SĀNU METĀLI

Pārejas elementu - vara, hroma, dzelzs raksturojums atbilstoši to novietojumam ķīmisko elementu periodiskajā sistēmā D.I. Mendeļejevs un to atomu struktūras iezīmes.

Pārejas elementa jēdzienu parasti izmanto, lai atsauktos uz jebkuru no d vai f elementiem. Šie elementi ieņem pārejas pozīciju starp elektropozitīviem s-elementiem un elektronnegatīviem p-elementiem. d-Elementi veido trīs pāreju sērijas - attiecīgi 4., 5. un 6. periodā. Pirmajā pārejas sērijā ir 10 elementi, no skandija līdz cinkam. To raksturo iekšēja 3D orbitāļu uzbūve. Hromam un vara 4s orbitālē ir tikai viens elektrons. Lieta ir tāda, ka daļēji aizpildītas vai aizpildītas d-apakščaulas ir stabilākas nekā daļēji aizpildītas. Hroma atomā katrā no piecām 3D orbitālēm, kas veido 3D apakšapvalku, ir viens elektrons. Šāda apakščaula ir līdz pusei piepildīta. Vara atomā katrā no piecām 3D orbitālēm ir elektronu pāris (sudraba anomālija tiek izskaidrota līdzīgā veidā). Visi d elementi ir metāli. Lielākajai daļai no tiem ir raksturīgs metālisks spīdums. Salīdzinot ar s-metāliem, to stiprums parasti ir daudz lielāks. Jo īpaši tiem ir raksturīgas īpašības: augsta stiepes izturība; elastība; kaļamība (tos var saplacināt ar sitieniem loksnēs). d-elementiem un to savienojumiem ir vairākas raksturīgas īpašības: mainīgi oksidācijas stāvokļi; spēja veidot kompleksus jonus; krāsainu savienojumu veidošanās. D-elementiem ir raksturīgs arī lielāks blīvums nekā citiem metāliem. Tas ir saistīts ar to atomu salīdzinoši mazajiem rādiusiem. Šo metālu atomu rādiusi šajā sērijā mainās maz. d-elementi ir labi elektriskās strāvas vadītāji, īpaši tie, kuru atomos ir tikai viens ārējais s-elektrons papildus puspildītajam vai piepildītajam d-čaulai. Piemēram, varš.

Ķīmiskās īpašības.

Pirmās pārejas sērijas metālu elektronegativitāte palielinās virzienā no hroma uz cinku. Tas nozīmē, ka pirmās pārejas rindas elementu metāliskās īpašības norādītajā virzienā pakāpeniski vājinās. Šādas to īpašību izmaiņas izpaužas arī secīgā redokspotenciālu pieaugumā, pārejot no negatīvām vērtībām uz pozitīvām.

Hroma un tā savienojumu raksturojums

Chromium- ciets, zilgani balts metāls.

Ķīmiskās īpašības.

Normālos apstākļos hroms reaģē tikai ar fluoru. Augstā temperatūrā (virs 600 0 C) mijiedarbojas ar skābekli, halogēniem, slāpekli, silīciju, boru, sēru, fosforu.

4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl2 2CrCl 3

2Cr + 3SCr2S3

Karstā stāvoklī tas reaģē ar ūdens tvaikiem:

2Cr + 3H2O Cr2O3 + 3H 2

Hroms izšķīst atšķaidītās stiprās skābēs (HCl, H 2 SO 4). Ja nav gaisa, veidojas Cr 2+ sāļi, bet gaisā - Cr 3+ sāļi.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 -

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2 -

Aizsargājošas oksīda plēves klātbūtne uz metāla virsmas izskaidro tā pasivitāti attiecībā pret auksti koncentrētām skābēm - oksidētājiem. Tomēr, spēcīgi karsējot, šīs skābes izšķīdina hromu:

2 Cr + 6 H 2 SO 4 (konc.) Cr 2 (SO 4) 3 + 3 SO 2 + 6 H 2 O

Cr + 6 HNO 3 (konc.) Cr (NO 3) 3 + 3 NO 2 + 3 H 2 O

Kvīts.

Hroma savienojumi

Divvērtīgie hroma savienojumi

hroma oksīds (II) CrO

Fizikālās īpašības: cieta, ūdenī nešķīstoša viela spilgti sarkanā vai brūni sarkanā krāsā. Ķīmiskās īpašības. CrO ir galvenais oksīds.

Kvīts.

Cr 2 O 3 + 3Н 2 2 Cr + 3H 2 O Hroma hidroksīds (II) Cr(OH) 2 Fizikālās īpašības: dzeltena cieta viela, kas nešķīst ūdenī. Ķīmiskās īpašības. Cr(OH)2 ir vāja bāze.

Mijiedarbojas ar skābēm: Cr (OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O Mitruma klātbūtnē ar atmosfēras skābekli viegli oksidējas līdz Cr (OH) 3:

4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3

Aizdedzinot, tas sadalās:

a) bez gaisa piekļuves: Cr (OH) 2 CrO + H 2 O b) skābekļa klātbūtnē: 4Cr (OH) 2 2 Cr 2 O 3 + 4H 2 O Kvīts.

Sārmu iedarbība uz Cr(II) sāļu šķīdumiem: CrCl 2 + 2 NaOH = Cr(OH) 2 ↓ + 2 NaCl.

Trīsvērtīgie hroma savienojumi

hroma oksīds (III) Kr 2 O 3 Fizikālās īpašības: tumši zaļa ugunsizturīga viela, nešķīst ūdenī. Ķīmiskās īpašības. Cr 2 O 3 - amfoteriskais oksīds.

nātrija hromīts

Augstā temperatūrā to reducē ūdeņradis, kalcijs, ogleklis līdz hromam:

Cr 2 O 3 + 3Н 2 2 Cr + 3H 2 O

Kvīts.

Hroma hidroksīds (III) Kr(Ak) 3 Fizikālās īpašības: zaļa viela, kas nešķīst ūdenī. Ķīmiskās īpašības. Cr (OH) 3 - amfoteriskais hidroksīds

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 →Cr2(SO4)3 + 6H2O

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O

(kālija hromīts) Kvīts.

Sārmu iedarbībā uz Cr 3+ sāļiem izgulsnējas zaļā hroma (III) hidroksīda želejveida nogulsnes:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2 Cr (OH) 3 ↓ + 3 Na 2 SO 4,

Sešvērtīgie hroma savienojumi

hroma oksīds (VI) CrO 3 Fizikālās īpašības: tumši sarkana cieta viela, labi šķīst ūdenī. indīgs! Ķīmiskās īpašības. CrO 3 ir skābs oksīds.

Tas mijiedarbojas ar sārmiem, veidojot dzeltenus sāļus - hromātus:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

Mijiedarbojas ar ūdeni, veidojot skābes: CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 hromskābe

2 CrO 3 + H 2 O → H 2 Cr 2 O 7 dihromskābe

Termiski nestabils: 4 CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2

Kvīts.

Sagatavots no kālija hromāta (vai dihromāta), iedarbojoties ar H 2 SO 4 (konc.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2 CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

Hidroksīdihroms(VI)H 2 CrO 4 - hromsskābe, H 2 Kr 2 O 7 - dihromsskābe Abas skābes ir nestabilas, mēģinot tās izolēt tīrā veidā, tās sadalās ūdenī un hroma (VI) oksīdā. Tomēr to sāļi ir diezgan stabili. Hromskābes sāļus sauc par hromātiem, tie ir iekrāsoti dzeltenā krāsā, un dihromskābes sāļus sauc par dihromātiem, tie ir iekrāsoti oranžā krāsā.

Dzelzs un tā savienojumi

Dzelzs - salīdzinoši mīksts kaļams sudraba krāsas metāls, kaļams, magnetizēts. T kausējums = 1539 0 C. ρ \u003d 7,87 g / cm 3. CO: +2 - ar vājiem oksidētājiem - skābju, sāļu, nemetālu šķīdumi, izņemot skābekli un halogēnus +3 - ar spēcīgiem oksidētājiem - koncentrētām skābēm, skābekli, halogēniem.

Ķīmiskās īpašības.

Tas sadedzina skābeklī, veidojot dzelzs oksīdu (II, III): 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 Dzelzs karsējot reaģē ar nemetāliem:

Augstā temperatūrā (700–900 C) dzelzs reaģē ar ūdens tvaikiem:

3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2-

Tas rūsē gaisā mitruma klātbūtnē: 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O → 4Fe (OH) 3. Dzelzs viegli šķīst sālsskābē un atšķaidītā sērskābē, parādot CO +2:

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 -

Fe + H 2 SO 4 (atšķirība) → FeSO 4 + H 2 -

Koncentrētās oksidējošās skābēs dzelzs izšķīst tikai karsējot, parādot CO +3:

2Fe + 6H 2 SO 4 (konc.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 - + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 (konc.) Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 - + 3H 2 O

(aukstā koncentrēta slāpekļskābe un sērskābe pasīvā dzelzi).

Dzelzs izspiež metālus pa labi no tā virknē spriegumu no to sāļu šķīdumiem.

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓

Kvīts.

Reģenerācija no oksīdiem ar oglekli vai oglekļa monoksīdu (II)

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

Dzelzs savienojumi

PARdzelzs oksīds (II) FeO

Fizikālās īpašības: melna cieta viela, nešķīst ūdenī. Ķīmiskās īpašības: FeO - bāzes oksīds 6 FeO + O 2 2Fe 3 O 4

Tas tiek reducēts ar ūdeņradi, oglekli, oglekļa monoksīdu (II) līdz dzelzs:

Kvīts. Fe 3 O 4 + H 2 - 3 FeO + H 2 O

Dzelzs hidroksīds (II) Fe(Ak) 2

Fizikālās īpašības: balts pulveris, nešķīst ūdenī. Ķīmiskās īpašības: Fe(OH)2 ir vāja bāze. Kvīts.

Tas veidojas, sārmu šķīdumiem iedarbojoties uz dzelzs (II) sāļiem bez gaisa piekļuves:

FeCl 2 + 2KOH → 2KCl + Fe(OH) 2 ↓

kvalitatīva reakcija uz Fe 2+

Kālija heksacianoferāta (III) K 3 (sarkanā asins sāls) iedarbībā uz dzelzs sāļu šķīdumiem veidojas zilas nogulsnes (turnbull blue):

3FeSO 4 + 2K 3  Fe 3 2  + 3K 2 SO 4

Dzelzs savienojumi

dzelzs oksīds (III) Fe 2 O 3

Fizikālās īpašības: sarkanbrūna cieta viela. Ķīmiskās īpašības: Fe 2 O 3 ir amfoterisks oksīds. nātrija ferīts Fe 2 O 3 + 3H 2 - 2 Fe + 3H 2 O Kvīts.

Dzelzs hidroksīds (III) Fe(Ak) 3

Fizikālās īpašības: sarkanbrūna cieta viela. Ķīmiskās īpašības: Fe (OH) 3 - amfoteriskais hidroksīds.

Reaģē ar skābēm kā nešķīstošu bāzi:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

Reaģē ar sārmiem kā nešķīstoša skābe:

Fe (OH) 3 + KOH (tv) → KFeO 2 + 2H 2 O

Fe (OH) 3 + 3KOH (konc) → K 3

Kvīts.

Tas veidojas, sārmu šķīdumiem iedarbojoties uz dzelzs dzelzs sāļiem: tas izgulsnējas sarkanbrūnu nogulšņu veidā:

Fe(NO 3) 3 + 3KOH  Fe(OH) 3  + 3KNO 3

Kvalitatīvas reakcijas uz Fe 3+

Kālija heksacianoferāta (II) K 4 (dzeltenā asins sāls) iedarbībā uz dzelzs sāļu šķīdumiem veidojas zilas nogulsnes (prūšu zilas):

4FeCl 3 + 3K 4  Fe 4 3  + 12 KCl

Ja šķīdumam, kas satur Fe 3+ jonus, pievieno kālija vai amonija tiocianātu, parādās dzelzs(III) tiocianāta intensīva asinssarkana krāsa:

FeCl 3 + 3KCNS  3KCl + Fe(CNS) 3

Varš un tā savienojumi

Varš- diezgan mīksts sarkandzeltenas krāsas metāls, kaļams, kaļams, tam ir augsta siltuma un elektriskā vadītspēja. T kausējums = 1083 0 C. ρ \u003d 8,96 g / cm 3. CO: 0,+1,+2

Ķīmiskās īpašības.

Mijiedarbība ar vienkāršām vielām.

Mijiedarbība ar sarežģītām vielām.

Varš atrodas spriegumu virknē pa labi no ūdeņraža, tāpēc tas nereaģē ar atšķaidītu sālsskābi un sērskābi, bet šķīst oksidējošās skābēs:

3Cu + 8HNO3 (dec.) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO- + 2H 2O

Cu + 4HNO 3 (konc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 - + 2H 2 O

Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) → CuSO 4 + SO 2 - + 2H 2 O

Kvīts.

CuO + CO Cu + CO 2

Vara sāļu elektrolīzē: 2CuSO 4 + 2H 2 O → 2 Cu + O 2 - + 2H2SO4

Vienvērtīgi vara savienojumi

Vara oksīds (es) ARu 2 O Fizikālās īpašības: sarkana cieta viela, nešķīst ūdenī. Ķīmiskās īpašības:Сu 2 O ir galvenais oksīds. Kvīts.

Iegūst, reducējot vara (II) savienojumus, piemēram, glikozi sārmainā vidē:

2CuSO 4 + C 6 H 12 O 6 + 5NaOH → Cu 2 O↓ + 2Na 2 SO 4 + C 6 H 11 O 7 Na + 3H 2 O Vara hidroksīds (es) CuOH Fizikālās īpašības: nestabila, slikti šķīst ūdenī, dzeltena viela, nav izolēta brīvā stāvoklī. Ķīmiskās īpašības: CuOH ir vāja bāze.

Reaģē ar skābēm: CuOH + HCl → CuCl + H 2 O Viegli oksidējas gaisā līdz Cu(OH) 2: 4CuOH + O 2 + 2H 2 O → 4 Cu(OH) 2

Kvīts.

Divvērtīgā vara savienojumi

Dzelzs (simbols Fe)- astotās grupas ķīmiskais elements, ceturtais periods. Dzelzsķīmisko elementu periodiskajā tabulā atrodas 26.

Dzelzs apakšgrupā ir 4 elementi: Fe dzelzs, rutēnijs Ru, osmijs Os, Hs hasmijs.

Ķīmiskā elementa dzelzs raksturojums

Ferrum ir latīņu vārds, tas nozīmē ne tikai dzelzi, bet arī cietību un ieročus. No tā radās dzelzs nosaukumi dažās Eiropas valodās: franču fer, itāļu ferro, spāņu hierro un tādi termini kā ferīti, feromagnētisms. Līdzīgi nosaukumi šim metālam slāvu un baltu valodās: lietuviešu gelezis, poļu zelazo, bulgāru dzelzs, ukraiņu zalizo un baltkrievu zhalez. Angļu nosaukums Iron, vācu Eisen, holandiešu ijzer ir cēlies no sanskrita isira (stiprs, stiprs).

Dzelzs izplatība dabā

Periodiskās tabulas dzelzs 26 elements

Dzelzs- pirmais uz zemeslodes un otrs visizplatītākais metāls zemes garozā, ļoti svarīgs metāls cilvēkiem. Kopš neatminamiem laikiem cilvēki ir sastapušies ar dzelzi dzelzs meteorītu veidā. Parasti meteorīta dzelzs satur no 5 līdz 30% niķeļa, gandrīz 0,5% kobalta un līdz 1% citu elementu. Āfrikā pirms 80 tūkstošiem gadu nokrita lielākais meteorīts Goba, tas svēra 66 tonnas. Tas satur 84% dziedzeris un 16% niķeļa. Krievijas Zinātņu akadēmijas meteorītu muzejā glabājas divi Tālajos Austrumos nokrituša dzelzs meteorīta fragmenti, kas sver 256 kg. 1947. gadā Primorskas apgabalā 35 km 2 platībā kā "dzelzs lietus" nokrita tūkstošiem dzelzs meteorīta fragmentu (sver no 60 līdz 100 tonnām). Ļoti rets minerāls - vietējā sauszemes izcelsmes dzelzs, sastopams mazu graudu veidā un satur 2% niķeļa un desmitdaļas citu metālu. Vietējā dzelzs tika atrasta uz Mēness sasmalcinātā stāvoklī.

13-12 gadsimtā pirms mūsu ēras. notiek kultūru sairšana un maiņa visā Eirāzijā no Atlantijas okeāna līdz Klusajam okeānam, un vairākus gadsimtus - līdz 10-8 gadsimtiem pirms mūsu ēras. notiek migrācijas. Šo periodu sauc par bronzas laikmeta katastrofu un pārejas uz dzelzs laikmetu sākumu.

Zemes garozā ir daudz dzelzs, taču to ir grūti iegūt. Šis metāls ir stingri saistīts ar rūdām ar skābekli un dažreiz ar sēru. Senās krāsnis nevarēja nodrošināt vajadzīgo temperatūru, kurā izkusa tīra dzelzs, un dzelzi ieguva sūkļa veidā ar piemaisījumiem no rūdas, ko sauc par kritsu. Kaljot ziedēšanu, dzelzs tika daļēji atdalīta no rūdas.

Daudzas minerālvielas satur dzelzi. Magnētiskā dzelzsrūda, kas satur 72,3% dzelzs, ir ar dzelzi bagātākais minerāls. Sengrieķu filozofs Thales no Milētas vairāk nekā pirms 2500 gadiem pētīja melno metālu paraugus, kas piesaista dzelzi. Viņš deva tam nosaukumu magnetis lithos – akmens no Magnēzijas, tāpēc radās magnēta nosaukums. Tagad zināms, ka tā bija magnētiskā dzelzsrūda – melnais dzelzs oksīds.

Dzelzs loma dzīvajā organismā

Vissvarīgākā dzelzs rūda ir hematīts. Tas satur 69,9% dzelzs. Hematītu sauc arī par sarkano dzelzsrūdu, un vecais nosaukums ir asins akmens. No grieķu haima, kas nozīmē asinis. Ir parādījušies arī citi ar asinīm saistīti vārdi, piemēram, hemoglobīns. Hemoglobīns kalpo kā skābekļa nesējs no elpošanas orgāniem uz ķermeņa audiem, un pretējā virzienā pārnēsā oglekļa dioksīdu. Dzelzs trūkums organismā noved pie nopietnas slimības - dzelzs deficīta anēmijas. Ar šo slimību ir skeleta, centrālās nervu un asinsvadu sistēmas funkciju pārkāpumi, audos trūkst skābekļa. Dzelzs ir nepieciešams dzīviem organismiem. Tas ir atrodams arī muskuļos, liesā un aknās. Pieaugušam cilvēkam dzelzs ir aptuveni 4 g, tas ir katrā ķermeņa šūnā. Cilvēkam katru dienu ar pārtiku jāsaņem 15 miligrami dzelzs. Ar dzelzs trūkumu ārsti izraksta īpašus preparātus, kuros dzelzs ir viegli sagremojamā veidā.

Dzelzs pielietojums

Ja kausētajā čugunā ir vairāk par 2% oglekļa, tad iegūst čugunu, to izkausē par simtiem grādu zemāk nekā tīru dzelzi. Tā kā čuguns ir trausls, no tā var atliet tikai dažādus izstrādājumus, to nevar kalt. No dzelzsrūdas domnās tiek kausēts liels daudzums čuguna, ko izmanto pieminekļu, režģu un darbgaldu smago gultņu liešanai. Lielākā daļa dzelzs tiek pārstrādāta tēraudā. Šim nolūkam daļa oglekļa un citu piemaisījumu tiek “izdegta” no čuguna pārveidotājos vai martena krāsnīs.

Viss no sliedēm līdz naglām ir izgatavots no tērauda ar dažādu oglekļa saturu. Ja dzelzs ir maz oglekļa, tiek iegūts viegls zema oglekļa satura tērauds, un, ievadot tēraudā citu elementu leģējošos piemaisījumus, iegūst dažādu marku speciālos tēraudus. Tēraudu ir milzīgs skaits, un katram ir savs pielietojums.

Vispazīstamākais ir nerūsējošais tērauds, kas satur niķeli un hromu. Šo tēraudu izmanto ķīmisko rūpnīcu iekārtu un galda piederumu ražošanai. Un, ja jūs ievadāt tēraudā 18% volframa, 1% vanādija un 4% hroma, jūs iegūstat ātrgaitas tēraudu, no tā tiek izgatavoti urbji un griezēju uzgaļi. Ja sakausē dzelzi ar 1,5% oglekļa un 15% mangāna, iegūst tik cietu tēraudu, no kura izgatavo buldozera nažus un ekskavatora zobus. Tēraudu, kas satur 36% niķeļa, 0,5% oglekļa un 0,5% mangāna, sauc par invaru, no tā ražo precīzijas instrumentus un dažas pulksteņu daļas. Tērauds, ko sauc par platīnu, satur 46% niķeļa un 15% oglekļa un karsējot izplešas tāpat kā stikls. Platīna savienojums ar stiklu neplaisā, tāpēc to izmanto elektrisko lampu ražošanā.

Nerūsējošais tērauds nav magnetizēts un to nepievelk magnēts. Magnetizēt var tikai oglekļa tēraudu. Tīra dzelzs pati par sevi netiek magnetizēta, bet tiek pievilkta ar magnētu, šāds dzelzs ir piemērots elektromagnētu serdeņu ražošanai.

Pasaulē katru gadu tiek izkausēts vairāk nekā miljards tonnu dzelzs. Bet korozija, kas ir šausmīgs metāla ienaidnieks, ne tikai iznīcina pašu metālu, kura kausēšanai tika veltītas lielas pūles, bet arī atspējo gatavos produktus, kas maksā vairāk nekā pats metāls. Tas ik gadu iznīcina desmitiem miljonu tonnu izkausēta metāla. Dzelzs korodējot, tas reaģē ar skābekli un ūdeni, pārvēršoties rūsā.

Dzelzs, tās stāvoklis D. I. Mendeļejeva ķīmisko elementu periodiskajā sistēmā, mijiedarbība ar sēru, sālsskābi, sāls šķīdumiem.

ATBILDES PLĀNS:

pozīcija lpp. un atoma uzbūve fizikālās īpašības ķīmiskās īpašības Ķīmiskais elements dzelzs atrodas sekundārās apakšgrupas 8.grupas 4.periodā. Dzelzs atomam ir četri elektronu slāņi. Trešā slāņa d-apakšlīmenis ir piepildīts ar elektroniem, uz tā atrodas 6 elektroni, bet ceturtajā slānī s-apakšlīmenī ir 2 elektroni. Savienojumos dzelzs oksidācijas pakāpes ir +2 un +3.

IV periods VIII grupa sekundārā apakšgrupa	Fe))))	+2	+3
+26 2 8 8+6 2	4s	??
3d	??	?	?	?	?

Vienkārša viela dzelzs ir sudrabaini balts metāls ar kušanas temperatūru 15390C, blīvumu 7,87 g/cm3, un tam piemīt magnētiskas īpašības. Dzelzs ir reaktīvs metāls. Sildot, tas mijiedarbojas ar sēru, veidojot dzelzs(II) sulfīdu: Fe0 + S0 = Fe + 2S-2. Dzelzs izspiež ūdeņradi no skābes šķīdumiem, un veidojas dzelzs (II) sāļi, piemēram, sālsskābei iedarbojoties uz dzelzi, veidojas dzelzs (II) hlorīds: Fe0 + 2H + 1Cl-1 \u003d Fe + 2Cl2-1 + H20 . Dzelzs var izspiest mazāk aktīvos metālus no to sāļu šķīdumiem, piemēram, dzelzs iedarbojoties uz vara (II) sulfāta šķīdumu, veidojas metālisks varš un dzelzs (II) sulfāts: Fe0 + Cu + 2SO4 = Cu0 + Fe + 2SO4 .

Visās reakcijās dzelzs uzrāda reducētāja īpašības. Spēcīgāki oksidētāji - hlors, skābeklis, koncentrētas skābes - oksidē dzelzi līdz oksidācijas pakāpei +3.

Ja mājasdarbs ir par tēmu: » Dzelzs, tās pozīcija ķīmisko elementu periodiskajā tabulā, autors D. I. Mendeļejevs, mijiedarbība izrādījās jums noderīgs, būsim pateicīgi, ja ievietosiet saiti uz šo ziņojumu savā lapā savā sociālajā tīklā.

Kā lietot periodisko tabulu? Nezinātājam lasīt periodisko tabulu ir tas pats, kas rūķītim skatīties senās elfu rūnas. Un periodiskā tabula var daudz pastāstīt par pasauli.

Papildus tam, ka tas kalpo jums eksāmenā, tas ir arī vienkārši nepieciešams, lai atrisinātu daudz ķīmisku un fizisku problēmu. Bet kā to lasīt? Par laimi, šodien ikviens var apgūt šo mākslu. Šajā rakstā mēs jums pateiksim, kā izprast periodisko tabulu.

Periodiskā ķīmisko elementu sistēma (Mendeļejeva tabula) ir ķīmisko elementu klasifikācija, kas nosaka dažādu elementu īpašību atkarību no atoma kodola lādiņa.

Tabulas tapšanas vēsture

Dmitrijs Ivanovičs Mendeļejevs nebija vienkāršs ķīmiķis, ja kāds tā domā. Viņš bija ķīmiķis, fiziķis, ģeologs, metrologs, ekologs, ekonomists, naftinieks, aeronauts, instrumentu izgatavotājs un skolotājs. Savas dzīves laikā zinātniekam izdevās veikt daudz fundamentālu pētījumu dažādās zināšanu jomās. Piemēram, ir izplatīts uzskats, ka tieši Mendeļejevs aprēķināja ideālo degvīna stiprumu - 40 grādus.

Mēs nezinām, kā Mendeļejevs izturējās pret degvīnu, taču ir droši zināms, ka viņa disertācijai par tēmu “Diskuss par alkohola kombināciju ar ūdeni” nebija nekāda sakara ar degvīnu un tika ņemta vērā alkohola koncentrācija no 70 grādiem. Ar visiem zinātnieka nopelniem ķīmisko elementu periodiskā likuma - viena no dabas pamatlikumiem - atklāšana viņam atnesa visplašāko slavu.

Ir leģenda, saskaņā ar kuru zinātnieks sapņoja par periodisko sistēmu, pēc kuras viņam bija tikai jāpabeidz ideja, kas parādījās. Bet, ja viss būtu tik vienkārši .. Šī periodiskās tabulas izveides versija acīmredzot nav nekas vairāk kā leģenda. Uz jautājumu, kā galds tika atvērts, pats Dmitrijs Ivanovičs atbildēja: “ Es par to domāju varbūt divdesmit gadus, un jūs domājat: es sēdēju un pēkšņi ... tas ir gatavs. ”

Deviņpadsmitā gadsimta vidū mēģinājumus racionalizēt zināmos ķīmiskos elementus (bija zināmi 63 elementi) vienlaikus veica vairāki zinātnieki. Piemēram, 1862. gadā Aleksandrs Emīls Čankurtu izvietoja elementus gar spirāli un atzīmēja ķīmisko īpašību ciklisku atkārtošanos.

Ķīmiķis un mūziķis Džons Aleksandrs Ņūlends ierosināja savu periodiskās tabulas versiju 1866. gadā. Interesants fakts ir tas, ka elementu izkārtojumā zinātnieks mēģināja atklāt kādu mistisku mūzikas harmoniju. Starp citiem mēģinājumiem bija Mendeļejeva mēģinājums, kas vainagojās panākumiem.

1869. gadā tika publicēta tabulas pirmā shēma, un 1869. gada 1. marta diena tiek uzskatīta par periodiskā likuma atklāšanas dienu. Mendeļejeva atklājuma būtība bija tāda, ka elementu īpašības ar pieaugošu atommasu nemainās monotoni, bet periodiski.

Pirmajā tabulas versijā bija tikai 63 elementi, bet Mendeļejevs pieņēma vairākus ļoti nestandarta lēmumus. Tātad viņš uzminēja atstāt vietu tabulā vēl neatklātiem elementiem, kā arī mainīja dažu elementu atomu masas. Mendeļejeva atvasinātā likuma fundamentālā pareizība tika apstiprināta ļoti drīz pēc gallija, skandija un germānija atklāšanas, kuru esamību prognozēja zinātnieki.

Mūsdienu skatījums uz periodisko tabulu

Zemāk ir pati tabula.

Mūsdienās atomu masas (atommasas) vietā elementu sakārtošanai tiek izmantots atomskaitļa jēdziens (protonu skaits kodolā). Tabulā ir 120 elementi, kas sakārtoti no kreisās uz labo atomu skaita (protonu skaita) augošā secībā.

Tabulas kolonnas ir tā sauktās grupas, un rindas ir punkti. Tabulā ir 18 grupas un 8 periodi.

1. Elementu metāliskās īpašības samazinās, pārvietojoties pa periodu no kreisās puses uz labo, un palielinās pretējā virzienā.
2. Atomu izmēri samazinās, kad tie pa periodiem pārvietojas no kreisās uz labo pusi.
3. Pārejot no augšas uz leju grupā, palielinās reducējošās metāliskās īpašības.
4. Oksidējošās un nemetāliskās īpašības palielinās laika posmā no kreisās puses uz labo.

Ko mēs uzzinām par elementu no tabulas? Piemēram, ņemsim tabulas trešo elementu - litiju un apsveriet to sīkāk.

Pirmkārt, mēs redzam paša elementa simbolu un tā nosaukumu zem tā. Augšējā kreisajā stūrī ir elementa atomu numurs tādā secībā, kādā elements atrodas tabulā. Atomu skaits, kā jau minēts, ir vienāds ar protonu skaitu kodolā. Pozitīvo protonu skaits parasti ir vienāds ar negatīvo elektronu skaitu atomā (izņemot izotopus).

Atomu masa ir norādīta zem atomu numura (šajā tabulas versijā). Ja mēs noapaļojam atomu masu līdz tuvākajam veselam skaitlim, mēs iegūstam tā saukto masas skaitli. Atšķirība starp masas skaitli un atomskaitli norāda neitronu skaitu kodolā. Tādējādi neitronu skaits hēlija kodolā ir divi, bet litijā - četri.

Tātad mūsu kurss "Mendeļejeva galds manekeniem" ir beidzies. Noslēgumā mēs aicinām jūs noskatīties tematisku video un ceram, ka jautājums par Mendeļejeva periodiskās tabulas izmantošanu jums ir kļuvis skaidrāks. Atgādinām, ka jauna mācību priekšmeta apguve vienmēr ir efektīvāka nevis vienatnē, bet ar pieredzējuša mentora palīdzību. Tāpēc nekad nevajadzētu aizmirst par studentu dienestu, kas ar prieku dalīsies ar jums savās zināšanās un pieredzē.

Dzelzs ir ķīmisks elements

1. Dzelzs novietojums ķīmisko elementu periodiskajā tabulā un tā atoma uzbūve

Dzelzs ir VIII grupas d-elements; sērijas numurs - 26; atomu masa Ar (Fe ) = 56; atomu sastāvs: 26-protoni; 30 - neitroni; 26 - elektroni.

Atoma struktūras shēma:

Elektroniskā formula: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2

Vidējas aktivitātes metāls, reducētājs:

Fe 0 -2 e - → Fe +2 , reducētājs tiek oksidēts

Fe 0 -3 e - → Fe +3 , reducētājs tiek oksidēts

Galvenie oksidācijas stāvokļi: +2, +3

2. Dzelzs izplatība

Dzelzs ir viens no visbiežāk sastopamajiem elementiem dabā. . Zemes garozā tās masas daļa ir 5,1%, pēc šī rādītāja tā otrajā vietā aiz skābekļa, silīcija un alumīnija. Daudz dzelzs ir atrodams arī debess ķermeņos, kas konstatēts pēc spektrālās analīzes datiem. Mēness augsnes paraugos, kurus piegādāja automātiskā stacija "Luna", dzelzs tika atrasts neoksidētā stāvoklī.

Dzelzs rūdas ir diezgan plaši izplatītas uz Zemes. Kalnu nosaukumi Urālos runā paši par sevi: Augsts, Magnētiskais, Dzelzs. Lauksaimniecības ķīmiķi atrod dzelzs savienojumus augsnēs.

Dzelzs ir atrodams lielākajā daļā akmeņu. Lai iegūtu dzelzi, izmanto dzelzs rūdas ar dzelzs saturu 30-70% vai vairāk.

Galvenās dzelzsrūdas ir :

magnetīts(magnētiskā dzelzsrūda) - Fe3O4 satur 72% dzelzs, nogulsnes ir atrodamas Dienvidu Urālos, Kurskas magnētiskā anomālija:

hematīts(dzelzs spīdums, asins akmens) - Fe2O3 satur līdz 65% dzelzs, šādas nogulsnes ir atrodamas Krivoy Rog reģionā:

limonīts(brūna dzelzsrūda) - Fe2O3*nH2O satur līdz 60% dzelzs, nogulsnes ir atrodamas Krimā:

pirīts(sēra pirīts, dzelzs pirīts, kaķu zelts) - FeS 2 satur aptuveni 47% dzelzs, nogulsnes ir atrodamas Urālos.

3. Dzelzs loma cilvēka un augu dzīvē

Bioķīmiķi ir atklājuši dzelzs nozīmīgo lomu augu, dzīvnieku un cilvēku dzīvē. Dzelzs, kas ir daļa no ārkārtīgi sarežģīta organiskā savienojuma, ko sauc par hemoglobīnu, nosaka šīs vielas sarkano krāsu, kas savukārt nosaka cilvēku un dzīvnieku asiņu krāsu. Pieauguša cilvēka organismā ir 3 g tīra dzelzs, no kura 75% ir daļa no hemoglobīna. Hemoglobīna galvenā loma ir skābekļa pārnešana no plaušām uz audiem, bet pretējā virzienā - CO 2.

Arī augiem ir nepieciešams dzelzs. Tā ir daļa no citoplazmas, piedalās fotosintēzes procesā. Augiem, kas audzēti uz bezdzelzs substrāta, ir baltas lapas. Neliela dzelzs pievienošana pamatnei - un tie kļūst zaļi. Turklāt baltu palagu ir vērts iesmērēt ar dzelzi saturošu sāls šķīdumu, un drīz vien izsmērētā vieta kļūst zaļa.

Tātad no tā paša iemesla - dzelzs klātbūtnes sulās un audos - augu lapas jautri kļūst zaļas un cilvēka vaigi spilgti sarkt.

4. Dzelzs fizikālās īpašības.

Dzelzs ir sudrabaini balts metāls ar kušanas temperatūru 1539 o C. Tas ir ļoti plastisks, tāpēc viegli apstrādājams, kalms, velmējams, štancējams. Dzelzs spēj magnetizēt un atmagnetizēt, tāpēc to izmanto kā elektromagnētu serdeņus dažādās elektriskās mašīnās un aparātos. Tam var piešķirt lielāku izturību un cietību ar termiskās un mehāniskās iedarbības metodēm, piemēram, rūdīšanu un velmēšanu.

Ir ķīmiski tīra un tehniski tīra dzelzs. Tehniski tīra dzelzs patiesībā ir zema oglekļa satura tērauds, tajā ir 0,02–0,04% oglekļa un vēl mazāk skābekļa, sēra, slāpekļa un fosfora. Ķīmiski tīra dzelzs satur mazāk nekā 0,01% piemaisījumu. ķīmiski tīra dzelzs sudrabaini pelēks, spīdīgs, pēc izskata ļoti līdzīgs platīna metālam. Ķīmiski tīrs dzelzs ir izturīgs pret koroziju un labi iztur skābju iedarbību. Tomēr nenozīmīgas piemaisījumu daļas atņem tai šīs vērtīgās īpašības.

5. Dzelzs iegūšana

Reģenerācija no oksīdiem ar oglekli vai oglekļa monoksīdu (II), kā arī ūdeņradi:

FeO + C = Fe + CO

Fe 2 O 3 + 3CO \u003d 2Fe + 3CO 2

Fe2O3 + 3H2 \u003d 2Fe + 3H2O

Pieredze "Dzelzs iegūšana ar aluminotermiju"

6. Dzelzs ķīmiskās īpašības

Kā sānu apakšgrupas elements dzelzs var uzrādīt vairākus oksidācijas stāvokļus. Mēs apskatīsim tikai savienojumus, kuros dzelzs uzrāda oksidācijas pakāpi +2 un +3. Tādējādi mēs varam teikt, ka dzelzs satur divas savienojumu sērijas, kurās tas ir divvērtīgs un trīsvērtīgs.

1) Gaisā dzelzs viegli oksidējas mitruma klātbūtnē (rūsēšana):

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O \u003d 4Fe (OH) 3

2) Uzkarsēta dzelzs stieple sadeg skābeklī, veidojot nogulsnes - dzelzs oksīdu (II, III) - melnu vielu:

3Fe + 2O 2 = Fe3O4

Cskābeklis mitrā gaisā Fe 2 O 3 * nH 2 O

Pieredze "Dzelzs mijiedarbība ar skābekli"

3) Augstā temperatūrā (700–900°C) dzelzs reaģē ar ūdens tvaikiem:

3Fe + 4H2O t˚C → Fe3O4 + 4H2

4) Karsējot dzelzs reaģē ar nemetāliem:

Fe + S t˚C → FeS

5) Dzelzs normālos apstākļos viegli šķīst sālsskābē un atšķaidītā sērskābē:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 (atšķirība) \u003d FeSO 4 + H 2

6) Koncentrētās skābēs - oksidētājos, dzelzs izšķīst tikai karsējot

2Fe + 6H2SO4 (konc .) t˚C → Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 (konc .) t˚C → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 ODzelzs (III)

7. Dzelzs lietošana.

Lielākā daļa no pasaulē saražotās dzelzs tiek izmantota dzelzs un tērauda ražošanai - dzelzs sakausējumi ar oglekli un citiem metāliem. Čuguns satur aptuveni 4% oglekļa. Tērauds satur mazāk nekā 1,4% oglekļa.

Čuguns nepieciešams dažādu lējumu ražošanai - smago mašīnu gultām u.c.

Čuguna izstrādājumi

Tēraudu izmanto mašīnu, dažādu būvmateriālu, siju, lokšņu, velmējumu, sliežu, instrumentu un daudzu citu izstrādājumu ražošanā. Dažādu kategoriju tērauda ražošanai tiek izmantotas tā sauktās leģējošās piedevas, kas ir dažādi metāli: M

Simulators №2 — Fe 3+ ģenētiskā sērija

Simulators Nr. 3 - Vienādojumi dzelzs reakcijām ar vienkāršām un sarežģītām vielām

Uzdevumi labošanai

Nr.1. Sastādiet vienādojumus reakcijām, kad dzelzs iegūst no tā oksīdiem Fe 2 O 3 un Fe 3 O 4, izmantojot kā reducētāju:
a) ūdeņradis;
b) alumīnijs;
c) oglekļa monoksīds (II).
Katrai reakcijai izveidojiet elektronisko svaru.

Nr.2. Veiciet transformācijas saskaņā ar shēmu:
Fe 2 O 3 -> Fe - + H2O, t -> X - + CO, t -> Y - + HCl -> Z
Nosauciet produktus X, Y, Z?

periodiskajā tabulā atrodas zem 26.nr

Alternatīvi apraksti

Nozares galvenais metāls

Kalto, kamēr tas ir karsts un neizejot no kases

Vārda Timur nozīme

Ķīmiskais elements, sudrabbalts metāls, galvenā dzelzs un tērauda sastāvdaļa

Metāls Fēliksam

Ķīmiskais elements, metāls

Lai izvairītos no naudas uzkrāšanās, senajā Spartā no šī materiāla tika kalta nauda.

Tā datorzinātnieki sauc pašu datoru, bez programmatūras

Šis elements ir visstabilākais periodiskās tabulas elements.

Metāls, no kura var "uztaisīt" loģiku

. "Es ieeju ūdenī - sarkans, es izeju - melns" (mīkla)

Tulkot no latīņu valodas vārdu "ferrum"

Materiāls, no kura jāizgatavo dāvana sestajā kāzu gadadienā

Rūsas upuris

Iekod, kamēr tas ir karsts!

Ķīmiskais elements, Fe

Fēlikss ir izgatavots no metāla

Metāla daļas ķegām

Kalti tikai steigā

metāla naglas

sarūsējis, meteorīts

Kalt, kamēr tas ir karsts

Kui... kamēr karsts

Tabulā viņš ir pēc mangāna

. "Kalt ... neizejot no kases!"

Blakus mangānam tabulā

Metāla numurs divdesmit seši

Chem. 26. elements

Pēc mangāna tabulā

Starp mangānu un kobaltu

Galda kobalta prekursors

Metāls loģikai

Piesitiet, kamēr tas ir karsts (pēdējais)

Ķīmiskais elements 26

Tabulā seko mangāns

Galvenā tērauda sastāvdaļa

26. vieta periodiskajā tabulā

Līdz kobaltam tabulā

Pieņemts lūžņos

Materiāls vienai maskai

Metāls, kura saturs sievietes ķermenī ir piecas reizes lielāks nekā vīrieša

Pirms kobalta tabulā

Mangāna tabulas sekotājs

Tabulā starp mangānu un kobaltu

Kobalta priekštecis tabulā

Čuguna galvenā sastāvdaļa

Post mangāna tabula

Metāls lēdijai Mārgaretai Tečerei

Pēdējā mangāna tabula

Blakus mangānam

Ķīmiskais elements, sudrabbalts metāls, galvenā dzelzs un tērauda sastāvdaļa

Galvenā tērauda sastāvdaļa

Izstrādājumi no šāda metāla

Zāles, kas satur šāda ķīmiskā elementa preparātus

Ķīmiskā elementa nosaukums

Minerālu veids, kas saistīts ar vietējiem elementiem

. "Kui ... neizejot no kases!"

. "Es ieeju ūdenī - tas ir sarkans, es izeju - tas ir melns" (mīkla)

Sitiet to, kamēr tas ir karsts

Metāls, no kura var "uztaisīt" loģiku

Tulkot no latīņu vārda "ferrum"

Trešd zāle (s) zo yuzhn. lietotne. metāls, drupinātājs, kausēts no rūdas čuguna veidā un kalts no rūdas zem ziedoša āmura. apvienojumā ar oglekli tas veido tēraudu. dzelzs tiek pārdots šādā veidā: sloksne vai augstas kvalitātes; pirmais taisni no zem kliedzošā āmura; tas notiek: plats, šaurs, apaļš, bārs utt. otrais tiek pārkalts: riepa, cirsts, loksne utt. Rūsa ēd dzelzi. Kožu apģērbs, rūsējoša dzelzs un slikta brālība grauj morāli. Nauda ir dzelzs, un kleita ir sabojāta. Ar rati dzelzs ir dārgāks par zeltu. Es dabūšu dzelzi un zeltu. Sarūsējis dzelzs nespīd. Nogalini ar koku uz dzelzs. Ko viņš smīnēja, vai viņš redzēja dzelzi? uguns un dzelzs kausējams. tiks uzlikts kalums un gludeklis. Tāpēc viņi bruģēja ceļu ar zeltu, lai tas ēd dzelzi. Sitieni, kamēr gludeklis vārās (kamēr tas ir karsts). Vai es kāpju, kāpju dzelzi gaļas kalnā? uzkāpt zirgā. Dzelzs vai vairāk gludeklis, kaklasaite, važas, važas, kāju, roku ķēdes; dzelzs zirgu važas. Dzelzs, dzelzs sk. dzelzs skaida; maza dzelzs, tērauda lieta, kas ievietota, piemēram, jebkurā instrumentā vai blokā. bultas šķēps, ēveles griezējs, kalta dzelzs daļa uc Dzelzs, no dzelzs, nez kāpēc radniecīgs dzelzs; līdzīgas dzelzs stiprības, cietības, krāsas utt. Dzelzs rūda, no kuras iegūst dzelzi; dzelzs fabrika, iestāde, kur to kausē, kaldina; dzelzs rinda, kur to pārdod dzelzs tirgotāji. Dzelzs sulas, rūpnīca ziedēšanas šļakatas un fragmenti, ziedu sula. Dzelzs zirgs, pelēks-dzelzs, dzelzs krāsa, uzvalks. Ustjužna ir dzelzs, un cilvēki tajā ir izgatavoti no akmens, lai to aplenktu krāpnieku pakļautībā. Dzelzceļš, dzelzceļš, čuguns. Dzelzs ritenis, tul. arktiskā josta. Dzelzs rokas, spēcīgas, bet raupjas un neveiklas. Dzelzs vīrs, nelokāms, ciets; pacietīgs, strīdīgs; nežēlīgs, bezsirdīgs. Dzelzs veselība, spēcīga. Vai nu dzelzs ķēdi, vai zelta ķēdīti, dabūšu. Aizdevumus raksta uz dzelzs dēļa, bet parādus uz smiltīm. Dzelzskoks, backout, gvajaka koks; nosaukums un citi ļoti cieti tropu meži. Dzelzs sakne, augs. Centaurea scabiosa. Dzelzs mācība vai dzelzs sk. vecs naudas sods, nodeva no vainīgā, par labu iestādēm, par važu uzlikšanu. Dzelzs zirgs, skat uzvalku. dziedzeru īpašības vārds. satur dzelzi. Dzelzs, skalas, skalas, dūmi, plēnes; dzelzs, sadedzis spangle, sadrupis kalšanas laikā. Gabals, dzelzs sloksne. Dzelzs, dzelzs arka. dzelzs flīzes plaukstā, vecmāmiņu, kazu spēlēšanai; sit, sit. Zheleznik m. koks Caragana frutescens, dereza, chapyzhnik, kļūdaini chilizhnik, Sibīrijas? krūmu akācija. Slota, dereza, Cytisus biflorus. Equisetum, galdniecības kosa. Potentilla argentea, mellenes, ķirbis, zabirukha. Dzelzszāle, zivs Clupea alosa, no siļķu, trakumsērgas vai asari ģints. Zheleznyak m. dzelzs tirgotājs. Oksidētu dzelzi saturošu rūdu vispārējais nosaukums, kas pēc izskata ir līdzīgs akmenim, nevis dzelzs: bol. zināms: brūnā un magnētiskā dzelzsrūda, magnētiskais akmens. Cietākais, labākais ķieģelis, nedaudz sakausēts. Rustina. Verbena ofic. Rustina. Flomis pungens, kachim, tumbleweed. Rustina. Sarrothamnus scoparius, zhernovets, dereza, bebrs. Pasakaina saplēsta zāle, no kuras drūp dzelzs slūžas un aizcietējumi; ar to tiek iegūti arī dārgumi. Zheleznyanka, skatiet Zheleznyanka, dzelzs, želv. Atdzelžošanas, dzelzs apstrādes rūpnīca, dzelzs, iegūst dzelzi no rūdas. Dzelzs kalšana, dzelzs kalšana, kas saistīta ar dzelzs kalšanu sloksnēs un lielākajām lietām. Dzelzs kausēšana, dzelzs kausēšana, dzelzs kausēšana, kas saistīta ar dzelzs kausēšanu; rūpnīca, ceplis. Gludināšana, servēšana dzelzs griešanai; -rūpnīca, -dzirnavas

Fe ķīmiskais elements

Ķīmiskais elements ar izsaukuma signālu Fe

Ja periodiskā tabula jums šķiet grūti saprotama, jūs neesat viens! Lai gan var būt grūti saprast tā principus, mācīšanās ar to strādāt palīdzēs dabaszinātņu studijās. Lai sāktu, izpētiet tabulas struktūru un to, kādu informāciju no tās var uzzināt par katru ķīmisko elementu. Pēc tam varat sākt izpētīt katra elementa īpašības. Un visbeidzot, izmantojot periodisko tabulu, jūs varat noteikt neitronu skaitu konkrēta ķīmiskā elementa atomā.

Soļi

1. daļa

Tabulas struktūra

Periodiskā tabula jeb ķīmisko elementu periodiskā tabula sākas augšējā kreisajā stūrī un beidzas tabulas pēdējās rindas beigās (apakšējā labajā stūrī). Elementi tabulā ir sakārtoti no kreisās puses uz labo to atomu skaita augošā secībā. Atomskaitlis norāda, cik protonu ir vienā atomā. Turklāt, palielinoties atomu skaitam, palielinās arī atomu masa. Tādējādi pēc elementa atrašanās vietas periodiskajā tabulā varat noteikt tā atomu masu.

1. Kā redzat, katrs nākamais elements satur par vienu protonu vairāk nekā elements pirms tā. Tas ir acīmredzams, skatoties uz atomu skaitļiem. Atomu skaits palielinās par vienu, pārvietojoties no kreisās puses uz labo. Tā kā elementi ir sakārtoti grupās, dažas tabulas šūnas paliek tukšas.

   • Piemēram, tabulas pirmajā rindā ir ūdeņradis, kura atomu skaits ir 1, un hēlijs, kura atomu skaits ir 2. Tomēr tie atrodas pretējos galos, jo pieder pie dažādām grupām.

2. Uzziniet par grupām, kurās ir elementi ar līdzīgām fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām. Katras grupas elementi atrodas attiecīgajā vertikālajā kolonnā. Parasti tie tiek apzīmēti ar vienādu krāsu, kas palīdz identificēt elementus ar līdzīgām fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām un paredzēt to uzvedību. Visiem noteiktas grupas elementiem ārējā apvalkā ir vienāds elektronu skaits.

   • Ūdeņradi var attiecināt gan uz sārmu metālu grupu, gan uz halogēnu grupu. Dažās tabulās tas norādīts abās grupās.
   • Vairumā gadījumu grupas ir numurētas no 1 līdz 18, un skaitļi ir novietoti tabulas augšpusē vai apakšā. Numurus var norādīt ar romiešu (piemēram, IA) vai arābu (piemēram, 1A vai 1) cipariem.
   • Pārvietojoties pa kolonnu no augšas uz leju, viņi saka, ka jūs "pārlūkojat grupu".

3. Uzziniet, kāpēc tabulā ir tukšas šūnas. Elementi tiek sakārtoti ne tikai pēc to atomu skaita, bet arī pēc grupām (vienas grupas elementiem ir līdzīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības). Tādējādi ir vieglāk saprast, kā elements darbojas. Tomēr, palielinoties atomu skaitam, elementi, kas ietilpst attiecīgajā grupā, ne vienmēr tiek atrasti, tāpēc tabulā ir tukšas šūnas.

   • Piemēram, pirmajās 3 rindās ir tukšas šūnas, jo pārejas metāli ir atrodami tikai no atomu numura 21.
   • Elementi ar atomu skaitu no 57 līdz 102 pieder retzemju elementiem, un tos parasti ievieto atsevišķā apakšgrupā tabulas apakšējā labajā stūrī.

4. Katra tabulas rinda apzīmē periodu. Visiem viena perioda elementiem ir vienāds atomu orbitāļu skaits, kurās elektroni atrodas atomos. Orbitāļu skaits atbilst perioda numuram. Tabulā ir 7 rindas, tas ir, 7 periodi.

   • Piemēram, pirmā perioda elementu atomiem ir viena orbitāle, bet septītā perioda elementu atomiem ir 7 orbitāles.
   • Parasti periodi tiek apzīmēti ar cipariem no 1 līdz 7 tabulas kreisajā pusē.
   • Pārvietojoties pa līniju no kreisās puses uz labo, tiek teikts, ka jūs "pārmeklējat punktu".

5. Iemācieties atšķirt metālus, metaloīdus un nemetālus. Jūs labāk izpratīsit elementa īpašības, ja varēsiet noteikt, kādam tipam tas pieder. Ērtības labad lielākajā daļā tabulu metāli, metaloīdi un nemetāli ir apzīmēti ar dažādām krāsām. Metāli atrodas kreisajā pusē, bet nemetāli atrodas galda labajā pusē. Starp tiem atrodas metaloīdi.

   2. daļa

   Elementu apzīmējumi

   1. Katrs elements ir apzīmēts ar vienu vai diviem latīņu burtiem. Parasti elementa simbols tiek parādīts ar lieliem burtiem atbilstošās šūnas centrā. Simbols ir elementa saīsināts nosaukums, kas ir vienāds lielākajā daļā valodu. Veicot eksperimentus un strādājot ar ķīmiskajiem vienādojumiem, parasti tiek izmantoti elementu simboli, tāpēc ir lietderīgi tos atcerēties.

      • Parasti elementu simboli ir īsi to latīņu nosaukumam, lai gan dažiem, īpaši nesen atklātiem elementiem, tie ir atvasināti no vispārpieņemtā nosaukuma. Piemēram, hēliju apzīmē ar simbolu He, kas lielākajā daļā valodu ir tuvs parastajam nosaukumam. Tajā pašā laikā dzelzs tiek apzīmēts ar Fe, kas ir tā latīņu nosaukuma saīsinājums.

   2. Pievērsiet uzmanību elementa pilnajam nosaukumam, ja tas ir norādīts tabulā.Šis elementa "nosaukums" tiek izmantots parastos tekstos. Piemēram, "hēlijs" un "ogleklis" ir elementu nosaukumi. Parasti, lai gan ne vienmēr, elementu pilnie nosaukumi ir norādīti zem to ķīmiskā simbola.

      • Dažkārt tabulā nav norādīti elementu nosaukumi un norādīti tikai to ķīmiskie simboli.

   3. Atrodiet atomskaitli. Parasti elementa atomu numurs atrodas attiecīgās šūnas augšpusē, vidū vai stūrī. Tas var parādīties arī zem simbola vai elementa nosaukuma. Elementiem ir atomu skaitļi no 1 līdz 118.

      • Atomskaitlis vienmēr ir vesels skaitlis.

   4. Atcerieties, ka atomskaitlis atbilst protonu skaitam atomā. Visi elementa atomi satur vienādu skaitu protonu. Atšķirībā no elektroniem, protonu skaits elementa atomos paliek nemainīgs. Citādi būtu izrādījies cits ķīmiskais elements!

      • Elementa atomu skaitu var izmantot arī, lai noteiktu elektronu un neitronu skaitu atomā.

   5. Parasti elektronu skaits ir vienāds ar protonu skaitu. Izņēmums ir gadījums, kad atoms ir jonizēts. Protoniem ir pozitīvs lādiņš, un elektroniem ir negatīvs lādiņš. Tā kā atomi parasti ir neitrāli, tajos ir vienāds skaits elektronu un protonu. Tomēr atoms var iegūt vai zaudēt elektronus, un tādā gadījumā tas kļūst jonizēts.

      • Joniem ir elektriskais lādiņš. Ja jonā ir vairāk protonu, tad tam ir pozitīvs lādiņš, tādā gadījumā aiz elementa simbola tiek likta plus zīme. Ja jonā ir vairāk elektronu, tam ir negatīvs lādiņš, ko norāda ar mīnusa zīmi.
      • Ja atoms nav jons, plusa un mīnusa zīmes tiek izlaistas.