Perhatian! Situs administrasi situs tidak bertanggung jawab atas konten perkembangan metodologi, serta kepatuhan pengembangan terhadap Standar Pendidikan Negara Federal.

Penulis adalah Sevostyanova Lyudmila Nikolaevna, seorang guru kimia dari kategori kualifikasi tertinggi lembaga pendidikan umum otonom kota sekolah menengah No.3 r.p. Ilyinogorsk, distrik kota Volodarsky di wilayah Nizhny Novgorod

Penunjukan isi pokok proyek. Mahasiswa memperoleh pemahaman tentang disolusi sebagai proses fisika dan kimia, konsep hidrat dan hidrat kristalin, kelarutan, kurva kelarutan, sebagai model ketergantungan disolusi terhadap suhu, larutan jenuh, lewat jenuh dan tidak jenuh. Menarik kesimpulan tentang pentingnya solusi bagi alam dan pertanian.

Pengembangan metodologi disusun berdasarkan program pendidikan umum dasar kimia, kompleks pendidikan dan metodologi O.S. Gabrielyan “Kimia. kelas 8-11 (Program kerja. Kimia kelas 8-11: alat peraga / disusun oleh G.M. Paldyaev. - edisi ke-2, stereotip. M.: Bustard, 2013). Kursus konsentris ini mematuhi Standar Pendidikan Negara Federal untuk Pendidikan Umum Dasar, disetujui oleh Akademi Pendidikan Rusia dan Akademi Ilmu Pengetahuan Rusia, memiliki cap “Direkomendasikan” dan termasuk dalam Daftar Buku Teks Federal.

Sesuai Kurikulum Dasar yang berlaku saat ini, program kerja kelas 8 mengatur pengajaran kimia sebanyak 2 jam per minggu.

Bab. Pembubaran. Solusi. Sifat-sifat elektrolit.

Subjek. Kelarutan. Kelarutan zat dalam air.

Pembenaran kelayakan isi mata pelajaran ini untuk organisasi kegiatan proyek/penelitian mahasiswa. Melalui penyelenggaraan kegiatan penelitian, terbentuklah gagasan tentang pelarutan sebagai proses fisika dan kimia. Berdasarkan pengetahuan dan keterampilan yang diperoleh selama pencarian aktif dan pemecahan masalah secara mandiri, siswa belajar membangun hubungan interdisipliner dan sebab-akibat.

Selain itu, proyek ini, yang bertujuan untuk membentuk gagasan tentang proses pelarutan fisikokimia, mempelajari kelarutan berbagai zat dalam berbagai kondisi, memastikan pengembangan minat berkelanjutan dalam bidang kimia.

Nama proyek: Solusi. Kelarutan zat dalam air.

Deskripsi situasi masalah, definisi masalah dan tujuan modul proyek. Guru mengatur tindakan siswa untuk mengidentifikasi dan merumuskan masalah, mengajak siswa untuk melakukan studi mini “Pembuatan larutan kalium permanganat dan asam sulfat dalam air”. Selama percobaan, siswa mencatat bahwa dalam proses pelarutan zat, tanda-tanda fenomena fisika dan kimia diamati.

Siswa dan guru merumuskan kontradiksi.

Kontradiksi: Dalam proses pelarutan, di satu sisi dapat diamati tanda-tanda fenomena fisika, di sisi lain fenomena kimia.

Masalah: Apakah proses “pelarutan” merupakan proses kimia atau fisika? Apakah mungkin untuk mempengaruhi proses ini?

Deskripsi produk/hasil proyek dengan kriteria evaluasi.

Tujuan modul proyek: membuktikan hakikat proses pelarutan dan menjelaskan ketergantungan kelarutan pada berbagai faktor melalui pembuatan peta mental “Kelarutan zat dalam air”.

Produk proyek: peta mental "Kelarutan zat dalam air".

Peta mental adalah materi yang sistematis dan divisualisasikan. Tema proyek "Kelarutan Zat" tertulis di tengah. Berdasarkan mini-research yang dilakukan, mahasiswa diajak merumuskan kesimpulan dan menyusunnya secara kreatif dalam beberapa blok:

Setiap produk proyek individu dari pasangan tersebut dievaluasi berdasarkan kriteria berikut.

• Estetika desain
• Desain struktural
• Konsistensi desain
• visibilitas

• 1 poin - disajikan sebagian

Peringkat "5" - 15-14 poin

Peringkat "4" - 13-11 poin

Nilai "3" - 10-7 poin

Skor "2" - kurang dari 7 poin

Penentuan jumlah total jam pelajaran yang diperlukan untuk pelaksanaan proyek, dan distribusinya berdasarkan tahapan kegiatan proyek siswa, yang menunjukkan tindakan guru dan siswa.

Modul proyek mencakup 3 pelajaran (3 jam modul proyek dilaksanakan dengan mengorbankan 1 jam yang dialokasikan untuk mempelajari topik "Solusi. Kelarutan zat" dan 2 jam karena waktu cadangan):

Deskripsi bertahap modul proyek, tindakan siswa, tindakan guru.

Deskripsi produk proyek perantara dan deskripsi pekerjaan rumah pelajaran yang digunakan (dukungan didaktik modul proyek).

Pada pelajaran pertama, guru memeriksa tingkat asimilasi topik yang dipelajari sebelumnya, menawarkan untuk menyelesaikan tugas secara lisan untuk memperbarui pengetahuan - Melihat dalam mode "diam" dari video flash "Tanda-tanda reaksi kimia", Materi Terpadu Koleksi CER

Berdasarkan hasil kerja pada pembelajaran pertama, siswa memperoleh produk antara: laporan belajar mini No. 1 “Pengamatan proses pelarutan kalium permanganat, asam sulfat pekat dan tembaga sulfat anhidrat”, No. pengaruh sifat zat terlarut terhadap proses pelarutan”, No. 3 “Pengamatan pengaruh sifat pelarut terhadap proses pelarutan, No. 4 “Pengamatan pengaruh suhu terhadap proses pelarutan”

Di rumah, siswa menerima tugas berikut: mempelajari paragraf 34, menyelesaikan tugas di buku kerja, bagian I, topik 34, menggunakan sumber Internet, memilih ilustrasi pada topik “Arti dan kegunaan solusi”, “Klasifikasi solusi” .

Pada pembelajaran kedua, siswa mengembangkan produk proyek sesuai dengan tugas proyek. Di akhir pembelajaran, setiap kelompok membuat peta mental. Setelah pelajaran kedua, siswa menerima pekerjaan rumah: menyelesaikan proyek produk setengah jadi dan menyiapkan pidato singkat tentangnya, termasuk persiapan proyek dan pelaksanaannya.

Setelah pelajaran ketiga, siswa menerima pekerjaan rumah: menyiapkan laporan tentang penggunaan larutan dalam kehidupan sehari-hari, pertanian atau kedokteran.

Larutan disebut sistem komposisi variabel homogen (fasa tunggal) yang stabil secara termodinamika, terdiri dari dua atau lebih komponen (bahan kimia). Komponen penyusun larutan adalah pelarut dan zat terlarut. Biasanya, pelarut dianggap sebagai komponen yang ada dalam bentuk murninya dalam keadaan agregasi yang sama dengan larutan yang dihasilkan (misalnya, dalam kasus larutan garam berair, pelarutnya tentu saja adalah air). Jika kedua komponen sebelum dilarutkan berada dalam keadaan agregasi yang sama (misalnya alkohol dan air), maka komponen yang jumlahnya lebih banyak dianggap sebagai pelarut.

Larutan berbentuk cair, padat dan gas.

Larutan cair adalah larutan garam, gula, alkohol dalam air. Larutan cair mungkin berair atau tidak berair. Larutan berair adalah larutan yang pelarutnya adalah air. Larutan tidak berair adalah larutan yang pelarutnya adalah cairan organik (benzena, alkohol, eter, dll.). Larutan padat adalah paduan logam. Larutan gas - udara dan campuran gas lainnya.

Proses pembubaran. Pembubaran adalah proses fisik dan kimia yang kompleks. Selama proses fisik, struktur zat terlarut dihancurkan dan partikel-partikelnya didistribusikan di antara molekul-molekul pelarut. Proses kimia adalah interaksi molekul pelarut dengan partikel zat terlarut. Akibat interaksi ini, pelarut. Jika pelarutnya adalah air, maka zat pelarut yang dihasilkan disebut hidrat. Proses pembentukan solvat disebut solvasi, proses pembentukan hidrat disebut hidrasi. Ketika larutan berair diuapkan, kristal hidrat terbentuk - ini adalah zat kristal, yang mencakup sejumlah molekul air (air kristalisasi). Contoh hidrat kristal: CuSO 4 . 5H 2 O - tembaga (II) sulfat pentahidrat; FeSO4 . 7H 2 O - besi sulfat heptahidrat (II).

Proses fisik pembubaran berlangsung dengan pengambilalihan energi, kimia menyoroti. Jika sebagai akibat dari hidrasi (solvasi) lebih banyak energi yang dilepaskan daripada yang diserap selama penghancuran struktur suatu zat, maka pelarutan - eksotermik proses. Energi dilepaskan selama pelarutan NaOH, H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , ZnSO 4 dan zat lainnya. Jika lebih banyak energi yang dibutuhkan untuk menghancurkan struktur suatu zat daripada yang dilepaskan selama hidrasi, maka pelarutan - endotermik proses. Penyerapan energi terjadi ketika NaNO 3 , KCl, NH 4 NO 3 , K 2 SO 4 , NH 4 Cl dan beberapa zat lainnya dilarutkan dalam air.

Banyaknya energi yang dilepaskan atau diserap selama pelarutan disebut efek termal dari pelarutan.

Kelarutan zat adalah kemampuannya untuk terdistribusi pada zat lain dalam bentuk atom, ion atau molekul dengan pembentukan sistem komposisi variabel yang stabil secara termodinamika. Ciri kuantitatif kelarutan adalah faktor kelarutan, yang menunjukkan berapa massa maksimum suatu zat yang dapat dilarutkan dalam 1000 atau 100 g air pada suhu tertentu. Kelarutan suatu zat bergantung pada sifat pelarut dan zat, pada suhu dan tekanan (untuk gas). Kelarutan padatan umumnya meningkat dengan meningkatnya suhu. Kelarutan gas menurun dengan meningkatnya suhu, namun meningkat dengan meningkatnya tekanan.

Berdasarkan kelarutannya dalam air, zat dibagi menjadi tiga kelompok:

1. Sangat larut (hal.). Kelarutan zat lebih dari 10 g dalam 1000 g air. Misalnya 2000 g gula pasir dilarutkan dalam 1000 g air, atau 1 liter air.

2. Sedikit larut (m.). Kelarutan zat berkisar antara 0,01 g hingga 10 g dalam 1000 g air. Misalnya 2 g gipsum (CaSO 4 . 2 H 2 O) larut dalam 1000 g air.

3. Praktis tidak larut (n.). Kelarutan zat kurang dari 0,01 g dalam 1000 g air. Misalnya, dalam 1000 g air, 1,5 . 10 -3 gram AgCl.

Ketika suatu zat dilarutkan, larutan jenuh, tak jenuh, dan lewat jenuh dapat terbentuk.

larutan jenuh adalah larutan yang mengandung jumlah zat terlarut maksimum pada kondisi tertentu. Ketika suatu zat ditambahkan ke dalam larutan tersebut, zat tersebut tidak lagi larut.

larutan tak jenuh Suatu larutan yang mengandung lebih sedikit zat terlarut dibandingkan larutan jenuh pada kondisi tertentu. Ketika suatu zat ditambahkan ke dalam larutan tersebut, zat tersebut tetap larut.

Kadang-kadang dimungkinkan untuk memperoleh larutan yang zat terlarutnya mengandung lebih banyak daripada larutan jenuh pada suhu tertentu. Solusi seperti ini disebut lewat jenuh. Larutan ini diperoleh dengan mendinginkan larutan jenuh secara hati-hati hingga mencapai suhu kamar. Larutan lewat jenuh sangat tidak stabil. Kristalisasi suatu zat dalam larutan tersebut dapat disebabkan oleh gesekan dengan batang kaca pada dinding bejana tempat larutan berada. Metode ini digunakan ketika melakukan beberapa reaksi kualitatif.

Kelarutan suatu zat juga dapat dinyatakan dengan konsentrasi molar larutan jenuhnya (bagian 2.2).

Kelarutan konstan. Mari kita perhatikan proses yang terjadi selama interaksi elektrolit barium sulfat BaSO 4 yang sukar larut tetapi kuat dengan air. Di bawah aksi dipol air, ion Ba 2+ dan SO 4 2 - dari kisi kristal BaSO 4 akan masuk ke fase cair. Bersamaan dengan proses ini, di bawah pengaruh medan elektrostatis kisi kristal, sebagian ion Ba 2+ dan SO 4 2 - akan kembali mengendap (Gbr. 3). Pada suhu tertentu, kesetimbangan akhirnya akan terbentuk dalam sistem heterogen: laju proses pelarutan (V 1) akan sama dengan laju proses pengendapan (V 2), yaitu.

BaSO 4 ⇄ Ba 2+ + SO 4 2 -

solusi padat

Beras. 3. Larutan barium sulfat jenuh

Larutan yang berada dalam kesetimbangan dengan fasa padat BaSO 4 disebut kaya dibandingkan dengan barium sulfat.

Larutan jenuh adalah sistem kesetimbangan heterogen, yang dicirikan oleh konstanta kesetimbangan kimia:

, (1)

dimana a (Ba 2+) adalah aktivitas ion barium; a(SO 4 2-) - aktivitas ion sulfat;

a (BaSO 4) adalah aktivitas molekul barium sulfat.

Penyebut pecahan ini - aktivitas kristal BaSO 4 - adalah nilai konstan yang sama dengan satu. Hasil kali dua konstanta menghasilkan konstanta baru yang disebut konstanta kelarutan termodinamika dan menunjukkan K s °:

K s ° \u003d a (Ba 2+) . sebuah(JADI 4 2-). (2)

Nilai ini sebelumnya disebut hasil kali kelarutan dan disebut PR.

Jadi, dalam larutan jenuh elektrolit kuat yang sukar larut, produk aktivitas kesetimbangan ion-ionnya adalah nilai konstan pada suhu tertentu.

Jika kita menerima bahwa dalam larutan jenuh elektrolit yang sedikit larut, koefisien aktivitasnya F~1, maka aktivitas ion dalam hal ini dapat digantikan oleh konsentrasinya, karena a( X) = F (X) . DENGAN( X). Konstanta kelarutan termodinamika K s ° akan berubah menjadi konstanta kelarutan konsentrasi K s:

K s = C (Ba 2+) . C(JADI 4 2-), (3)

dimana C(Ba 2+) dan C(SO 4 2 -) adalah konsentrasi kesetimbangan ion Ba 2+ dan SO 4 2 - (mol / l) dalam larutan jenuh barium sulfat.

Untuk menyederhanakan perhitungan, biasanya digunakan konstanta kelarutan konsentrasi K s, dengan mengambil F(X) = 1 (Lampiran 2).

Jika elektrolit kuat yang sukar larut membentuk beberapa ion selama disosiasi, maka ekspresi K s (atau K s °) mencakup pangkat yang sama dengan koefisien stoikiometri:

PbCl 2 ⇄ Pb 2+ + 2 Kl-; K s = C (Pb 2+) . C 2 (Cl -);

Ag3PO4 ⇄ 3 Ag++ PO 4 3 - ; K s \u003d C 3 (Ag +) . C (PO 4 3 -).

Secara umum, persamaan konstanta kelarutan konsentrasi untuk elektrolit A m B n ⇄ M Dan + + N B m - memiliki bentuk

K s \u003d C m (A n+) . C n (B m -),

di mana C adalah konsentrasi ion A n+ dan B m dalam larutan elektrolit jenuh dalam mol/l.

Nilai K s biasanya hanya digunakan untuk elektrolit yang kelarutannya dalam air tidak melebihi 0,01 mol/l.

Kondisi curah hujan

Misalkan c adalah konsentrasi sebenarnya ion-ion elektrolit yang sedikit larut dalam larutan.

Jika C m (A n +) . Dengan n (B m -) > K s , maka akan terbentuk endapan, karena larutan menjadi lewat jenuh.

Jika C m (A n +) . C n (B m -)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.

Properti solusi. Di bawah ini kita akan membahas sifat-sifat larutan nonelektrolit. Dalam kasus elektrolit, koefisien isotonik koreksi dimasukkan ke dalam rumus di atas.

Jika suatu zat yang tidak mudah menguap dilarutkan dalam suatu cairan, maka tekanan uap jenuh di atas larutan lebih kecil dari tekanan uap jenuh di atas pelarut murni. Bersamaan dengan penurunan tekanan uap di atas larutan, terjadi perubahan titik didih dan titik bekunya; titik didih larutan meningkat, dan titik beku menurun dibandingkan dengan suhu yang menjadi ciri pelarut murni.

Penurunan relatif titik beku atau kenaikan relatif titik didih suatu larutan sebanding dengan konsentrasinya:

∆t = K m ,

dimana K adalah konstanta (krioskopik atau ebullioskopik);

C m adalah konsentrasi molar larutan, mol/1000 g pelarut.

Karena C m = m / M, dimana m adalah massa zat (g) dalam 1000 g pelarut,

M - massa molar, persamaan di atas dapat direpresentasikan:

; .

Jadi, dengan mengetahui nilai K untuk masing-masing pelarut, menetapkan m dan secara eksperimental menentukan ∆t dalam perangkat, seseorang menemukan M zat terlarut.

Massa molar suatu zat terlarut dapat ditentukan dengan mengukur tekanan osmotik suatu larutan (π) dan dihitung menggunakan persamaan van't Hoff:

; .

Pekerjaan laboratorium

Larutan adalah suatu sistem homogen yang terdiri dari dua zat atau lebih, yang kandungannya dapat diubah dalam batas tertentu tanpa mengganggu homogenitasnya.

Akuatik solusi terdiri dari air(pelarut) dan zat terlarut. Keadaan zat dalam larutan air, jika perlu, ditunjukkan dengan subskrip (p), misalnya KNO 3 dalam larutan - KNO 3 (p) .

Larutan yang mengandung sedikit zat terlarut sering disebut dengan encer sedangkan larutan dengan kandungan zat terlarut tinggi pekat. Larutan yang memungkinkan pelarutan lebih lanjut suatu zat disebut tak jenuh dan larutan dimana suatu zat berhenti larut pada kondisi tertentu adalah jenuh. Larutan terakhir selalu bersentuhan (dalam kesetimbangan heterogen) dengan zat yang tidak larut (satu atau lebih kristal).

Dalam kondisi khusus, seperti pendinginan perlahan (tanpa pengadukan) dari larutan panas tak jenuh padat zat dapat terbentuk jenuh larutan. Ketika kristal suatu zat dimasukkan, larutan tersebut dipisahkan menjadi larutan jenuh dan endapan zat tersebut.

Menurut teori kimia tentang larutan D. I. Mendeleev, pelarutan suatu zat dalam air disertai, pertama, penghancuran ikatan kimia antar molekul (ikatan antarmolekul dalam zat kovalen) atau antar ion (dalam zat ionik), dan dengan demikian partikel-partikel zat tersebut bercampur dengan air (di mana sebagian ikatan hidrogen antar molekul juga hancur). Pemutusan ikatan kimia terjadi karena energi panas dari pergerakan molekul air, dan dalam hal ini biaya energi dalam bentuk panas.

Kedua, begitu berada di dalam air, partikel (molekul atau ion) suatu zat terkena hidrasi. Sebagai akibat, hidrat- senyawa dengan komposisi tidak tentu antara partikel suatu zat dan molekul air (komposisi internal partikel suatu zat itu sendiri tidak berubah ketika dilarutkan). Proses ini disertai menyoroti energi berupa panas akibat terbentuknya ikatan kimia baru pada hidrat.

Secara umum, sebuah solusi menjadi dingin(jika pengeluaran panas melebihi pelepasannya), atau memanas (sebaliknya); kadang-kadang - jika biaya panas dan pelepasannya sama - suhu larutan tetap tidak berubah.

Banyak hidrat yang sangat stabil sehingga tidak terurai bahkan ketika larutan telah menguap seluruhnya. Jadi, hidrat kristal padat dari garam CuSO 4 5H 2 O, Na 2 CO 3 10H 2 O, KAl (SO 4) 2 12H 2 O, dll telah diketahui.

Kandungan suatu zat dalam larutan jenuh pada T= const mengkuantifikasi kelarutan zat ini. Kelarutan biasanya dinyatakan sebagai massa zat terlarut per 100 g air, misalnya 65,2 g KBr/100 g H 2 O pada 20 °C. Oleh karena itu, jika 70 g kalium bromida padat dimasukkan ke dalam 100 g air pada suhu 20 °C, maka 65,2 g garam akan masuk ke dalam larutan (yang akan jenuh), dan 4,8 g KBr padat (kelebihan) akan tersisa di larutan. bagian bawah gelas kimia.

Perlu diingat bahwa kandungan zat terlarut di dalamnya kaya larutan sama, V tak jenuh larutan lebih sedikit dan masuk jenuh larutan lagi kelarutannya pada suhu tertentu. Jadi, larutan dibuat pada suhu 20°C dari 100 g air dan natrium sulfat Na 2 SO 4 (kelarutan 19,2 g / 100 g H 2 O), dengan kandungan

15,7 g garam - tak jenuh;

19,2 g garam - jenuh;

2O,3 g garam jenuh.

Kelarutan padatan (Tabel 14) biasanya meningkat seiring dengan meningkatnya suhu (KBr, NaCl), dan hanya untuk beberapa zat (CaSO 4 , Li 2 CO 3) yang terjadi justru sebaliknya.

Kelarutan gas menurun dengan meningkatnya suhu, dan meningkat dengan meningkatnya tekanan; misalnya pada tekanan 1 atm kelarutan amonia adalah 52,6 (20°C) dan 15,4 g/100 g H 2 O (80°C), dan pada 20°C dan 9 atm adalah 93,5 g/100 g H 2 O.

Sesuai dengan nilai kelarutannya, zat dibedakan:

– larut dengan baik, yang massanya dalam larutan jenuh sepadan dengan massa air (misalnya, KBr - pada 20 ° C kelarutannya adalah 65,2 g / 100 g H 2 O; larutan 4,6 M), membentuk larutan jenuh dengan molaritas lebih dari 0,1 juta;

– sedikit larut, yang massanya dalam larutan jenuh jauh lebih kecil daripada massa air (misalnya, CaSO 4 - pada 20 ° C, kelarutannya adalah 0,206 g / 100 g H 2 O; larutan 0,015 M), mereka membentuk larutan jenuh dengan molaritas 0,1–0,001 M;

– praktis tidak larut yang massanya dalam larutan jenuh sangat kecil dibandingkan dengan massa pelarut (misalnya, AgCl - pada 20 ° C, kelarutannya adalah 0,00019 g per 100 g H 2 O; larutan 0,0000134 M), membentuk larutan jenuh larutan dengan molaritas kurang dari 0,001 M.

Disusun menurut data referensi tabel kelarutan asam, basa dan garam yang umum (Tabel 15), yang menunjukkan jenis kelarutannya, mencatat zat-zat yang tidak diketahui sains (tidak diperoleh) atau terurai seluruhnya oleh air.

Pelajaran kimia di kelas 8. "____" _____________ 20___

Pembubaran. Kelarutan zat dalam air.

Target. Untuk memperluas dan memperdalam pemahaman siswa tentang proses larutan dan disolusi.

Tugas pendidikan: menentukan apa itu larutan, mempertimbangkan proses pelarutan - sebagai proses fisika-kimia; memperluas pemahaman tentang struktur zat dan proses kimia yang terjadi dalam larutan; pertimbangkan jenis solusi utama.

Tugas perkembangan: Melanjutkan pengembangan keterampilan berbicara, observasi dan kemampuan menarik kesimpulan berdasarkan pekerjaan laboratorium.

Tugas pendidikan: mendidik pandangan dunia siswa melalui studi tentang proses kelarutan, karena kelarutan zat merupakan karakteristik penting untuk pembuatan larutan dalam kehidupan sehari-hari, kedokteran dan industri penting lainnya serta kehidupan manusia.

Selama kelas.

Apa solusinya? Bagaimana cara menyiapkan solusinya?

Pengalaman nomor 1. Tempatkan kristal kalium permanganat dalam segelas air. Apa yang kita lihat? Bagaimana proses pembubarannya?

Percobaan No. 2. Tuang 5 ml air ke dalam tabung reaksi. Kemudian tambahkan 15 tetes asam sulfat pekat (H2SO4 konsentrasi). Apa yang kita lihat? (Jawab: tabung reaksi sudah memanas, terjadi reaksi eksotermik yang artinya pelarutan merupakan proses kimia).

Pengalaman nomor 3. Tambahkan 5 ml air ke dalam tabung reaksi yang berisi natrium nitrat. Apa yang kita lihat? (Jawab: tabung reaksi menjadi lebih dingin, terjadi reaksi endoterm yang berarti pelarutan merupakan proses kimia).

Proses pelarutan dianggap sebagai proses fisikokimia.

Halaman 211 lengkapi tabelnya.

Kelarutan padatan dalam air bergantung pada:

Tugas: mengamati pengaruh suhu terhadap kelarutan zat.
Urutan eksekusi:
Tuang air ke dalam tabung reaksi No. 1 dan No. 2 yang berisi nikel sulfat (1/3 volume).
Panaskan tabung reaksi dengan No. 1, perhatikan tindakan pencegahan keselamatan.
Di antara tabung reaksi No. 1 atau No. 2 yang diusulkan, proses pelarutannya berlangsung lebih cepat?
Jelaskan pengaruh suhu terhadap kelarutan suatu zat.

Gambar 126 halaman 213

A) kelarutan kalium klorida pada 30 0C adalah 40 gram

pada 65 0 DENGAN adalah 50 gram.

B) kelarutan kalium sulfat pada 40 0C adalah 10 g

pada 800C adalah 20 tahun.

C) kelarutan barium klorida pada 90 0C adalah 60 gram

pada 0 0 DENGAN adalah 30 gram.

Tugas: mengamati pengaruh sifat zat terlarut terhadap proses pelarutan.
Urutan eksekusi:
Dalam 3 tabung reaksi yang berisi zat: kalsium klorida, kalsium hidroksida, kalsium karbonat, tambahkan masing-masing 5 ml air, tutup dengan gabus dan kocok rata agar zat larut lebih baik.
Manakah dari zat berikut yang mudah larut dalam air? Yang mana yang tidak larut?
dengan demikian, proses pelarutan bergantung pada sifat zat terlarut:

Sangat larut: (masing-masing tiga contoh)

Sedikit larut:

Praktis tidak larut:

3) Tugas: mengamati pengaruh sifat pelarut terhadap proses pelarutan zat.
Urutan eksekusi:
Tuang ke dalam 2 tabung reaksi dengan tembaga sulfat dalam 5 ml alkohol (No. 1) dan 5 ml air (No. 2),

sumbat dan kocok dengan baik untuk melarutkan zat dengan lebih baik.
Manakah dari pelarut yang diusulkan yang dapat melarutkan tembaga sulfat dengan baik?
Membuat kesimpulan tentang pengaruh sifat pelarut terhadap proses pelarutan dan

kemampuan zat untuk larut dalam pelarut yang berbeda.

Jenis solusi:

Larutan jenuh adalah larutan yang pada suhu tertentu suatu zat tidak dapat larut lagi.

Larutan tak jenuh adalah larutan yang suatu zat masih dapat larut pada suhu tertentu.

Jenuh adalah larutan dimana suatu zat masih dapat larut hanya jika suhunya naik.

Suatu pagi saya ketiduran.
Saya pergi ke sekolah dengan cepat:
Menuangkan teh dingin
Gula dituangkan, dicegah,
Tapi dia tidak manis.
Saya menambahkan sendok lagi
Dia menjadi sedikit lebih manis.
Aku meminum tehku sampai habis
Dan sisanya manis
Sugar menungguku di bawah!
Saya mulai berpikir dalam pikiran saya -
Mengapa nasib memalukan?

Pelakunya adalah kelarutan.

Soroti jenis-jenis solusi dalam puisi tersebut. Apa yang perlu dilakukan agar gula dalam teh benar-benar larut.

Teori larutan fisika-kimia.

Zat terlarut, bila dilarutkan dengan air, membentuk hidrat.

Hidrat adalah senyawa rapuh zat dengan air yang ada dalam larutan.

Ketika dilarutkan, panas diserap atau dilepaskan.

Dengan meningkatnya suhu, kelarutan zat meningkat.

Komposisi hidrat tidak konstan dalam larutan dan konstan dalam kristal hidrat.

Kristal hidrat adalah garam yang mengandung air.

Tembaga sulfat CuSO4∙ 5H2O

Soda Na2CO3∙ 10H2O

Gipsum CaSO4∙2H2O

Kelarutan kalium klorida dalam air pada suhu 60 0C adalah 50 g. Tentukan fraksi massa garam dalam larutan jenuh pada suhu tertentu.

Tentukan kelarutan kalium sulfat pada 80 0C. Tentukan fraksi massa garam dalam larutan jenuh pada suhu tertentu.

161 g garam Glauber dilarutkan dalam 180 liter air. Tentukan fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan.

Pekerjaan rumah. Bagian 35

Pesan.

Sifat air yang luar biasa;

Air adalah senyawa yang paling berharga;

Penggunaan air dalam industri;

Perolehan air tawar secara buatan;

Perjuangan untuk mendapatkan air bersih.

Presentasi "Kristal hidrat", "Solusi - sifat, aplikasi".

PEMBUBARAN.

KELARUTAN ZAT DALAM AIR.

I PEMBUBARAN DAN SOLUSI.

PEMBUBARAN. SOLUSI.

Teori fisika (van't Hoff,

Ostwald, Arrhenius).

Pembubaran adalah proses difusi

A solusi adalah campuran homogen.

teori kimia (Mendeleev,

Kablukov, Kistyakovsky).

Pembubaran adalah proses kimia

interaksi zat terlarut

dengan air, - proses hidrasi,

A solusi Senyawa ini adalah hidrat.

Teori modern.

Pembubaran- Ini adalah proses fisika-kimia yang terjadi antara pelarut dan partikel zat terlarut dan disertai dengan proses difusi.

Solusi- ini adalah sistem homogen (homogen) yang terdiri dari partikel zat terlarut, pelarut dan produk interaksinya - hidrat.

II TANDA INTERAKSI KIMIA SELAMA PEMBUBARAN.

1. Fenomena termal.

ü Eksotermik - fenomena ini disertai pelepasan panas /pelarutan asam sulfat pekat H2SO4 dalam air/.

ü Endotermik- fenomena ini disertai dengan penyerapan panas /pelarutan kristal amonium nitrat NH4NO3 dalam air/.

2. Perubahan warna.

CuSO4 + 5H2O → CuSO4∙ 5H2O

kristal biru putih

kristal

3. Perubahan volume.

III KETERGANTUNGAN ZAT PADAT TERHADAP DISSOLUSI.

1. Dari sifat zat :

ü sangat larut dalam air / lebih dari 10 g zat per 100 g air /;

ü sedikit larut dalam air /kurang dari 1g/;

ü praktis tidak larut dalam air /kurang dari 0,01g/.

2. Dari suhu.

IV JENIS LARUTAN BERDASARKAN KELARUTAN.

Ø Menurut derajat kelarutannya :

ü larutan tak jenuh - suatu larutan yang, pada suhu dan tekanan tertentu, dapat melarutkan lebih lanjut zat yang sudah terkandung di dalamnya.

ü larutan jenuh - larutan yang berada dalam kesetimbangan fasa dengan zat terlarut.

ü Solusi lewat jenuh - larutan tidak stabil yang kandungan zat terlarutnya lebih besar daripada larutan jenuh zat yang sama pada nilai suhu dan tekanan tersebut.

Ø Menurut perbandingan zat terlarut dan pelarut:

ü terkonsentrasi;

ü encer.

TEORI DISOSIASI ELEKTROLITIK (TED).

I. Teori disosiasi elektrolitik (TED) dikemukakan oleh seorang ilmuwan Swedia Svante Arrhenius pada tahun 1887

Belakangan, TED berkembang dan ditingkatkan. Teori modern tentang larutan elektrolit dalam air, selain teori disosiasi elektrolitik oleh S. Arrhenius, juga mencakup gagasan tentang hidrasi ion (,), teori elektrolit kuat (, 1923).

II. ZAT

elektrolit - zat, larutan

atau yang perilaku lelehnya

listrik.

/asam,garam,basa/

Non-elektrolit Zat yang larutan atau lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik.

/zat sederhana/

ION adalah partikel bermuatan.

ü kation /kat+/ adalah partikel bermuatan positif.

ü anion /an-/– partikel bermuatan negatif

AKU AKU AKU. KETENTUAN UTAMA TED :

ü Proses spontan penguraian suatu elektrolit menjadi ion-ion dalam larutan atau lelehan disebut disosiasi elektrolitik .

ü Dalam larutan air, ion-ion tidak berada dalam keadaan bebas, melainkan dalam terhidrasi keadaan, yaitu dikelilingi oleh dipol air dan terikat secara kimia dengannya. Ion dalam keadaan terhidrasi berbeda sifatnya dengan ion dalam keadaan gas.

ü Untuk zat terlarut yang sama, derajat disosiasi meningkat seiring dengan pengenceran larutan.

ü Dalam larutan atau lelehan elektrolit, ion-ion bergerak secara acak, tetapi bila arus listrik dialirkan melalui larutan atau lelehan suatu elektrolit, ion-ion tersebut bergerak ke arah: kation - ke katoda, anion - ke anoda.

MEKANISME DISOSIASI ELEKTROLITIK

1. ED zat ionik:

ü Orientasi dipol air relatif terhadap ion kristal.

ü Disintegrasi kristal menjadi ion (disosiasi yang tepat).

ü Hidrasi ion.

2. ED zat dengan ikatan kimia jenis kovalen polar.

ü Rusaknya ikatan hidrogen antar molekul air, terbentuknya dipol air.

ü Orientasi dipol air relatif terhadap dipol molekul polar.

ü Polarisasi ikatan yang kuat, akibatnya pasangan elektron bersama bergeser sepenuhnya ke partikel atom dari unsur yang lebih elektronegatif.

ü Penghancuran materi menjadi ion-ion (disosiasi yang tepat).

ü Hidrasi ion.

DERAJAT DISOSIASI ELEKTROLITIK /α/

1. Derajat DE adalah perbandingan jumlah molekul yang meluruh dengan jumlah total partikel dalam larutan.

α = ─ ∙ 100%

Ntotal

2. Menurut besarnya derajat DE, zat dibedakan menjadi:

ü elektrolit kuat/HCl; H2SO4; NaOH; Na2CO3/

ü elektrolit kekuatan sedang /H3PO4/

ü elektrolit lemah /H2CO3; H2SO3/.

DIKTE KIMIA

TENTANG TOPIK: "DISOSIASI ELETROLITIK"

1. Semua basa yang larut dalam air adalah elektrolit kuat.

2. Hanya garam yang larut dalam air yang mengalami hidrolisis.

3. Disosiasi adalah proses yang dapat dibalik.

4. Inti dari reaksi netralisasi, CH3COOH + KOH → CH3COOH + H2O, tercermin dalam bentuk persamaan ionik singkat dari suatu reaksi kimia adalah: H++ OH- → H2O.

5. BaSO4 ; AgCl adalah garam yang tidak larut dalam air, sehingga tidak terdisosiasi menjadi ion.

6. Apakah persamaan disosiasi garam berikut ini benar:

ü Na2SO4 → 2Na+ + SO42-

ü KCl → K+ + Cl-

7. Persamaan disosiasi asam sulfat memiliki bentuk sebagai berikut: H2 JADI3 → 2 H+ + JADI3 2- .

8. Derajat disosiasi sebenarnya dari elektrolit kuat kurang dari 100%.

9. Akibat reaksi netralisasi selalu terbentuk garam dan air.

10. Hanya basa yang larut dalam air - basa, yang merupakan elektrolit.

11. Persamaan reaksi kimia berikut ini merupakan reaksi pertukaran ion:

ü 2KOH + SiO2 → K2SiO3 + H2O

ü Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

ü CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

12. Asam sulfat merupakan asam lemah sehingga terurai menjadi air (H2O) dan sulfur dioksida (SO2).

H2SO3 → H2O + SO2.

KODE

1. Tidak ada /tidak termasuk NH3∙H2O/

2. Tidak: Al2S3 + 2H2O → 2AlOHS + H2S

3. Tidak. /Disosiasi hanya elektrolit lemah yang merupakan proses reversibel, elektrolit kuat terdisosiasi secara ireversibel/.

4. Tidak: CH3COOH + OH - → CH3COO= + H2O.

5. Tidak. /Garam-garam ini tidak larut dalam air, tetapi mampu berdisosiasi/.

6. Tidak. /Garam-garam ini merupakan elektrolit kuat, sehingga terdisosiasi secara permanen/.

7. Tidak. /Asam polibasa berdisosiasi bertahap/.

8. Tidak. /Tingkat disosiasi sebenarnya sama dengan 100%/.

9. Tidak: NH3(g.) + HCl(g.) → NH4Cl, pembentukan air masih dipertanyakan.

10. Tidak. /Semua basa adalah elektrolit/.

11. Tidak. /Ini adalah reaksi pertukaran, tetapi ionik/.

12. Tidak. /Penguraian asam sulfat terjadi karena merupakan asam rapuh/.

ATURAN

KOMPILASI PERSAMAAN IONIK REAKSI KIMIA.

1. Zat sederhana, oksida, serta asam, garam, dan basa yang tidak larut tidak terurai menjadi ion.

2. Larutan digunakan untuk reaksi pertukaran ion, sehingga zat yang sukar larut pun berada dalam larutan dalam bentuk ion. /Jika zat yang sukar larut adalah senyawa aslinya, maka zat tersebut terurai menjadi ion ketika menyusun persamaan ionik reaksi kimia/.

3. Jika hasil reaksi menghasilkan zat yang sukar larut, maka pada penulisan persamaan ionik dianggap tidak larut.

4. Jumlah muatan listrik di ruas kiri persamaan harus sama dengan jumlah muatan listrik di ruas kanan.

KONDISI

REAKSI PERTUKARAN ION

1. Pembentukan zat air yang berdisosiasi rendah - H2O:

ü HCl + NaOH → NaCl + H2O

H+ + Cl - + Na+ + OH- → Na+ + Cl - + H2O

H+ + OH - → H2O

ü Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- → Cu2+ + SO42- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O

2. Pengendapan:

ü FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Fe3++ 3Cl - + 3Na+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ + 3Na++ 3Cl-

Fe3++ 3OH - → Fe(OH)3↓

ü BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Ba2++ 2Cl - + 2H++ SO42- → BaSO4↓ + 2H++ 2Cl-

Ba2++ SO42- → BaSO4↓

ü AgNO3 + KBr → AgBr↓ + KNO3

Ag+ + NO3- + K++ Br - → AgBr↓ + K++ NO3-

Ag+ + Br - → AgBr↓

3. Pelepasan gas:

ü Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

2Na++ CO32-+ 2H++ 2Cl- → 2Na++ 2Cl - + H2O + CO2

CO32-+ 2H+ → H2O + CO2

ü FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S

FeS + 2H++ SO42-→ Fe2++ SO42-+ H2S

FeS + 2H+ → Fe2++ H2S

ü K2SO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O + SO2

2K++ SO32-+ 2H++ 2NO3- → 2K++ 2NO3- + H2O + SO2