LOGAM SUB KELOMPOK

Ciri-ciri unsur transisi - tembaga, kromium, besi menurut kedudukannya dalam sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev dan ciri-ciri struktur atomnya.

Istilah elemen transisi biasanya digunakan untuk merujuk pada salah satu elemen d atau f. Unsur-unsur ini menempati posisi peralihan antara unsur s elektropositif dan unsur p elektronegatif. d-Elemen membentuk tiga deret transisi - masing-masing pada periode ke-4, ke-5, dan ke-6. Deret transisi pertama mencakup 10 unsur, dari skandium hingga seng. Hal ini ditandai dengan konfigurasi internal orbital 3d. Kromium dan tembaga hanya memiliki satu elektron pada orbital 4snya. Faktanya adalah subkulit d yang terisi setengah atau terisi lebih stabil daripada subkulit d yang terisi sebagian. Atom kromium memiliki satu elektron di masing-masing lima orbital 3d yang membentuk subkulit 3d. Subkulit ini terisi setengah. Dalam atom tembaga, masing-masing dari lima orbital 3d mengandung sepasang elektron (anomali perak dijelaskan dengan cara yang sama). Semua elemen d adalah logam. Kebanyakan dari mereka memiliki karakteristik kilau logam. Dibandingkan dengan logam-s, kekuatannya umumnya jauh lebih tinggi. Secara khusus, mereka dicirikan oleh sifat-sifat berikut: kekuatan tarik tinggi; keuletan; kelenturan (dapat diratakan menjadi lembaran dengan pukulan). unsur d dan senyawanya memiliki sejumlah sifat karakteristik: bilangan oksidasi yang bervariasi; kemampuan membentuk ion kompleks; pembentukan senyawa berwarna. d-Elemen juga dicirikan oleh kepadatan yang lebih tinggi dibandingkan dengan logam lainnya. Hal ini dijelaskan oleh jari-jari atomnya yang relatif kecil. Jari-jari atom logam-logam ini sedikit berubah dalam deret ini. Unsur d merupakan penghantar listrik yang baik, terutama unsur yang atomnya hanya mempunyai satu elektron s terluar selain kulit d yang terisi setengah atau penuh. Misalnya tembaga.

Sifat kimia.

Keelektronegatifan logam deret transisi pertama meningkat dari kromium ke seng. Artinya sifat logam unsur-unsur baris transisi pertama berangsur-angsur melemah ke arah yang ditunjukkan. Perubahan sifat-sifatnya juga dimanifestasikan dalam peningkatan potensial redoks secara konsisten dengan transisi dari nilai negatif ke positif.

Ciri-ciri kromium dan senyawanya

Kromium- logam keras berwarna putih kebiruan.ρ = 7,2 g/cm 3, t leleh = 1857 0 C CO: +1,+2,+3,+4,+5,+6

Sifat kimia.

Dalam kondisi normal, kromium hanya bereaksi dengan fluor. Pada suhu tinggi (di atas 600 0 C) berinteraksi dengan oksigen, halogen, nitrogen, silikon, boron, belerang, fosfor.

4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 2CrCl 3

2Cr + 3S Cr 2 S 3

Saat dipanaskan, ia bereaksi dengan uap air:

2Cr + 3H 2 O Cr 2 O 3 + 3H 2

Kromium larut dalam asam kuat encer (HCl, H 2 SO 4). Jika tidak ada udara, garam Cr 2+ akan terbentuk, dan di udara, garam Cr 3+ akan terbentuk.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 -

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2 -

Kehadiran lapisan oksida pelindung pada permukaan logam menjelaskan kepasifannya terhadap asam pekat dingin - zat pengoksidasi. Namun, bila dipanaskan dengan kuat, asam ini melarutkan kromium:

2 Cr + 6 H 2 SO 4 (konsentrasi) Cr 2 (SO 4) 3 + 3 SO 2 + 6 H 2 O

Cr + 6 HNO 3 (konsentrasi) Cr(NO 3) 3 + 3 NO 2 + 3 H 2 O

Kuitansi.

Senyawa kromium

Senyawa kromium

Kromium oksida (II) CrO

Properti fisik: zat padat, tidak larut dalam air, berwarna merah cerah atau merah kecoklatan. Sifat kimia. CrO adalah oksida utama.

Kuitansi.

Cr 2 O 3 + 3H 2 2Cr + 3H 2 O Kromium hidroksida (II) Cr(OH) 2 Properti fisik: padatan berwarna kuning yang tidak larut dalam air. Sifat kimia. Cr(OH)2 merupakan basa lemah.

Berinteraksi dengan asam: Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O Mudah teroksidasi dengan adanya uap air oleh oksigen atmosfer dalam Cr(OH) 3:

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

Saat dipanaskan, ia terurai:

a) tanpa akses udara: Cr(OH) 2 CrO + H 2 O b) dengan adanya oksigen: 4Cr(OH) 2 2 Cr 2 O 3 + 4H 2 O Kuitansi.

Pengaruh alkali pada larutan garam Cr(II): CrCl 2 + 2 NaOH = Cr(OH) 2 ↓ + 2 NaCl.

Senyawa kromium trivalen

Kromium oksida (AKU AKU AKU) Kr 2 HAI 3 Properti fisik: hijau tua, zat tahan api, tidak larut dalam air. Sifat kimia. Cr 2 O 3 adalah oksida amfoter.

Natrium kromit

Pada suhu tinggi ia direduksi oleh hidrogen, kalsium, karbon menjadi kromium:

Cr 2 O 3 + 3H 2 2Cr + 3H 2 O

Kuitansi.

Kromium hidroksida (AKU AKU AKU) Kr(OH) 3 Properti fisik: zat hijau tidak larut dalam air. Sifat kimia. Cr(OH) 3 – hidroksida amfoter

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 →Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Cr(OH)3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O

(kalium kromit) Kuitansi.

Ketika basa bekerja pada garam Cr 3+, endapan kromium (III) hidroksida hijau agar-agar mengendap:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2 Cr(OH) 3 ↓ + 3 Na 2 SO 4,

Senyawa kromium heksavalen

Kromium oksida (VI) CrO 3 Properti fisik: padatan berwarna merah tua, sangat larut dalam air. Beracun! Sifat kimia. CrO 3 adalah oksida asam.

Bereaksi dengan basa, membentuk garam kromat kuning:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

Bereaksi dengan air membentuk asam: CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 asam kromat

2 CrO 3 + H 2 O → H 2 Cr 2 O 7 asam dikromat

Tidak stabil secara termal: 4 CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2

Kuitansi.

Diperoleh dari kalium kromat (atau dikromat) melalui aksi H 2 SO 4 (conc.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

Hidroksidakromium(VI)H 2 CrO 4 - kromasam, H 2 Kr 2 HAI 7 - dikromasam Kedua asam tersebut tidak stabil, ketika mencoba mengisolasinya dalam bentuk murni, mereka terurai menjadi air dan kromium (VI) oksida. Namun garamnya cukup stabil. Garam asam kromat disebut kromat, warnanya kuning, dan garam asam dikromat disebut dikromat, warnanya jingga.

Besi dan senyawanya

Besi - logam lunak yang relatif lunak berwarna perak, ulet, bermagnet. T meleleh = 1539 0 C. ρ = 7,87 g/cm 3. BERSAMA: +2 – dengan oksidator lemah – larutan asam, garam, non-logam, kecuali oksigen dan halogen +3 – dengan zat pengoksidasi kuat – asam pekat, oksigen, halogen.

Sifat kimia.

Terbakar dalam oksigen, membentuk kerak - besi (II,III) oksida: 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 Besi bereaksi dengan nonlogam jika dipanaskan:

Pada suhu tinggi (700–900C), besi bereaksi dengan uap air:

3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 -

Di udara, jika ada uap air, ia akan berkarat: 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O → 4Fe(OH) 3. Besi mudah larut dalam asam klorida dan asam sulfat encer, menghasilkan CO +2:

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 -

Fe + H 2 SO 4 (diencerkan) → FeSO 4 + H 2 -

Dalam asam pengoksidasi pekat, besi hanya larut ketika dipanaskan, menghasilkan CO +3:

2Fe + 6H 2 SO 4 (konsentrasi) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 - + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 (konsentrasi) Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 - + 3H 2 O

(dalam asam nitrat dan sulfat pekat yang dingin, besi pasif).

Besi menggantikan logam yang berada di sebelah kanannya dalam rangkaian tegangan dari larutan garamnya.

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓

Kuitansi.

Reduksi dari oksida dengan batubara atau karbon monoksida (II)

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

Senyawa besi

TENTANGoksida besi (II) FeO

Properti fisik: padatan hitam, tidak larut dalam air. Sifat kimia: FeO – oksida basa 6 FeO + O 2 2Fe 3 O 4

Direduksi oleh hidrogen, karbon, karbon monoksida (II) menjadi besi:

Kuitansi. Fe 3 O 4 + H 2 - 3 FeO + H 2 O

Besi hidroksida (II) Fe(OH) 2

Properti fisik: Bubuk putih, tidak larut dalam air. Sifat kimia: Fe(OH)2 merupakan basa lemah. Kuitansi.

Dibentuk oleh aksi larutan alkali pada garam besi (II) tanpa akses udara:

FeCl 2 + 2KOH → 2KCl + Fe(OH) 2 ↓

Respon kualitatif terhadap Fe 2+

Ketika kalium hexacyanoferrate (III) K 3 (garam darah merah) bekerja pada larutan garam besi besi, terbentuk endapan biru (Turnboole blue):

3FeSO 4 + 2K 3  Fe 3 2  + 3K 2 SO 4

Senyawa besi

Oksida besi (AKU AKU AKU) Fe 2 HAI 3

Properti fisik: padat berwarna merah kecoklatan. Sifat kimia: Fe 2 O 3 adalah oksida amfoter. natrium ferit Fe 2 O 3 + 3H 2 - 2 Fe + 3H 2 O Kuitansi.

Besi hidroksida (AKU AKU AKU) Fe(OH) 3

Properti fisik: padat berwarna merah kecoklatan. Sifat kimia: Fe(OH) 3 adalah hidroksida amfoter.

Bereaksi dengan asam sebagai basa yang tidak larut:

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 →Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Bereaksi dengan basa sebagai asam yang tidak larut:

Fe(OH) 3 + KOH (sol) → KFeO 2 + 2H 2 O

Fe(OH) 3 + 3KOH (konsentrasi) → K 3

Kuitansi.

Dibentuk oleh aksi larutan alkali pada garam besi: mengendap dalam bentuk endapan merah-coklat:

Fe(NO 3) 3 + 3KOH  Fe(OH) 3  + 3KNO 3

Reaksi kualitatif terhadap Fe 3+

Ketika kalium hexacyanoferrate (II) K 4 (garam darah kuning) bekerja pada larutan garam besi, terbentuk endapan biru (biru Prusia):

4FeCl 3 +3K 4  Fe 4 3  + 12KCl

Ketika kalium atau amonium tiosianat ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung ion Fe 3+, muncul warna merah darah pekat dari besi(III) tiosianat:

FeCl 3 + 3KCNS  3КCl + Fe(CNS) 3

Tembaga dan senyawanya

Tembaga- logam agak lunak berwarna merah-kuning, mudah dibentuk, ulet, dan memiliki konduktivitas termal dan listrik yang tinggi. T meleleh = 1083 0 C. ρ = 8,96 g/cm 3. BERSAMA: 0,+1,+2

Sifat kimia.

Interaksi dengan zat sederhana.

Interaksi dengan zat kompleks.

Tembaga berada dalam rangkaian tegangan di sebelah kanan hidrogen, oleh karena itu ia tidak bereaksi dengan asam klorida dan asam sulfat encer, tetapi larut dalam asam pengoksidasi:

3Cu + 8HNO 3 (dil.) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO- + 2H 2 O

Cu + 4HNO 3 (konsentrasi) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 -+ 2H 2 O

Cu + 2H 2 SO 4 (konsentrasi) → CuSO 4 + SO 2 -+2H 2 O

Kuitansi.

CuO + CO Cu + CO 2

Selama elektrolisis garam tembaga: 2CuSO 4 + 2H 2 O → 2 Cu + HAI 2 - + 2H 2 JADI 4

Senyawa tembaga

Tembaga oksida(SAYA) DENGANkamu 2 HAI Properti fisik: padat merah, tidak larut dalam air. Sifat kimia: Cu 2 O adalah oksida utama. Kuitansi.

Diperoleh dengan mereduksi senyawa tembaga (II), misalnya glukosa dalam media basa:

2CuSO 4 + C 6 H 12 O 6 + 5NaOH → Cu 2 O↓ + 2Na 2 SO 4 + C 6 H 11 O 7 Na + 3H 2 O Tembaga hidroksida(SAYA) CuOH Properti fisik: tidak stabil, sukar larut dalam air, zat berwarna kuning, tidak terisolasi dalam keadaan bebas. Sifat kimia: CuOH adalah basa lemah.

Berinteraksi dengan asam: CuOH + HCl → CuCl + H 2 O Di udara, mudah teroksidasi menjadi Cu(OH) 2: 4CuOH + O 2 + 2H 2 O → 4 Cu(OH) 2

Kuitansi.

Senyawa tembaga

Besi (simbol Fe)− unsur kimia golongan kedelapan, periode keempat. Besi dalam tabel periodik unsur kimia terletak di nomor 26.

Subkelompok Besi mengandung 4 unsur: besi Fe, rutenium Ru, osmium Os, Hs hasmium.

Ciri-ciri unsur kimia Besi

Ferrum berasal dari bahasa Latin yang artinya tidak hanya besi, tetapi juga kekerasan dan senjata. Dari situlah muncul nama-nama besi dalam beberapa bahasa Eropa: French fer, Italian ferro, Spanish hierro dan istilah-istilah seperti ferrites, feromagnetism. Nama serupa untuk logam ini dalam bahasa Slavia dan Baltik: gelezis Lituania, zelazo Polandia, zhelez Bulgaria, zalizo Ukraina, dan zalez Belarusia. Nama Inggris Besi, Jerman Eisen, Belanda ijzer berasal dari bahasa Sansekerta isira (kuat, kuat).

Distribusi Besi di Alam

Besi 26 unsur tabel periodik

Besi- logam pertama di dunia dan logam terbanyak kedua di kerak bumi, logam yang sangat penting bagi manusia. Sejak dahulu kala, manusia telah menemukan besi dalam bentuk meteorit besi. Biasanya, besi meteorit mengandung 5 hingga 30% nikel, hampir 0,5% kobalt, dan hingga 1% unsur lainnya. Meteorit terbesar, Goba, jatuh di Afrika 80 ribu tahun lalu dengan berat 66 ton. Ini mengandung 84% kelenjar dan 16% nikel. Museum meteorit Akademi Ilmu Pengetahuan Rusia menyimpan dua pecahan meteorit besi seberat 256 kg, yang jatuh di Timur Jauh. Pada tahun 1947, di Wilayah Primorsky, di atas area seluas 35 km 2, ribuan pecahan (beratnya 60 hingga 100 ton) meteorit besi jatuh seperti “hujan besi”. Mineral yang sangat langka - besi asli yang berasal dari bumi, muncul dalam bentuk butiran kecil dan mengandung 2% nikel dan sepersepuluh persen logam lainnya. Besi asli ditemukan di Bulan dalam keadaan hancur.

Pada abad 13-12 SM. Terjadi keruntuhan dan perubahan budaya di seluruh wilayah Eurasia dari Atlantik hingga Samudra Pasifik, dan selama beberapa abad - hingga abad 10-8 SM. migrasi masyarakat terjadi. Periode ini disebut bencana Zaman Perunggu dan awal peralihan ke Zaman Besi.

Ada banyak zat besi di kerak bumi, tetapi sulit untuk diekstraksi. Logam ini terikat erat dalam bijih dengan oksigen dan terkadang dengan belerang. Tungku kuno tidak dapat menghasilkan suhu yang diperlukan untuk melelehkan besi murni dan besi diperoleh dalam bentuk spons dengan kotoran dari bijih yang disebut kritsa. Saat menempa kritsa, besi dipisahkan sebagian dari bijihnya.

Banyak mineral yang mengandung zat besi. Bijih besi magnetik, mengandung 72,3% besi, merupakan mineral terkaya besi. Filsuf Yunani kuno Thales dari Miletus lebih dari 2.500 tahun yang lalu mempelajari sampel logam besi yang menarik besi. Dia memberinya nama magnetis lithos - batu dari Magnesia, begitulah nama magnet itu muncul. Sekarang diketahui bahwa itu adalah bijih besi magnetis - oksida besi hitam.

Peran zat besi dalam organisme hidup

Bijih besi yang paling penting adalah hematit. Ini mengandung 69,9% zat besi. Hematit disebut juga bijih besi merah, dan nama kunonya adalah batu darah. Dari bahasa Yunani haima yang berarti darah. Kata lain yang berhubungan dengan darah juga muncul, seperti hemoglobin. Hemoglobin berfungsi sebagai pembawa oksigen dari organ pernapasan ke jaringan tubuh, dan sebaliknya membawa karbon dioksida. Kekurangan zat besi dalam tubuh menyebabkan penyakit serius - anemia defisiensi besi. Dengan penyakit ini, terjadi gangguan pada kerangka, fungsi sistem saraf pusat dan pembuluh darah, dan terjadi kekurangan oksigen dalam jaringan. Besi diperlukan untuk organisme hidup. Hal ini juga ditemukan di otot, limpa dan hati. Orang dewasa memiliki sekitar 4 g zat besi, yang terdapat di setiap sel tubuh. Seseorang harus menerima 15 miligram zat besi setiap hari dengan makanan. Jika kekurangan zat besi, dokter meresepkan obat khusus yang mengandung zat besi dalam bentuk yang mudah dicerna.

Aplikasi Besi

Jika besi yang dilebur mengandung lebih dari 2% karbon, maka diperoleh besi tuang, yang dileburnya ratusan derajat lebih rendah dari besi murni. Karena besi cor bersifat rapuh, maka hanya dapat digunakan untuk menuang berbagai produk, tidak dapat ditempa. Besi cor dalam jumlah besar dilebur dari bijih besi di tanur tinggi, yang digunakan untuk membuat monumen, kisi-kisi, dan tempat tidur mesin berat. Sebagian besar besi cor diolah menjadi baja. Untuk melakukan hal ini, sebagian karbon dan kotoran lainnya “dibakar” dari besi tuang dalam konverter atau tungku perapian terbuka.

Semua benda mulai dari rel hingga paku terbuat dari baja dengan kandungan karbon berbeda-beda. Jika ada sedikit karbon dalam besi, baja lunak rendah karbon diperoleh, dan dengan memasukkan pengotor paduan elemen lain ke dalam baja, berbagai tingkatan baja khusus diperoleh. Berbagai macam baja telah dikenal dan masing-masing memiliki kegunaannya sendiri.

Yang paling terkenal adalah baja tahan karat yang mengandung nikel dan kromium. Peralatan untuk pabrik kimia dan peralatan makan terbuat dari baja ini. Dan jika Anda menambahkan 18% tungsten, 1% vanadium, dan 4% kromium ke baja, Anda akan mendapatkan baja berkecepatan tinggi; bor dan ujung pemotong dibuat darinya. Jika Anda memadukan besi dengan 1,5% karbon dan 15% mangan, Anda akan mendapatkan jenis baja keras yang digunakan untuk membuat bilah buldoser dan gigi ekskavator. Baja yang mengandung 36% nikel, 0,5% karbon, dan 0,5% mangan disebut invar; instrumen presisi dan beberapa bagian jam tangan dibuat darinya. Baja tersebut, yang disebut platinite, mengandung 46% nikel dan 15% karbon dan mengembang saat dipanaskan, seperti kaca. Persimpangan platinit dengan kaca tidak retak dan oleh karena itu digunakan dalam pembuatan lampu listrik.

Baja tahan karat tidak termagnetisasi dan tidak tertarik pada magnet. Hanya baja karbon yang dapat dimagnetisasi. Besi murni sendiri tidak termagnetisasi, tetapi ditarik oleh magnet; besi tersebut cocok untuk membuat inti elektromagnet.

Lebih dari satu miliar ton besi dilebur setiap tahunnya di dunia. Namun korosi, yang merupakan musuh berat logam, tidak hanya menghancurkan logam itu sendiri, yang peleburannya membutuhkan banyak usaha, tetapi juga menonaktifkan produk jadi yang lebih mahal daripada logam itu sendiri. Setiap tahunnya menghancurkan puluhan juta ton logam leleh. Ketika besi terkorosi, ia bereaksi dengan oksigen dan air, berubah menjadi karat.

Besi, posisinya dalam tabel periodik unsur kimia D.I.Mendeleev, interaksi dengan belerang, asam klorida, larutan garam.

RENCANA JAWABAN:

posisi di p.s. dan struktur atom sifat fisik sifat kimia Unsur kimia besi termasuk golongan periode ke-4, golongan ke-8, subkelompok sekunder. Sebuah atom besi memiliki empat lapisan elektron. Sublevel d lapisan ketiga diisi elektron, terdapat 6 elektron, dan sublevel s pada lapisan keempat berisi 2 elektron. Dalam senyawa, besi menunjukkan bilangan oksidasi +2 dan +3.

Subkelompok sekunder kelompok periode IV periode VIII	Fe))))	+2	+3
+26 2 8 8+6 2	4 detik	??
3d	??	?	?	?	?

Zat sederhana besi merupakan logam berwarna putih keperakan dengan titik leleh 15390C, massa jenis 7,87 g/cm3, dan mempunyai sifat kemagnetan. Besi adalah logam reaktif. Jika dipanaskan, ia bereaksi dengan belerang membentuk besi(II) sulfida: Fe0 + S0 = Fe+2S-2. Besi menggantikan hidrogen dari larutan asam, dan garam besi(II) terbentuk, misalnya ketika besi terkena asam klorida, besi(II) klorida terbentuk: Fe0 + 2H+1Cl-1 = Fe+2Cl2-1 + H20 . Besi dapat menggantikan logam yang kurang aktif dari larutan garamnya, misalnya, ketika besi bekerja pada larutan tembaga(II) sulfat, logam tembaga dan besi(II) sulfat akan terbentuk: Fe0 + Cu+2SO4 = Cu0 + Fe+2SO4 .

Dalam semua reaksi, besi menunjukkan sifat-sifat zat pereduksi. Zat pengoksidasi yang lebih kuat - klorin, oksigen, asam pekat - mengoksidasi besi menjadi bilangan oksidasi +3.

Jika pekerjaan rumah Anda bertema: » Besi, posisinya dalam tabel periodik unsur kimia D I Mendeleev, interaksi Jika menurut Anda ini berguna, kami akan berterima kasih jika Anda memposting link ke pesan ini di halaman Anda di jejaring sosial Anda.

Bagaimana cara menggunakan tabel periodik? Bagi orang yang belum tahu, membaca tabel periodik sama dengan bagi kurcaci yang melihat rune kuno para elf. Dan tabel periodik dapat memberi tahu Anda banyak hal tentang dunia.

Selain membantu Anda dengan baik dalam ujian, ini juga tidak tergantikan dalam memecahkan sejumlah besar masalah kimia dan fisika. Tapi bagaimana cara membacanya? Untungnya, saat ini semua orang dapat mempelajari seni ini. Pada artikel ini kami akan memberi tahu Anda cara memahami tabel periodik.

Tabel periodik unsur kimia (tabel Mendeleev) adalah klasifikasi unsur kimia yang menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom.

Sejarah Penciptaan Tabel

Dmitry Ivanovich Mendeleev bukanlah seorang ahli kimia sederhana, jika ada yang berpikir demikian. Dia adalah seorang ahli kimia, fisikawan, ahli geologi, ahli metrologi, ahli ekologi, ekonom, pekerja minyak, aeronaut, pembuat instrumen dan guru. Semasa hidupnya, ilmuwan tersebut berhasil banyak melakukan penelitian mendasar di berbagai bidang ilmu pengetahuan. Misalnya, diyakini secara luas bahwa Mendeleev-lah yang menghitung kekuatan ideal vodka - 40 derajat.

Kami tidak tahu bagaimana perasaan Mendeleev tentang vodka, tetapi kami tahu pasti bahwa disertasinya dengan topik “Wacana tentang kombinasi alkohol dengan air” tidak ada hubungannya dengan vodka dan mempertimbangkan konsentrasi alkohol dari 70 derajat. Dengan segala kelebihan ilmuwan, penemuan hukum periodik unsur kimia - salah satu hukum dasar alam, memberinya ketenaran terluas.

Ada legenda yang menyatakan bahwa seorang ilmuwan memimpikan tabel periodik, setelah itu yang harus dia lakukan hanyalah menyempurnakan gagasan yang muncul. Tapi, jika semuanya sesederhana itu.. Versi pembuatan tabel periodik ini, rupanya, tidak lebih dari sebuah legenda. Ketika ditanya bagaimana meja dibuka, Dmitry Ivanovich sendiri menjawab: “ Saya sudah memikirkannya mungkin selama dua puluh tahun, tetapi Anda berpikir: Saya sedang duduk di sana dan tiba-tiba... selesai.”

Pada pertengahan abad kesembilan belas, upaya untuk menyusun unsur-unsur kimia yang diketahui (63 unsur diketahui) dilakukan secara paralel oleh beberapa ilmuwan. Misalnya, pada tahun 1862, Alexandre Emile Chancourtois menempatkan unsur-unsur di sepanjang heliks dan mencatat pengulangan siklik sifat-sifat kimia.

Ahli kimia dan musisi John Alexander Newlands mengusulkan tabel periodik versinya pada tahun 1866. Fakta menarik adalah ilmuwan tersebut mencoba menemukan semacam harmoni musik mistis dalam susunan unsur-unsurnya. Di antara upaya lainnya, ada juga upaya Mendeleev yang berhasil.

Pada tahun 1869, diagram tabel pertama diterbitkan, dan tanggal 1 Maret 1869 dianggap sebagai hari dibukanya hukum periodik. Inti dari penemuan Mendeleev adalah bahwa sifat-sifat unsur dengan bertambahnya massa atom tidak berubah secara monoton, melainkan secara berkala.

Tabel versi pertama hanya berisi 63 elemen, tetapi Mendeleev membuat sejumlah keputusan yang sangat tidak konvensional. Jadi, dia menebak untuk menyisakan ruang di tabel untuk unsur-unsur yang masih belum ditemukan, dan juga mengubah massa atom beberapa unsur. Kebenaran mendasar dari hukum yang diturunkan oleh Mendeleev dikonfirmasi segera, setelah ditemukannya galium, skandium dan germanium, yang keberadaannya telah diprediksi oleh ilmuwan tersebut.

Pandangan modern tentang tabel periodik

Di bawah ini adalah tabelnya sendiri

Saat ini, alih-alih berat atom (massa atom), konsep nomor atom (jumlah proton dalam inti) digunakan untuk mengurutkan unsur-unsur. Tabel tersebut berisi 120 unsur, yang disusun dari kiri ke kanan berdasarkan kenaikan nomor atom (jumlah proton)

Kolom tabel mewakili apa yang disebut kelompok, dan baris mewakili periode. Tabel ini memiliki 18 grup dan 8 periode.

1. Sifat logam suatu unsur berkurang bila bergerak sepanjang periode dari kiri ke kanan, dan bertambah dalam arah sebaliknya.
2. Ukuran atom mengecil ketika bergerak dari kiri ke kanan sepanjang periode.
3. Saat Anda berpindah dari atas ke bawah melalui golongan, sifat logam pereduksi meningkat.
4. Sifat oksidator dan non-logam meningkat seiring Anda bergerak sepanjang periode dari kiri ke kanan.

Apa yang kita pelajari tentang suatu elemen dari tabel? Misalnya, mari kita ambil elemen ketiga dalam tabel - litium, dan pertimbangkan secara mendetail.

Pertama-tama, kita melihat simbol elemen itu sendiri dan namanya di bawahnya. Di pojok kiri atas terdapat nomor atom suatu unsur, urutan unsur tersebut disusun dalam tabel. Nomor atom, sebagaimana telah disebutkan, sama dengan jumlah proton dalam inti atom. Jumlah proton positif biasanya sama dengan jumlah elektron negatif dalam suatu atom (kecuali pada isotop).

Massa atom ditunjukkan di bawah nomor atom (dalam tabel versi ini). Jika kita membulatkan massa atom ke bilangan bulat terdekat, kita mendapatkan apa yang disebut nomor massa. Perbedaan antara nomor massa dan nomor atom menunjukkan jumlah neutron dalam inti atom. Jadi, jumlah neutron dalam inti helium adalah dua, dan dalam litium adalah empat.

Kursus kami “Tabel Periodik untuk Boneka” telah berakhir. Sebagai penutup, kami mengundang Anda untuk menonton video tematik, dan kami berharap pertanyaan tentang cara menggunakan tabel periodik Mendeleev menjadi lebih jelas bagi Anda. Kami mengingatkan Anda bahwa mempelajari mata pelajaran baru selalu lebih efektif tidak sendirian, tetapi dengan bantuan mentor yang berpengalaman. Oleh karena itu, jangan pernah melupakan layanan kemahasiswaan yang dengan senang hati akan berbagi ilmu dan pengalamannya dengan Anda.

Besi adalah salah satu unsur kimia

1. Kedudukan besi dalam tabel periodik unsur kimia dan struktur atomnya

Besi merupakan unsur golongan VIII d; nomor seri – 26; massa atom Ar(Fe ) = 56; komposisi atom: 26 proton; 30 – neutron; 26 – elektron.

Diagram struktur atom:

Rumus elektronik: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2

Logam aktivitas sedang, zat pereduksi:

Fe 0 -2 e - → Fe +2 , zat pereduksi teroksidasi

Fe 0 -3 e - → Fe +3 , zat pereduksi teroksidasi

Bilangan oksidasi utama: +2, +3

2. Prevalensi zat besi

Besi adalah salah satu unsur paling umum di alam . Di kerak bumi, fraksi massanya adalah 5,1%, menurut indikator ini nomor dua setelah oksigen, silikon dan aluminium. Banyak besi juga ditemukan di benda langit, sebagaimana ditentukan oleh analisis spektral. Dalam sampel tanah bulan yang dikirimkan oleh stasiun otomatis Luna, ditemukan besi dalam keadaan tidak teroksidasi.

Bijih besi tersebar luas di Bumi. Nama-nama gunung di Ural berbicara sendiri: Vysokaya, Magnitnaya, Zheleznaya. Ahli agrokimia menemukan senyawa besi di tanah.

Besi adalah komponen dari sebagian besar batuan. Untuk memperoleh besi digunakan bijih besi dengan kandungan besi 30-70% atau lebih.

Bijih besi utama adalah :

magnetit(bijih besi magnet) - Fe3O4 mengandung 72% besi, endapan ditemukan di Ural Selatan, anomali magnetik Kursk:

bijih besi(kilau besi, batu darah)– Fe2O3 mengandung hingga 65% zat besi, endapan berikut ditemukan di wilayah Krivoy Rog:

limonit(bijih besi coklat) - Fe 2 O 3* nH 2 O mengandung hingga 60% zat besi, deposit ditemukan di Krimea:

pirit(pirit belerang, pirit besi, emas kucing) – FeS 2 mengandung sekitar 47% zat besi, depositnya ditemukan di Ural.

3. Peranan zat besi dalam kehidupan manusia dan tumbuhan

Ahli biokimia telah menemukan peran penting zat besi dalam kehidupan tumbuhan, hewan dan manusia. Menjadi bagian dari senyawa organik yang sangat kompleks yang disebut hemoglobin, zat besi menentukan warna merah zat ini, yang pada gilirannya menentukan warna darah manusia dan hewan. Tubuh orang dewasa mengandung 3 g zat besi murni, 75% di antaranya merupakan bagian dari hemoglobin. Peran utama hemoglobin adalah mengangkut oksigen dari paru-paru ke jaringan, dan sebaliknya - CO 2.

Tumbuhan juga membutuhkan zat besi. Ini adalah bagian dari sitoplasma dan berpartisipasi dalam proses fotosintesis. Tanaman yang ditanam pada substrat yang tidak mengandung besi mempunyai daun berwarna putih. Sedikit tambahan zat besi pada substrat akan berubah menjadi hijau. Selain itu, ada baiknya mengolesi lembaran putih dengan larutan garam yang mengandung zat besi, dan area yang diolesi segera berubah menjadi hijau.

Jadi, untuk alasan yang sama - adanya zat besi dalam jus dan jaringan - daun tanaman berubah menjadi hijau ceria dan pipi seseorang menjadi merah cerah.

4. Sifat fisik besi.

Besi merupakan logam berwarna putih keperakan dengan titik leleh 1539 o C. Sangat ulet sehingga mudah diolah, ditempa, digulung, dicap. Besi memiliki kemampuan untuk menjadi magnet dan mengalami demagnetisasi, oleh karena itu besi digunakan sebagai inti elektromagnet pada berbagai mesin dan perangkat listrik. Kekuatan dan kekerasan yang lebih besar dapat diberikan melalui metode termal dan mekanis, misalnya dengan pengerasan dan penggulungan.

Ada besi yang murni secara kimia dan besi yang murni secara teknis. Besi murni secara teknis pada dasarnya adalah baja karbon rendah, mengandung 0,02-0,04% karbon, dan bahkan lebih sedikit oksigen, sulfur, nitrogen, dan fosfor. Besi yang murni secara kimia mengandung kurang dari 0,01% pengotor. Besi murni secara kimia - logam mengkilap berwarna abu-abu keperakan, sangat mirip dengan platina. Besi yang murni secara kimia tahan terhadap korosi dan memiliki ketahanan yang baik terhadap asam. Namun, sejumlah kecil pengotor menghilangkan sifat-sifat berharga ini.

5. Mendapatkan zat besi

Reduksi dari oksida dengan batubara atau karbon monoksida (II), serta hidrogen:

FeO + C = Fe + CO

Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

Eksperimen "Produksi besi dengan aluminotermi"

6. Sifat kimia besi

Sebagai unsur subkelompok sekunder, besi dapat menunjukkan beberapa bilangan oksidasi. Kami hanya akan mempertimbangkan senyawa yang besinya menunjukkan bilangan oksidasi +2 dan +3. Dengan demikian, kita dapat mengatakan bahwa besi memiliki dua rangkaian senyawa, yaitu di- dan trivalen.

1) Di udara, besi mudah teroksidasi dengan adanya uap air (berkarat):

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3

2) Kawat besi panas terbakar dalam oksigen, membentuk kerak - oksida besi (II,III) - zat hitam:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Coksigen di udara lembab terbentuk Fe 2 HAI 3 * nH 2 HAI

Eksperimen "Interaksi besi dengan oksigen"

3) Pada suhu tinggi (700–900°C), besi bereaksi dengan uap air:

3Fe + 4H 2 O t˚C → Fe 3 O 4 + 4H 2

4) Besi bereaksi dengan nonlogam jika dipanaskan:

Fe + S t˚C → FeS

5) Besi mudah larut dalam asam klorida dan asam sulfat encer dalam kondisi normal:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 (berbeda) = FeSO 4 + H 2

6) Besi larut dalam asam pengoksidasi pekat hanya jika dipanaskan

2Fe + 6H 2 SO 4 (akhir .) t˚C → Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 (akhir. .) t˚C → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 OBesi(III)

7. Penggunaan besi.

Sebagian besar besi yang diproduksi di dunia digunakan untuk memproduksi besi tuang dan baja - paduan besi dengan karbon dan logam lainnya. Besi cor mengandung sekitar 4% karbon. Baja mengandung kurang dari 1,4% karbon.

Besi cor diperlukan untuk produksi berbagai coran - rangka mesin berat, dll.

Produk besi cor

Baja digunakan untuk membuat mesin, berbagai bahan bangunan, balok, lembaran, produk canai, rel, perkakas dan banyak produk lainnya. Untuk memproduksi berbagai tingkatan baja, digunakan apa yang disebut aditif paduan, yaitu berbagai logam: M

Simulator No. 2 - Seri genetik Fe 3+

Simulator No. 3 - Persamaan reaksi besi dengan zat sederhana dan kompleks

Tugas untuk konsolidasi

No.1. Tuliskan persamaan reaksi produksi besi dari oksidanya Fe 2 O 3 dan Fe 3 O 4, dengan menggunakan zat pereduksi:
a) hidrogen;
b) aluminium;
c) karbon monoksida (II).
Untuk setiap reaksi, buatlah keseimbangan elektronik.

No.2. Lakukan transformasi sesuai skema:
Fe 2 O 3 -> Fe - +H2O, t -> X - +CO, t -> Y - +HCl ->Z
Sebutkan produk X, Y, Z?

dalam tabel periodik itu nomor 26

Deskripsi alternatif

Industri logam utama

Mereka memalsukannya selagi panas dan tanpa meninggalkan mesin kasir

Arti Nama Timur

Unsur kimia, logam berwarna putih keperakan, penyusun utama besi dan baja

Logam untuk Felix

Unsur kimia, logam

Untuk menghindari penimbunan uang, di Sparta kuno, uang dicetak dari bahan ini

Inilah yang disebut para ilmuwan komputer sebagai komputer itu sendiri, tanpa perangkat lunak.

Unsur paling stabil dalam Tabel Periodik adalah unsur ini

Logam yang darinya logika dapat “dibuat”

. "Saya masuk ke dalam air - merah, keluar - hitam" (teka-teki)

Terjemahkan kata "ferrum" dari bahasa Latin

Bahan dari mana hadiah ulang tahun pernikahan keenam harus dibuat

Korban karat

Ambil selagi masih panas!

Unsur kimia, Fe

Logam dari mana Felix dibuat

Bagian logam dari kekang

Itu hanya ditempa di saat yang panas

Paku logam

Berkarat, meteorik

Pukul selagi panas

Selamat menikmati... selagi panas

Dalam tabel ini setelah mangan

. “beli..., tanpa meninggalkan kasir!”

Di sebelah mangan di tabel

Logam nomor dua puluh enam

kimia. elemen 26

Di sebelah mangan di tabel

Antara mangan dan kobalt

Prekursor kobalt dalam tabel

Logam untuk logika

Iris selagi panas (terakhir)

Unsur kimia 26

Berikut mangan dalam tabel

Komponen utama baja

Dua puluh enam dalam tabel periodik

Hingga kobalt di meja

Diterima untuk besi tua

Bahan untuk satu masker

Logam yang kandungannya dalam tubuh wanita lima kali lebih besar dibandingkan pada pria

Sebelum kobalt di meja

Pengikut mangan dalam tabel

Antara mangan dan kobalt dalam tabel

Prekursor kobalt dalam tabel

Komponen utama dari besi cor

Setelah mangan di tabel

Logam untuk Lady Margaret Thatcher

Mangan terakhir dalam tabel

Mengikuti mangan

Unsur kimia, logam berwarna putih keperakan, penyusun utama besi dan baja

Komponen utama baja

Produk terbuat dari logam tersebut

Obat yang mengandung sediaan dari unsur kimia tersebut

Nama unsur kimia

Jenis mineral yang berkaitan dengan unsur asli

. "Beli...tanpa meninggalkan kasir!"

. "Saya masuk ke dalam air - merah, keluar - hitam" (teka-teki)

Dapatkan selagi masih panas

Logam dari mana logika dapat "dibuat"

Terjemahkan kata "ferrum" dari bahasa Latin

Menikahi. aula di selatan. pertengkaran. logam, remah, dilebur dari bijih dalam bentuk besi tuang, dan ditempa dari bijih tersebut di bawah palu menjerit. Jika digabungkan dengan karbon akan membentuk baja. Besi dijual dalam bentuk: strip atau dibelah; yang pertama langsung dari bawah palu yang menjerit; bisa: lebar, sempit, bulat, batangan, dll. yang kedua ditempa: ban, ukiran, lembaran, dll. Karat memakan besi. Ngengat pakaian, karat besi, dan rusaknya akhlak persaudaraan yang buruk. Uang itu besi, tapi pakaian itu mudah rusak. Dalam pertempuran, besi lebih berharga daripada emas. Saya akan menambang besi dan emas. Besi berkarat tidak mengkilat. Retas kayu di atas besi. Mengapa dia menyeringai dan melihat besi? api dan besi dapat melebur. bengkel dan setrika sudah cukup. Itu sebabnya mereka membuka jalan dengan emas agar dia bisa makan besi. Pukul selagi setrika mendidih (selagi panas). Apakah saya mendaki, memanjat dengan besi di atas gunung daging? naik kuda. Setrika atau lebih besi, pengikat, belenggu, belenggu, rantai kaki, rantai tangan; belenggu kuda besi. Besi, besi lih. pecahan besi; benda besi atau baja kecil yang dimasukkan ke dalam perkakas atau balok, misalnya. tombak panah, pemotong pesawat, bagian besi dari pahat, dll. Besi, terbuat dari besi, karena alasan tertentu berhubungan dengan besi; mirip dengan besi dalam hal kekuatan, kekerasan, warna, dll. Bijih besi dari mana besi diekstraksi; pabrik besi, tempat peleburan, penempaan; deretan besi, tempat dijualnya para pedagang besi. Getah besi, pabrik cipratan dan pecahan jeritan, sari buah jeritan. Kuda besi, besi abu-abu, warna besi, warna. Ustyuzhna adalah besi, dan orang-orang di dalamnya terbuat dari batu, karena dikepung oleh penipu. Kereta api, besi, besi cor. Roda besi, tul. sabuk Arktik. Tangan besi, kuat, tapi kasar dan kikuk. Iron Man, gigih, tegas; sabar, suka bertengkar; tidak berbelas kasihan, tidak berperasaan. Kesehatan besi, kuat. Saya akan mendapatkan rantai besi atau emas. Pinjaman ditulis di papan besi, dan hutang ditulis di atas pasir. Kayu ulin, backout, kayu guaiac; nama dan hutan tropis lainnya yang sangat keras. Akar besi, tanaman. Centaurea scabiosa. Pelajaran besi atau besi lih. tua denda, bayaran dari pelaku, demi kepentingan penguasa, untuk pembebanan belenggu. Kuda besi, lihat setelannya. kata sifat kelenjar. mengandung zat besi. Besi, kerak, kerak, jelaga, abu; besi, kilau terbakar, hancur saat ditempa. Sepotong, sepotong besi. Besi, besi lengkungan. ubin besi di telapak tangan Anda, untuk bermain nenek, tipu muslihat; bola isyarat, bola isyarat. Zheleznik m.Pohon Caragana frutescens, dereza, chapyshnik, salah cabai, wolfberry Siberia? akasia semak. Sapu, wolfberry, Cytisus biflorus. Equisetum, ekor kuda. Potentilla argentea, blueberry, labu, labu. Ironfish, ikan Clupea alosa, dari genus herring, rabies atau hinggap. Zheleznyak m.pedagang besi. Nama umum untuk bijih yang mengandung besi teroksidasi dan lebih mirip batu daripada besi: bol. diketahui: bijih besi coklat dan magnetis, batu magnet. Batu bata yang paling keras dan terbaik, agak menyatu. Tanaman. Kantor Verbena. Tanaman. Phlomis pungens, bergulir, tumbleweed. Tanaman. Sarrothamnus scoparius, batu giling, wolfberry, berang-berang. Dongeng itu terkoyak oleh rumput yang melompat, yang darinya kunci besi dan kuncinya runtuh; Harta juga ditambang dengannya. Ironwort, lihat ironwort, kelenjar, kelenjar. Pabrik besi, pabrik besi, besi, memproduksi besi dari bijih. Penempaan besi, penempaan besi, berkaitan dengan penempaan besi dalam bentuk strip dan yang terbesar. Peleburan besi, peleburan besi, peleburan besi, yang berhubungan dengan peleburan besi; pabrik, tungku Mesin pemotong besi, digunakan untuk memotong besi; - pabrik, - penggilingan

Unsur kimia Fe

Unsur kimia dengan tanda panggil Fe

Jika Anda merasa tabel periodik sulit dipahami, Anda tidak sendirian! Meskipun sulit untuk memahami prinsip-prinsipnya, belajar menggunakannya akan membantu dalam mempelajari ilmu-ilmu alam. Untuk memulainya, pelajari struktur tabel dan informasi apa yang dapat diperoleh darinya tentang setiap unsur kimia. Kemudian Anda bisa mulai mempelajari sifat-sifat setiap elemen. Dan terakhir, dengan menggunakan tabel periodik, Anda dapat menentukan jumlah neutron dalam atom suatu unsur kimia tertentu.

Langkah

Bagian 1

Struktur tabel

Tabel periodik, atau tabel periodik unsur kimia, dimulai dari kiri atas dan berakhir di akhir baris terakhir tabel (kanan bawah). Unsur-unsur dalam tabel disusun dari kiri ke kanan berdasarkan nomor atomnya. Nomor atom menunjukkan berapa banyak proton yang terkandung dalam satu atom. Selain itu, seiring bertambahnya nomor atom, massa atom juga bertambah. Jadi, berdasarkan lokasi suatu unsur dalam tabel periodik, Anda dapat menentukan massa atomnya.

1. Seperti yang Anda lihat, setiap unsur berikutnya mengandung satu proton lebih banyak daripada unsur sebelumnya. Hal ini terlihat jelas jika Anda melihat nomor atom. Nomor atom bertambah satu saat Anda berpindah dari kiri ke kanan. Karena elemen disusun dalam kelompok, beberapa sel tabel tetap kosong.

   • Misalnya, baris pertama tabel berisi hidrogen, yang memiliki nomor atom 1, dan helium, yang memiliki nomor atom 2. Namun, keduanya berada di ujung yang berlawanan karena berasal dari golongan yang berbeda.

2. Pelajari tentang kelompok yang mencakup unsur-unsur dengan sifat fisik dan kimia yang serupa. Unsur-unsur dari setiap kelompok terletak pada kolom vertikal yang sesuai. Mereka biasanya diidentifikasi dengan warna yang sama, yang membantu mengidentifikasi unsur-unsur dengan sifat fisik dan kimia yang serupa dan memprediksi perilakunya. Semua unsur dalam golongan tertentu mempunyai jumlah elektron yang sama pada kulit terluarnya.

   • Hidrogen dapat diklasifikasikan sebagai logam alkali dan halogen. Dalam beberapa tabel ditunjukkan pada kedua kelompok.
   • Dalam kebanyakan kasus, kelompok diberi nomor dari 1 hingga 18, dan nomor tersebut ditempatkan di bagian atas atau bawah tabel. Angka dapat ditentukan dalam angka Romawi (misalnya IA) atau Arab (misalnya 1A atau 1).
   • Saat berpindah sepanjang kolom dari atas ke bawah, Anda dikatakan sedang “menelusuri grup”.

3. Cari tahu mengapa ada sel kosong di tabel. Unsur-unsur diurutkan tidak hanya berdasarkan nomor atomnya, tetapi juga berdasarkan golongan (unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai sifat fisika dan kimia yang serupa). Berkat ini, lebih mudah untuk memahami bagaimana suatu elemen berperilaku. Namun, seiring bertambahnya nomor atom, unsur-unsur yang termasuk dalam golongan yang sesuai tidak selalu ditemukan, sehingga terdapat sel-sel kosong dalam tabel.

   • Misalnya, 3 baris pertama memiliki sel kosong karena logam transisi hanya terdapat pada nomor atom 21.
   • Unsur-unsur dengan nomor atom 57 sampai 102 diklasifikasikan sebagai unsur tanah jarang, dan biasanya ditempatkan dalam subkelompoknya sendiri di sudut kanan bawah tabel.

4. Setiap baris tabel mewakili suatu periode. Semua unsur pada periode yang sama mempunyai jumlah orbital atom yang sama dimana elektron dalam atom berada. Jumlah orbital sesuai dengan nomor periodenya. Tabel berisi 7 baris, yaitu 7 titik.

   • Misalnya, atom unsur periode pertama memiliki satu orbital, dan atom unsur periode ketujuh memiliki 7 orbital.
   • Biasanya, periode ditandai dengan angka dari 1 hingga 7 di sebelah kiri tabel.
   • Saat Anda bergerak sepanjang garis dari kiri ke kanan, Anda dikatakan sedang “memindai periode”.

5. Belajar membedakan logam, metaloid, dan nonlogam. Anda akan lebih memahami properti suatu elemen jika Anda dapat menentukan jenisnya. Untuk kenyamanan, di sebagian besar tabel, logam, metaloid, dan nonlogam diberi warna berbeda. Logam di sebelah kiri dan nonlogam di sebelah kanan meja. Metaloid terletak di antara mereka.

   Bagian 2

   Penunjukan elemen

   1. Setiap elemen ditandai dengan satu atau dua huruf Latin. Biasanya, simbol elemen ditampilkan dalam huruf besar di tengah sel yang sesuai. Simbol adalah nama singkatan untuk suatu elemen yang sama di sebagian besar bahasa. Saat melakukan eksperimen dan mengerjakan persamaan kimia, simbol unsur biasanya digunakan, sehingga berguna untuk mengingatnya.

      • Biasanya, simbol unsur merupakan singkatan dari nama latinnya, meskipun untuk beberapa unsur, terutama unsur yang baru ditemukan, simbol tersebut berasal dari nama umum. Misalnya, helium dilambangkan dengan simbol He, yang mirip dengan nama umum di sebagian besar bahasa. Pada saat yang sama, besi disebut Fe, yang merupakan singkatan dari nama latinnya.

   2. Perhatikan nama lengkap elemen jika diberikan dalam tabel. Elemen "nama" ini digunakan dalam teks biasa. Misalnya, "helium" dan "karbon" adalah nama unsur. Biasanya, meski tidak selalu, nama lengkap unsur tercantum di bawah simbol kimianya.

      • Terkadang tabel tidak mencantumkan nama unsur dan hanya memberikan simbol kimianya.

   3. Temukan nomor atom. Biasanya, nomor atom suatu unsur terletak di bagian atas sel yang bersangkutan, di tengah, atau di sudut. Itu juga dapat muncul di bawah simbol atau nama elemen. Unsur mempunyai nomor atom dari 1 sampai 118.

      • Nomor atom selalu bilangan bulat.

   4. Ingatlah bahwa nomor atom berhubungan dengan jumlah proton dalam suatu atom. Semua atom suatu unsur mengandung jumlah proton yang sama. Berbeda dengan elektron, jumlah proton dalam atom suatu unsur tetap konstan. Jika tidak, Anda akan mendapatkan unsur kimia yang berbeda!

      • Nomor atom suatu unsur juga dapat menentukan jumlah elektron dan neutron dalam suatu atom.

   5. Biasanya jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Pengecualian adalah kasus ketika atom terionisasi. Proton mempunyai muatan positif dan elektron mempunyai muatan negatif. Karena atom biasanya netral, atom mengandung jumlah elektron dan proton yang sama. Namun, sebuah atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron, dalam hal ini ia menjadi terionisasi.

      • Ion mempunyai muatan listrik. Jika suatu ion mempunyai lebih banyak proton, maka ia mempunyai muatan positif, dalam hal ini tanda plus ditempatkan setelah simbol unsur. Jika suatu ion mengandung lebih banyak elektron, maka ion tersebut bermuatan negatif, ditandai dengan tanda minus.
      • Tanda plus dan minus tidak digunakan jika atomnya bukan ion.