicas dos álcoois e, portanto, são classificadas como uma classe independente de compostos orgânicos - fenóis. Por exemplo, hidroxibenzeno fenol. Aprenderemos mais sobre a estrutura, propriedades e uso dos fenóis posteriormente.

Existem também os poliatômicos (poliatômicos) contendo mais de três grupos hidroxila na molécula. Por exemplo, o álcool hexaídrico mais simples é o hexaol (sorbitol).

Deve-se notar que os álcoois contendo dois grupos hidroxila em um átomo de carbono são instáveis ​​​​e se decompõem espontaneamente (sujeitos a rearranjo de átomos) para formar aldeídos e cetonas:

Os álcoois insaturados que contêm um grupo hidroxila no átomo de carbono conectado por uma ligação dupla são chamados de ecóis. Não é difícil adivinhar que o nome desta classe de compostos é formado a partir dos sufixos -en e -ol, indicando a presença de uma ligação dupla e de um grupo hidroxila nas moléculas. Os enóis, via de regra, são instáveis ​​e se transformam (isomerizam) espontaneamente em compostos carbonílicos - aldeídos e cetonas. Esta reação é reversível, o processo em si é denominado tautomerismo ceto-enol. Assim, o enol mais simples, o álcool vinílico, isomeriza-se extremamente rapidamente em acetaldeído.

Com base na natureza do átomo de carbono ao qual o grupo hidroxila está ligado, os álcoois são divididos em:

Primário, em cujas moléculas o grupo hidroxila está ligado ao átomo de carbono primário
secundário, em cujas moléculas o grupo hidroxila está ligado a um átomo de carbono secundário
terciário, em cujas moléculas o grupo hidroxila está ligado a um átomo de carbono terciário, por exemplo:

Nomenclatura e isomeria

Ao nomear álcoois, o sufixo (genérico) -ol é adicionado ao nome do hidrocarboneto correspondente ao álcool. Os números após o sufixo indicam a posição do grupo hidroxila na cadeia principal, e os prefixos di-, tri-, tetra-, etc.

A partir do terceiro membro da série homóloga, os álcoois apresentam isomeria da posição do grupo funcional (propanol-1 e propanol-2), e a partir do quarto, isomeria do esqueleto de carbono (butanol-1; 2-metilpropanol-1 ). Eles também são caracterizados pelo isomerismo interclasse - os álcoois são isoméricos aos éteres.

Roda, que faz parte do grupo hidroxila das moléculas de álcool, difere acentuadamente dos átomos de hidrogênio e carbono em sua capacidade de atrair e reter pares de elétrons. Devido a isso, as moléculas de álcool contêm ligações polares CO e OH.

Propriedades físicas dos álcoois

Dada a polaridade da ligação OH e a carga positiva parcial significativa localizada (focada) no átomo de hidrogênio, o hidrogênio do grupo hidroxila é considerado de natureza “ácida”. Desta forma, difere nitidamente dos átomos de hidrogénio incluídos no radical hidrocarboneto.

Deve-se notar que o átomo de oxigênio do grupo hidroxila tem uma carga parcial negativa e dois pares de elétrons isolados, o que permite que os álcoois formem ligações especiais de hidrogênio entre as moléculas. As ligações de hidrogênio ocorrem quando um átomo de hidrogênio parcialmente carregado positivamente de uma molécula de álcool interage com um átomo de oxigênio parcialmente carregado negativamente de outra molécula. É graças às ligações de hidrogénio entre as moléculas que os álcoois têm pontos de ebulição anormalmente elevados para o seu peso molecular. Assim, o propano com peso molecular relativo de 44 em condições normais é um gás, e o mais simples dos álcoois é o metanol, com peso molecular relativo de 32, em condições normais um líquido.

Os membros inferior e médio de uma série de álcoois monohídricos saturados, contendo de um a onze átomos de carbono, são líquidos. Álcoois superiores (a partir de C 12 H 25 OH) são sólidos à temperatura ambiente. Os álcoois inferiores têm odor alcoólico característico e sabor picante; são altamente solúveis em água. À medida que o radical hidrocarboneto aumenta, a solubilidade dos álcoois na água diminui e o octanol não se mistura mais com a água.

Propriedades quimicas

As propriedades das substâncias orgânicas são determinadas pela sua composição e estrutura. Os álcoois confirmam a regra geral. Suas moléculas incluem radicais hidrocarbonetos e hidroxila, de modo que as propriedades químicas dos álcoois são determinadas pela interação e influência desses grupos entre si. As propriedades características desta classe de compostos são devidas à presença de um grupo hidroxila.

1. Interação de álcoois com metais alcalinos e alcalino-terrosos. Para identificar o efeito de um radical hidrocarboneto sobre um grupo hidroxila, é necessário comparar as propriedades de uma substância contendo um grupo hidroxila e um radical hidrocarboneto, por um lado, e uma substância contendo um grupo hidroxila e não contendo um radical hidrocarboneto , no outro. Tais substâncias podem ser, por exemplo, etanol (ou outro álcool) e água. O hidrogênio do grupo hidroxila das moléculas de álcool e das moléculas de água é capaz de ser reduzido por metais alcalinos e alcalino-terrosos (substituídos por eles).

Com a água essa interação é muito mais ativa do que com o álcool, é acompanhada por uma grande liberação de calor e pode levar a uma explosão. Esta diferença é explicada pelas propriedades doadoras de elétrons do radical mais próximo do grupo hidroxila. Possuindo as propriedades de um doador de elétrons (+efeito I), o radical aumenta ligeiramente a densidade do elétron no átomo de oxigênio, “satura-o” às suas próprias custas, reduzindo assim a polaridade da ligação O-H e a natureza “ácida” do o átomo de hidrogênio do grupo hidroxila nas moléculas de álcool é comparado às moléculas de água.

2. Interação de álcoois com halogenetos de hidrogênio. A substituição de um grupo hidroxila por um halogênio leva à formação de haloalcanos.

Por exemplo:

C2H5OH + HBr<->C2H5Br + H2O

Esta reação é reversível.

3. Desidratação intermolecular de álcoois - a divisão de uma molécula de água de duas moléculas de álcool quando aquecida na presença de agentes removedores de água.

Como resultado da desidratação intermolecular de álcoois, formam-se éteres. Assim, quando o álcool etílico é aquecido com ácido sulfúrico a uma temperatura de 100 a 140 ° C, forma-se éter dietílico (enxofre).

4. A interação de álcoois com ácidos orgânicos e inorgânicos para formar ésteres (reação de esterificação):

A reação de esterificação é catalisada por ácidos inorgânicos fortes.

Por exemplo, a interação de álcool etílico e ácido acético produz acetato de etila - acetato de etila:

5. A desidratação intramolecular de álcoois ocorre quando os álcoois são aquecidos na presença de agentes de remoção de água a uma temperatura mais elevada do que a temperatura de desidratação intermolecular. Como resultado, formam-se alcenos. Esta reação é devida à presença de um átomo de hidrogênio e um grupo hidroxila em átomos de carbono adjacentes. Um exemplo é a reação de produção de eteno (etileno) aquecendo etanol acima de 140°C na presença de ácido sulfúrico concentrado.

6. A oxidação de álcoois é geralmente realizada com agentes oxidantes fortes, como dicromato de potássio ou permanganato de potássio em ambiente ácido. Nesse caso, a ação do agente oxidante é direcionada ao átomo de carbono que já está ligado ao grupo hidroxila. Dependendo da natureza do álcool e das condições de reação, vários produtos podem ser formados. Assim, os álcoois primários são oxidados primeiro em aldeídos e depois em ácidos carboxílicos:

Os álcoois terciários são bastante resistentes à oxidação. Porém, em condições adversas (agente oxidante forte, alta temperatura), é possível a oxidação de álcoois terciários, que ocorre com a ruptura das ligações carbono-carbono mais próximas do grupo hidroxila.

7. Desidrogenação de álcoois. Quando o vapor de álcool passa a 200-300 °C sobre um catalisador metálico, como cobre, prata ou platina, os álcoois primários são convertidos em aldeídos e os álcoois secundários em cetonas:

A presença de vários grupos hidroxila na molécula de álcool ao mesmo tempo determina as propriedades específicas dos álcoois poli-hídricos, que são capazes de formar compostos complexos azuis brilhantes solúveis em água ao interagir com um precipitado recém-obtido de hidróxido de cobre (II).

Os álcoois monohídricos não são capazes de entrar nesta reação. Portanto, é uma reação qualitativa aos álcoois poli-hídricos.

Alcoolatos de metais alcalinos e alcalino-terrosos sofrem hidrólise ao interagir com a água. Por exemplo, quando o etóxido de sódio é dissolvido em água, ocorre uma reação reversível

C2H5ONa +HON<->C2H5OH +NaOH

cujo equilíbrio está quase completamente deslocado para a direita. Isto também confirma que a água é superior aos álcoois nas suas propriedades ácidas (a natureza “ácida” do hidrogénio no grupo hidroxila). Assim, a interação dos alcoolatos com a água pode ser considerada como a interação de um sal de um ácido muito fraco (neste caso, o álcool que formou o alcoolato atua como tal) com um ácido mais forte (a água desempenha esse papel aqui).

Os álcoois podem exibir propriedades básicas ao reagir com ácidos fortes, formando sais de alquiloxônio devido à presença de um par de elétrons solitário no átomo de oxigênio do grupo hidroxila:

A reação de esterificação é reversível (a reação inversa é a hidrólise do éster), o equilíbrio se desloca para a direita na presença de agentes removedores de água.

A desidratação intramolecular de álcoois ocorre de acordo com a regra de Zaitsev: quando a água é removida de um álcool secundário ou terciário, um átomo de hidrogênio é separado do átomo de carbono menos hidrogenado. Assim, a desidratação do 2-butanol resulta em 2-buteno em vez de 1-buteno.

A presença de radicais hidrocarbonetos nas moléculas dos álcoois não pode deixar de afetar as propriedades químicas dos álcoois.

As propriedades químicas dos álcoois causadas pelo radical hidrocarboneto são diferentes e dependem da sua natureza. Assim, todos os álcoois queimam; álcoois insaturados contendo uma ligação dupla C=C na molécula entram em reações de adição, sofrem hidrogenação, adicionam hidrogênio, reagem com halogênios, por exemplo, descoloram a água de bromo, etc.

Métodos de obtenção

1. Hidrólise de haloalcanos. Você já sabe que a formação de haloalcanos quando os álcoois interagem com os halogênios de hidrogênio é uma reação reversível. Portanto, fica claro que os álcoois podem ser obtidos pela hidrólise de haloalcanos - reação desses compostos com água.

Os álcoois poli-hídricos podem ser obtidos por hidrólise de haloalcanos contendo mais de um átomo de halogênio por molécula.

2. A hidratação de alcenos - a adição de água na ligação tg de uma molécula de alceno - já é familiar para você. A hidratação do propeno leva, de acordo com a regra de Markovnikov, à formação de um álcool secundário - propanol-2

ELE
eu
CH2=CH-CH3 + H20 -> CH3-CH-CH3
propeno propanol-2

3. Hidrogenação de aldeídos e cetonas. Você já sabe que a oxidação de álcoois em condições amenas leva à formação de aldeídos ou cetonas. É óbvio que os álcoois podem ser obtidos por hidrogenação (redução com hidrogênio, adição de hidrogênio) de aldeídos e cetonas.

4. Oxidação de alcenos. Os glicóis, como já foi observado, podem ser obtidos pela oxidação de alcenos com uma solução aquosa de permanganato de potássio. Por exemplo, o etilenoglicol (etanodiol-1,2) é formado pela oxidação do etileno (eteno).

5. Métodos específicos de produção de álcoois. Alguns álcoois são obtidos usando métodos exclusivos deles. Assim, o metanol é produzido industrialmente pela interação do hidrogênio com o monóxido de carbono (II) (monóxido de carbono) a pressão elevada e alta temperatura na superfície de um catalisador (óxido de zinco).

A mistura de monóxido de carbono e hidrogênio necessária para esta reação, também chamada (pense por quê!) “gás de síntese”, é obtida pela passagem de vapor de água sobre carvão quente.

6. Fermentação da glicose. Este método de produção de álcool etílico (vinho) é conhecido pelo homem desde os tempos antigos.

Consideremos a reação de produção de álcoois a partir de haloalcanos - a reação de hidrólise de hidrocarbonetos halogenados. Geralmente é realizado em ambiente alcalino. O ácido bromídrico liberado é neutralizado e a reação prossegue quase até o fim.

Esta reação, como muitas outras, ocorre através do mecanismo de substituição nucleofílica.

São reações cuja etapa principal é a substituição, que ocorre sob a influência de uma partícula nucleofílica.

Lembremos que uma partícula nucleofílica é uma molécula ou íon que possui um par de elétrons isolado e é capaz de ser atraída por uma “carga positiva” - regiões da molécula com densidade eletrônica reduzida.

As espécies nucleofílicas mais comuns são amônia, água, álcool ou ânions (hidroxila, haleto, íon alcóxido).

A partícula (átomo ou grupo de átomos) que é substituída por uma reação com um nucleófilo é chamada de grupo de saída.

A substituição do grupo hidroxila de um álcool por um íon haleto também ocorre através do mecanismo de substituição nucleofílica:

CH3CH2OH + HBr -> CH3CH2Br + H20

Curiosamente, esta reação começa com a adição de um cátion hidrogênio ao átomo de oxigênio contido no grupo hidroxila:

CH3CH2-OH + H+ -> CH3CH2-OH

Sob a influência de um íon carregado positivamente ligado, a ligação CO muda ainda mais em direção ao oxigênio, e a carga positiva efetiva no átomo de carbono aumenta.

Isso leva ao fato de que a substituição nucleofílica por um íon haleto ocorre com muito mais facilidade, e uma molécula de água é dividida sob a ação do nucleófilo.

CH3CH2-OH+ + Br -> CH3CH2Br + H2O

Preparação de éteres

Quando o alcóxido de sódio reage com o bromoetano, o átomo de bromo é substituído por um íon alcóxido e um éter é formado.

A reação de substituição nucleofílica em geral pode ser escrita da seguinte forma:

R - X +HNu -> R - Nu +HX,

se a partícula nucleofílica for uma molécula (HBr, H20, CH3CH2OH, NH3, CH3CH2NH2),

R-X + Nu - -> R-Nu + X - ,

se o nucleófilo for um ânion (OH, Br-, CH3CH2O -), onde X é um halogênio, Nu é uma partícula nucleofílica.

Representantes individuais de álcoois e seu significado

O metanol (álcool metílico CH3OH) é um líquido incolor com odor característico e ponto de ebulição de 64,7 °C. Queima com uma chama ligeiramente azulada. O nome histórico do metanol - álcool de madeira - é explicado por um dos métodos de sua produção - destilação de madeira dura (grego - vinho, para se embebedar; substância, madeira).

O metanol é muito venenoso! Requer um manuseio cuidadoso ao trabalhar com ele. Sob a ação da enzima álcool desidrogenase, é convertido no organismo em formaldeído e ácido fórmico, que danificam a retina, causam morte do nervo óptico e perda total da visão. A ingestão de mais de 50 ml de metanol causa a morte.

O etanol (álcool etílico C2H5OH) é um líquido incolor com odor característico e ponto de ebulição de 78,3 °C. Inflamável Mistura-se com água em qualquer proporção. A concentração (teor) do álcool é geralmente expressa como uma porcentagem por volume. O álcool “puro” (medicinal) é um produto obtido a partir de matérias-primas alimentares e contendo 96% (em volume) de etanol e 4% (em volume) de água. Para a obtenção do etanol anidro – “álcool absoluto”, este produto é tratado com substâncias que ligam quimicamente a água (óxido de cálcio, sulfato de cobre(II) anidro, etc.).

Para tornar o álcool utilizado para fins técnicos impróprio para consumo, são adicionadas e tingidas pequenas quantidades de substâncias tóxicas, malcheirosas e de sabor repugnante, de difícil separação. O álcool que contém esses aditivos é denominado álcool desnaturado ou desnaturado.

O etanol é amplamente utilizado na indústria para a produção de borracha sintética, medicamentos, é utilizado como solvente, faz parte de vernizes e tintas e perfumes. Na medicina, o álcool etílico é o desinfetante mais importante. Utilizado para preparar bebidas alcoólicas.

Quando pequenas quantidades de álcool etílico entram no corpo humano, reduzem a sensibilidade à dor e bloqueiam os processos de inibição no córtex cerebral, causando um estado de intoxicação. Nesta fase da ação do etanol, aumenta a separação de água nas células e, consequentemente, acelera a formação de urina, resultando na desidratação do corpo.

Além disso, o etanol causa dilatação dos vasos sanguíneos. O aumento do fluxo sanguíneo nos capilares da pele causa vermelhidão da pele e uma sensação de calor.

Em grandes quantidades, o etanol inibe a atividade cerebral (estágio de inibição) e causa comprometimento da coordenação dos movimentos. Um produto intermediário da oxidação do etanol no corpo, o acetaldeído, é extremamente tóxico e causa intoxicações graves.

O consumo sistemático de álcool etílico e bebidas que o contenham leva a uma diminuição persistente da produtividade cerebral, à morte das células do fígado e à sua substituição por tecido conjuntivo - cirrose hepática.

O etanodiol-1,2 (etilenoglicol) é um líquido viscoso incolor. Venenoso. Ilimitadamente solúvel em água. As soluções aquosas não cristalizam em temperaturas significativamente inferiores a 0 °C, o que permite a sua utilização como componente de refrigerantes anticongelantes - anticongelante para motores de combustão interna.

Propanetriol-1,2,3 (glicerol) é um líquido viscoso e xaroposo com sabor adocicado. Ilimitadamente solúvel em água. Não volátil. Como componente de ésteres, é encontrado em gorduras e óleos. Amplamente utilizado nas indústrias cosmética, farmacêutica e alimentícia. Na cosmética, a glicerina desempenha o papel de agente emoliente e calmante. É adicionado à pasta de dente para evitar que resseque. A glicerina é adicionada aos produtos de confeitaria para evitar a sua cristalização. É pulverizado sobre o tabaco e, nesse caso, atua como um umectante que evita que as folhas do tabaco sequem e se esfarelem antes do processamento. É adicionado a adesivos para evitar que sequem muito rapidamente e a plásticos, especialmente celofane. Neste último caso, a glicerina atua como plastificante, atuando como lubrificante entre as moléculas do polímero e conferindo aos plásticos a flexibilidade e elasticidade necessárias.

1. Quais substâncias são chamadas de álcoois? Por quais critérios os álcoois são classificados? Quais álcoois devem ser classificados como butanol-2? buteno-Z-ol-1? penten-4-diol-1,2?

2. Escreva as fórmulas estruturais dos álcoois listados no Exercício 1.

3. Existem álcoois quaternários? Explique sua resposta.

4. Quantos álcoois possuem a fórmula molecular C5H120? Elabore as fórmulas estruturais dessas substâncias e nomeie-as. Esta fórmula pode corresponder apenas a álcoois? Elabore as fórmulas estruturais de duas substâncias que possuem a fórmula C5H120 e não são álcoois.

5. Cite as substâncias cujas fórmulas estruturais são fornecidas abaixo:

6. Escreva as fórmulas estruturais e empíricas de uma substância cujo nome é 5-metil-4-hexen-1-inol-3. Compare o número de átomos de hidrogênio na molécula desse álcool com o número de átomos de hidrogênio na molécula de um alcano com o mesmo número de átomos de carbono. O que explica essa diferença?

7. Comparando a eletronegatividade do carbono e do hidrogênio, explique por que a ligação covalente OH é mais polar do que a ligação CO.

8. Qual álcool você acha - metanol ou 2-metilpropanol-2 - reagirá mais ativamente com o sódio? Explique sua resposta. Escreva as equações para as reações correspondentes.

9. Escreva as equações de reação para a interação do 2-propanol (álcool isopropílico) com o sódio e o brometo de hidrogênio. Nomeie os produtos da reação e indique as condições para sua implementação.

10. Uma mistura de vapores de propanol-1 e propanol-2 foi passada sobre óxido de cobre (P) aquecido. Que reações poderiam ocorrer neste caso? Escreva as equações para essas reações. A quais classes de compostos orgânicos pertencem seus produtos?

11. Que produtos podem ser formados durante a hidrólise do 1,2-dicloropropanol? Escreva as equações para as reações correspondentes. Cite os produtos dessas reações.

12. Escreva as equações para as reações de hidrogenação, hidratação, halogenação e hidrohalogenação do 2-propenol-1. Nomeie os produtos de todas as reações.

13. Escreva as equações para a interação do glicerol com um, dois e três moles de ácido acético. Escreva a equação para a hidrólise de um éster - o produto da esterificação de um mol de glicerol e três moles de ácido acético.

14*. Quando o álcool monohídrico saturado primário reagiu com o sódio, foram liberados 8,96 litros de gás (n.e.). Quando a mesma massa de álcool é desidratada, forma-se um alceno pesando 56 g Determine todas as fórmulas estruturais possíveis do álcool.

15*. O volume de dióxido de carbono liberado durante a combustão do álcool monohídrico saturado é 8 vezes maior que o volume de hidrogênio liberado pela ação do excesso de sódio sobre a mesma quantidade de álcool. Estabeleça a estrutura de um álcool se souber que sua oxidação produz uma cetona.

Uso de álcoois

Como os álcoois possuem propriedades diversas, seu escopo é bastante amplo. Vamos tentar descobrir onde os álcoois são usados.

Álcoois na indústria alimentícia

Álcool como o etanol é a base de todas as bebidas alcoólicas. E é obtido a partir de matérias-primas que contêm açúcar e amido. Essas matérias-primas podem ser beterraba sacarina, batata, uva, bem como vários cereais. Graças às tecnologias modernas, durante a produção do álcool, ele é purificado dos óleos fúsel.

O vinagre natural também contém matérias-primas à base de etanol. Este produto é obtido através da oxidação por bactérias do ácido acético e aeração.

Mas na indústria alimentícia não se utiliza apenas etanol, mas também glicerina. Este aditivo alimentar promove a ligação de líquidos imiscíveis. A glicerina, que faz parte dos licores, pode conferir-lhes viscosidade e sabor adocicado.

Além disso, a glicerina é utilizada na fabricação de produtos de panificação, massas e confeitaria.

Medicamento

Na medicina, o etanol é simplesmente insubstituível. Nesta indústria, é amplamente utilizado como anti-séptico, pois possui propriedades que podem destruir micróbios, retardar alterações dolorosas no sangue e prevenir a decomposição em feridas abertas.

O etanol é usado por profissionais médicos antes de realizar vários procedimentos. Este álcool possui propriedades desinfetantes e secantes. Durante a ventilação artificial dos pulmões, o etanol atua como antiespumante. O etanol também pode ser um dos componentes da anestesia.

Quando você está resfriado, o etanol pode ser usado como compressa de aquecimento e, no resfriamento, como agente de fricção, pois suas substâncias ajudam a restaurar o corpo durante o calor e os calafrios.

Em caso de intoxicação por etilenoglicol ou metanol, o uso de etanol ajuda a reduzir a concentração de substâncias tóxicas e atua como antídoto.

Os álcoois também desempenham um papel importante na farmacologia, pois são usados ​​para preparar tinturas curativas e todos os tipos de extratos.

Álcoois em cosméticos e perfumes

Na perfumaria também é impossível prescindir do álcool, já que a base de quase todos os produtos de perfumaria é água, álcool e concentrado de perfume. O etanol, neste caso, atua como solvente para substâncias perfumadas. Mas o 2-feniletanol tem aroma floral e pode substituir o óleo natural de rosa na perfumaria. É utilizado na fabricação de loções, cremes, etc.

A glicerina também é a base de muitos cosméticos, pois tem a capacidade de atrair umidade e hidratar ativamente a pele. E a presença do etanol em xampus e condicionadores ajuda a hidratar a pele e facilita o penteado após a lavagem.

Combustível

Bem, substâncias que contêm álcool, como metanol, etanol e butanol-1, são amplamente utilizadas como combustível.

Graças ao processamento de materiais vegetais como cana-de-açúcar e milho, foi possível obter o bioetanol, que é um biocombustível ecologicamente correto.

Recentemente, a produção de bioetanol tornou-se popular no mundo. Com sua ajuda, surgiu a perspectiva de renovação dos recursos combustíveis.

Solventes, surfactantes

Além das aplicações dos álcoois já listadas, pode-se notar que eles também são bons solventes. Os mais populares nesta área são isopropanol, etanol e metanol. Eles também são usados ​​na produção de produtos químicos para bits. Sem eles, não é possível cuidar adequadamente do carro, das roupas, dos utensílios domésticos, etc.

O uso de bebidas alcoólicas nas diversas áreas de nossas atividades tem um efeito positivo em nossa economia e traz conforto para nossas vidas.

O conteúdo do artigo

ÁLCOOIS(álcoois) - uma classe de compostos orgânicos contendo um ou mais grupos C – OH, com o grupo hidroxila OH ligado a um átomo de carbono alifático (compostos em que o átomo de carbono no grupo C – OH faz parte do anel aromático são chamados fenóis)

A classificação dos álcoois é variada e depende da característica estrutural que se toma como base.

1. Dependendo do número de grupos hidroxila na molécula, os álcoois são divididos em:

a) monoatômico (contém um grupo hidroxila OH), por exemplo, metanol CH 3 OH, etanol C 2 H 5 OH, propanol C 3 H 7 OH

b) poliatômico (dois ou mais grupos hidroxila), por exemplo, etilenoglicol

HO–CH 2 –CH 2 –OH, glicerol HO–CH 2 –CH(OH)–CH 2 –OH, pentaeritritol C(CH 2 OH) 4.

Compostos em que um átomo de carbono possui dois grupos hidroxila são na maioria dos casos instáveis ​​e facilmente se transformam em aldeídos, eliminando a água: RCH(OH) 2 ® RCH=O + H 2 O

2. Com base no tipo de átomo de carbono ao qual o grupo OH está ligado, os álcoois são divididos em:

a) primário, em que o grupo OH está ligado ao átomo de carbono primário. Um átomo de carbono (destacado em vermelho) que está ligado a apenas um átomo de carbono é chamado primário. Exemplos de álcoois primários - etanol CH 3 - C H 2 –OH, propanol CH 3 –CH 2 – C H2-OH.

b) secundário, em que o grupo OH está ligado a um átomo de carbono secundário. Um átomo de carbono secundário (destacado em azul) está ligado a dois átomos de carbono ao mesmo tempo, por exemplo, propanol secundário, butanol secundário (Fig. 1).

Arroz. 1. ESTRUTURA DOS ÁLCOOIS SECUNDÁRIOS

c) terciário, em que o grupo OH está ligado ao átomo de carbono terciário. O átomo de carbono terciário (destacado em verde) está ligado a três átomos de carbono vizinhos simultaneamente, por exemplo, butanol terciário e pentanol (Figura 2).

Arroz. 2. ESTRUTURA DOS ÁLCOOIS TERCIÁRIOS

De acordo com o tipo de átomo de carbono, o grupo álcool a ele ligado também é denominado primário, secundário ou terciário.

Em álcoois poli-hídricos contendo dois ou mais grupos OH, ambos os grupos HO primários e secundários podem estar presentes simultaneamente, por exemplo, em glicerol ou xilitol (Fig. 3).

Arroz. 3. COMBINAÇÃO DE GRUPOS OH PRIMÁRIOS E SECUNDÁRIOS NA ESTRUTURA DE ÁLCOOIS POLIATÔMICOS.

3. De acordo com a estrutura dos grupos orgânicos conectados por um grupo OH, os álcoois são divididos em saturados (metanol, etanol, propanol), insaturados, por exemplo, álcool alílico CH 2 =CH–CH 2 –OH, aromático (por exemplo, álcool benzílico C 6 H 5 CH 2 OH) contendo um grupo aromático no grupo R.

Álcoois insaturados nos quais o grupo OH é “adjacente” à ligação dupla, ou seja, ligados a um átomo de carbono simultaneamente envolvido na formação de uma ligação dupla (por exemplo, álcool vinílico CH 2 =CH –OH), são extremamente instáveis ​​e isomerizam imediatamente ( cm ISOMERIZAÇÃO) a aldeídos ou cetonas:

CH 2 =CH–OH ® CH 3 –CH=O

Nomenclatura de álcoois.

Para álcoois comuns de estrutura simples, utiliza-se uma nomenclatura simplificada: o nome do grupo orgânico é convertido em adjetivo (usando o sufixo e a terminação “ novo") e adicione a palavra "álcool":

No caso em que a estrutura de um grupo orgânico é mais complexa, são utilizadas regras comuns a toda a química orgânica. Os nomes compilados de acordo com essas regras são chamados de sistemáticos. De acordo com essas regras, a cadeia de hidrocarbonetos é numerada a partir da extremidade mais próxima da qual o grupo OH está localizado. A seguir, esta numeração é usada para indicar a posição de vários substituintes ao longo da cadeia principal, ao final do nome são adicionados o sufixo “ol” e um número indicando a posição do grupo OH (Fig. 4):

Arroz. 4. NOMES SISTEMÁTICOS DE ÁLCOOIS. Os grupos funcionais (OH) e substituintes (CH 3), bem como seus índices digitais correspondentes, são destacados em cores diferentes.

Os nomes sistemáticos dos álcoois mais simples seguem as mesmas regras: metanol, etanol, butanol. Para alguns álcoois, nomes triviais (simplificados) que se desenvolveram historicamente foram preservados: álcool propargílico HCє C–CH 2 –OH, glicerina HO–CH 2 –CH(OH)–CH 2 –OH, pentaeritritol C(CH 2 OH) 4, álcool fenetílico C 6 H 5 –CH 2 –CH 2 –OH.

Propriedades físicas dos álcoois.

Os álcoois são solúveis na maioria dos solventes orgânicos, os três primeiros representantes mais simples - metanol, etanol e propanol, bem como butanol terciário (H 3 C) 3 СОН - são misturados com água em qualquer proporção. Com o aumento do número de átomos de C no grupo orgânico, um efeito hidrofóbico (repelente à água) começa a fazer efeito, a solubilidade em água torna-se limitada e quando R contém mais de 9 átomos de carbono, praticamente desaparece.

Devido à presença de grupos OH, surgem ligações de hidrogênio entre as moléculas de álcool.

Arroz. 5. LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO EM ÁLCOOIS(mostrado em linha pontilhada)

Como resultado, todos os álcoois têm um ponto de ebulição mais elevado do que os hidrocarbonetos correspondentes, por exemplo, p.e. etanol +78° C e T. ferver. etano –88,63° C; T. kip. butanol e butano, respectivamente, +117,4° C e –0,5° C.

Propriedades químicas dos álcoois.

Os álcoois têm uma variedade de transformações. As reações dos álcoois possuem alguns princípios gerais: a reatividade dos álcoois monohídricos primários é maior que a dos secundários, por sua vez, os álcoois secundários são quimicamente mais ativos que os terciários. Para álcoois di-hídricos, no caso em que os grupos OH estão localizados em átomos de carbono vizinhos, observa-se reatividade aumentada (em comparação com álcoois mono-hídricos) devido à influência mútua desses grupos. Para álcoois, são possíveis reações que envolvem a quebra das ligações C – O e O – H.

1. Reações que ocorrem na ligação O – H.

Ao interagir com metais ativos (Na, K, Mg, Al), os álcoois exibem propriedades de ácidos fracos e formam sais chamados alcoolatos ou alcóxidos:

2CH 3 OH + 2Na ® 2CH 3 OK + H 2

Os alcoolatos são quimicamente instáveis ​​e, quando expostos à água, hidrolisam para formar álcool e hidróxido metálico:

C 2 H 5 OK + H 2 O ® C 2 H 5 OH + KOH

Esta reação mostra que os álcoois são ácidos mais fracos em comparação com a água (um ácido forte desloca um ácido fraco); além disso, ao interagir com soluções alcalinas, os álcoois não formam alcoolatos. Porém, em álcoois poli-hídricos (no caso em que os grupos OH estão ligados a átomos de C vizinhos), a acidez dos grupos alcoólicos é muito maior, e eles podem formar alcoolatos não apenas ao interagir com metais, mas também com álcalis:

HO–CH 2 –CH 2 –OH + 2NaOH ® NaO–CH 2 –CH 2 –ONa + 2H 2 O

Quando os grupos HO em álcoois poliídricos estão ligados a átomos de C não adjacentes, as propriedades dos álcoois são próximas das monoatômicas, uma vez que a influência mútua dos grupos HO não aparece.

Ao interagir com ácidos minerais ou orgânicos, os álcoois formam ésteres - compostos contendo o fragmento R-O-A (A é o resíduo ácido). A formação de ésteres também ocorre durante a interação de álcoois com anidridos e cloretos ácidos de ácidos carboxílicos (Fig. 6).

Sob a ação de agentes oxidantes (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4), os álcoois primários formam aldeídos e os álcoois secundários formam cetonas (Fig. 7)

Arroz. 7. FORMAÇÃO DE ALDEÍDOS E CETONAS DURANTE A OXIDAÇÃO DE ÁLCOOIS

A redução dos álcoois leva à formação de hidrocarbonetos contendo o mesmo número de átomos de C que a molécula do álcool original (Fig. 8).

Arroz. 8. RESTAURAÇÃO DE BUTANOL

2. Reações que ocorrem na ligação C – O.

Na presença de catalisadores ou ácidos minerais fortes, ocorre a desidratação dos álcoois (eliminação da água), e a reação pode ocorrer em duas direções:

a) desidratação intermolecular envolvendo duas moléculas de álcool, na qual as ligações C – O de uma das moléculas são quebradas, resultando na formação de éteres – compostos contendo o fragmento R – O – R (Fig. 9A).

b) a desidratação intramolecular produz alcenos - hidrocarbonetos com ligação dupla. Freqüentemente, ambos os processos – a formação de um éter e de um alceno – ocorrem em paralelo (Fig. 9B).

No caso dos álcoois secundários, durante a formação de um alceno, são possíveis duas direções de reação (Fig. 9B), a direção predominante é aquela em que, durante o processo de condensação, o hidrogênio é separado do átomo de carbono menos hidrogenado (marcado pelo número 3), ou seja, cercado por menos átomos de hidrogênio (em comparação com o átomo 1). Mostrado na Fig. 10 reações são usadas para produzir alcenos e éteres.

A clivagem da ligação C – O em álcoois também ocorre quando o grupo OH é substituído por um halogênio ou grupo amino (Fig. 10).

Arroz. 10. SUBSTITUIÇÃO DO GRUPO OH EM ÁLCOOIS POR HALOGÊNIO OU GRUPO AMINO

As reações mostradas na Fig. 10 é utilizado para a produção de halocarbonos e aminas.

Preparação de álcoois.

Algumas das reações mostradas acima (Fig. 6,9,10) são reversíveis e, quando as condições mudam, podem prosseguir na direção oposta, levando à produção de álcoois, por exemplo, durante a hidrólise de ésteres e halocarbonos (Fig. 11A e B, respectivamente), bem como pela hidratação de alcenos - pela adição de água (Fig. 11B).

Arroz. onze. OBTENÇÃO DE ÁLCOOIS POR HIDRÓLISE E HIDRATAÇÃO DE COMPOSTOS ORGÂNICOS

A reação de hidrólise de alcenos (Fig. 11, Esquema B) é a base da produção industrial de álcoois inferiores contendo até 4 átomos de C.

O etanol também é formado durante a chamada fermentação alcoólica de açúcares, por exemplo, glicose C 6 H 12 O 6. O processo ocorre na presença de levedura e leva à formação de etanol e CO 2:

C 6 H 12 O 6 ® 2C 2 H 5 OH + 2CO 2

A fermentação não pode produzir mais do que uma solução aquosa de álcool a 15%, uma vez que em uma concentração mais alta de álcool os fungos da levedura morrem. Soluções alcoólicas de maior concentração são obtidas por destilação.

O metanol é produzido industrialmente pela redução do monóxido de carbono a 400° C sob uma pressão de 20-30 MPa na presença de um catalisador composto por óxidos de cobre, cromo e alumínio:

CO + 2 H 2 ® H 3 COH

Se em vez da hidrólise dos alcenos (Fig. 11) for realizada a oxidação, formam-se álcoois di-hídricos (Fig. 12)

Arroz. 12. PREPARAÇÃO DE ÁLCOOIS DIOHOMICOS

Uso de álcoois.

A capacidade dos álcoois de participarem de diversas reações químicas permite que sejam utilizados para produzir todos os tipos de compostos orgânicos: aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres e ésteres, utilizados como solventes orgânicos na produção de polímeros, corantes e medicamentos.

O metanol CH 3 OH é usado como solvente, bem como na produção de formaldeído, usado para produzir resinas de fenol-formaldeído; o metanol foi recentemente considerado um combustível de motor promissor. Grandes volumes de metanol são utilizados na produção e transporte de gás natural. O metanol é o composto mais tóxico entre todos os álcoois, a dose letal quando ingerida é de 100 ml.

O etanol C 2 H 5 OH é o composto de partida para a produção de acetaldeído, ácido acético, bem como para a produção de ésteres de ácido carboxílico utilizados como solventes. Além disso, o etanol é o principal componente de todas as bebidas alcoólicas e é amplamente utilizado na medicina como desinfetante.

O butanol é utilizado como solvente de gorduras e resinas, além de servir como matéria-prima para a produção de substâncias perfumadas (acetato de butila, salicilato de butila, etc.). Em xampus é utilizado como componente que aumenta a transparência das soluções.

O álcool benzílico C 6 H 5 –CH 2 –OH no estado livre (e na forma de ésteres) é encontrado nos óleos essenciais de jasmim e jacinto. Possui propriedades anti-sépticas (desinfetantes); na cosmética é utilizado como conservante de cremes, loções, elixires dentais e na perfumaria como substância perfumada.

O álcool fenetílico C 6 H 5 –CH 2 –CH 2 –OH tem aroma de rosa, é encontrado no óleo de rosa e é usado em perfumaria.

O etilenoglicol HOCH 2 –CH 2 OH é utilizado na produção de plásticos e como anticongelante (aditivo que reduz o ponto de congelamento de soluções aquosas), além da fabricação de têxteis e tintas de impressão.

O dietilenoglicol HOCH 2 –CH 2 OCH 2 –CH 2 OH é utilizado no enchimento de dispositivos de freio hidráulico, bem como na indústria têxtil para acabamento e tingimento de tecidos.

O glicerol HOCH 2 –CH(OH)–CH 2 OH é usado para produzir resinas glftálicas de poliéster; além disso, é um componente de muitas preparações cosméticas. A nitroglicerina (Fig. 6) é o principal componente da dinamite, utilizada na mineração e na construção ferroviária como explosivo.

O pentaeritritol (HOCH 2) 4 C é utilizado na produção de poliésteres (resinas pentaftálicas), como endurecedor de resinas sintéticas, como plastificante para cloreto de polivinila e também na produção do explosivo tetranitropentaeritritol.

Os álcoois poli-hídricos xilitol СОН2–(СНН)3–CH2ОН e o sorbitol СОН2– (СНН)4–СН2ОН têm sabor adocicado e são utilizados no lugar do açúcar na produção de produtos de confeitaria para pacientes com diabetes e pessoas que sofrem de obesidade. O sorbitol é encontrado em bagas de sorveira e cereja.

Mikhail Levitsky

Álcoois são compostos orgânicos complexos, hidrocarbonetos, contendo necessariamente uma ou mais hidroxilas (grupos OH-) associadas a um radical hidrocarboneto.

História da descoberta

Segundo historiadores, já no século 8 aC, as pessoas bebiam bebidas contendo álcool etílico. Eles foram obtidos pela fermentação de frutas ou mel. Na sua forma pura, o etanol foi isolado do vinho pelos árabes por volta dos séculos VI e VII, e pelos europeus cinco séculos depois. No século XVII, o metanol era obtido pela destilação da madeira e, no século XIX, os químicos descobriram que os álcoois são toda uma categoria de substâncias orgânicas.

Classificação

— Com base no número de hidroxilas, os álcoois são divididos em um, dois, três e poliídricos. Por exemplo, etanol monohídrico; glicerol tri-hídrico.
- Com base no número de radicais associados ao átomo de carbono ligado ao grupo OH-, os álcoois são divididos em primários, secundários e terciários.
- Com base na natureza das ligações radicais, os álcoois são saturados, insaturados ou aromáticos. Nos álcoois aromáticos, a hidroxila não está ligada diretamente ao anel benzênico, mas através de outro(s) radical(is).
— Os compostos nos quais OH— está diretamente ligado ao anel benzênico são considerados uma classe separada de fenóis.

Propriedades

Dependendo de quantos radicais hidrocarbonetos existem na molécula, os álcoois podem ser líquidos, viscosos ou sólidos. A solubilidade em água diminui com o aumento do número de radicais.

Os álcoois mais simples são misturados com água em qualquer proporção. Se a molécula contiver mais de 9 radicais, eles não se dissolverão em água. Todos os álcoois se dissolvem bem em solventes orgânicos.
— Os álcoois queimam, liberando uma grande quantidade de energia.
- Reagem com metais, resultando na formação de sais - alcoolatos.
— Interage com bases, exibindo as qualidades de ácidos fracos.
— Reage com ácidos e anidridos, apresentando propriedades básicas. As reações resultam em ésteres.
— A exposição a agentes oxidantes fortes leva à formação de aldeídos ou cetonas (dependendo do tipo de álcool).
— Sob certas condições, são obtidos a partir de álcoois éteres, alcenos (compostos com ligação dupla), halohidrocarbonetos, aminas (hidrocarbonetos derivados da amônia).

Os álcoois são tóxicos para o corpo humano, alguns são venenosos (metileno, etilenoglicol). O etileno tem efeito narcótico. Os vapores de álcool também são perigosos, por isso o trabalho com solventes à base de álcool deve ser realizado respeitando as precauções de segurança.

No entanto, os álcoois participam do metabolismo natural de plantas, animais e humanos. A categoria de álcoois inclui substâncias vitais como vitaminas A e D, hormônios esteróides estradiol e cortisol. Mais da metade dos lipídios que fornecem energia ao nosso corpo são à base de glicerol.

Aplicativo

— Em síntese orgânica.
— Biocombustíveis, aditivos para combustíveis, ingredientes para fluidos de freio, fluidos hidráulicos.
- Solventes.
— Matérias-primas para a produção de surfactantes, polímeros, pesticidas, anticongelantes, explosivos e substâncias tóxicas, produtos químicos domésticos.
— Substâncias perfumadas para perfumaria. Incluído em produtos cosméticos e médicos.
— Base de bebidas alcoólicas, solvente para essências; adoçante (manitol, etc.); corante (luteína), aromatizante (mentol).

Em nossa loja você pode comprar diversos tipos de álcoois.

Álcool butílico

Álcool monohídrico. Usado como solvente; plastificante em produção de polímeros; modificador de resina de formaldeído; matérias-primas para síntese orgânica e produção de substâncias aromáticas para perfumaria; aditivos de combustível.

Álcool furfurílico

Álcool monohídrico. Procurado para polimerização de resinas e plásticos, como solvente e formador de filme em tintas e vernizes; matérias-primas para síntese orgânica; agente ligante e compactante na produção de concreto polimérico.

Álcool isopropílico (2-propanol)

Álcool monohídrico secundário. É usado ativamente na medicina, na metalurgia e na indústria química. Substituto do etanol em perfumes, cosméticos, desinfetantes, produtos químicos domésticos, anticongelantes e produtos de limpeza.

Etilenoglicol

Álcool diídrico. Utilizado na produção de polímeros; tintas para gráficas e produção têxtil; faz parte do anticongelante, fluidos de freio e refrigerantes. Utilizado para secagem de gases; como matéria-prima para síntese orgânica; solvente; um meio de “congelamento” criogênico de organismos vivos.

Glicerol

Álcool tri-hídrico. Procurado em cosmetologia, indústria alimentícia, medicina, como matéria-prima em org. síntese; para a produção de explosivo de nitroglicerina. É utilizado nas indústrias agrícola, eletrotécnica, têxtil, papel, couro, tabaco, tintas e vernizes, na produção de plásticos e produtos químicos domésticos.

Manitol

Álcool hexaídrico (polihídrico). Utilizado como aditivo alimentar; matérias-primas para fabricação de vernizes, tintas, óleos secantes, resinas; faz parte de surfactantes e produtos de perfumaria.